2021年福建省各地市质量检测考查化学方程式汇总（word版 含答案）

这是一份2021年福建省各地市质量检测考查化学方程式汇总（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了5福州质检），探秘中国古代冶炼技术，液态太阳燃料技术路线示意图如下， 实验室制取氧气和二氧化碳等内容，欢迎下载使用。
14.(10分)探秘中国古代冶炼技术。（2）炼铁成钢
①冶铁 将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。写出磁铁矿(主要含四氧化三铁）与炭反应的化学方程式 。
15.(8分)常见物质A、B、C、D间的关系为：A+B→C+D。
（1）定性②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，则该反应的化学方程式为 (写一个)。
16、二氧化碳的再认识。
（2）若用右图装置制取二氧化碳，需移除的仪器是 ；
产生二氧化碳的化学方程式为 。
（二）（2021.5厦门质检）
12.《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学有关的内容。
（3）“燔石”篇介绍了石灰的烧制技术，写出由生石灰制得熟石灰的化学方程式：
（4）“作咸”篇介绍了天然气煮盐技术，写出天然气完全燃烧的化学方程式：
13.液态太阳燃料技术路线示意图如下
（2）写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式： 。
（3）该技术中，CO2在一定条件下制甲醇（CH3OH）的化学方程式：
。
15、兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型（如图1），设计出含铜元素的物质转化关系（如图2，“→”表示可一步实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。已知A、M、N、Q为四种不同类别的物质，A为紫红色物质，B为铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，M与石灰乳混合可配制波尔多液（主要成分为N和CaSO4）。
写出M与石灰乳反应生成N的化学方程式： ，该反应的基本类型为 。
化学是以实验为基础的学科。
实验一：制取氧气
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： 。
（三）(2021.5宁德质检)
12．“宏观－微观－符号”三重表征是学习化学的重要方法
（2）氨水的制取：
② 氨气的合成：电化学法合成氨气的微观示意图
如图 1，写出该反应的化学
方程式_____ 。
14．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法：Ⅱ．经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法：
（4）步骤 ② 发生分解反应的化学方程式是_____。
15． 有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl 中的一种或几种。某
化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图 1 所示。
Ⅱ．取少量 N 点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体
积的变化如图 2 所示。
（3）MA 段发生反应的化学方程式是____ _。
16．一种装置可以进行多种实验。
（3）若图中 A 是催化剂，B 是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化锰和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。
① 写出实验 2 反应的化学方程式____ _。
（4）若改变图中 A、B 药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应
的化学方程式_____ 。
17．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青
铜神树……。（5）兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌、铜、铬（Cd）、
铅（Pb）这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸（H2SO4）反应，得到含
不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验：
④ 写出步骤Ⅳ 反应的化学方程式_____ 。
（四）(2021.5石狮市质检)
11.化学与生活息息相关。（3）医疗中的化学钙片的主要成分为碳酸钙，服用钙片后与胃酸反应的化学方程式为 。
12.社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用
（2）化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示：
= 3 \* GB3 ③写出该过程的化学方程式：
________________________________。
13．被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。
（3）为探究 Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
写出②中的反应方程
式 。
15．游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是Fe、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3和CuSO4中的一种，相邻的物质间能发生反应，其中C是单质， D和E溶液反应产生蓝色沉淀，G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
某同学转动G中了幸运大奖，发生反应的化学方程式是
16．利用右图装置进行下表中两个实验，完成实验报告。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验2中，白磷燃烧的化学反应方程式为 。
17．某研究性学习小组对中和反应进行探究。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】可从三个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；
二是设计实验证明有新物质生成；三是设计实验证明化学反应有能量变化。
【实验探究】
（1）方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为 。
（五）(2021.5三明市质检)
11. 风展红旗如画三明。
（3）我市"三钢集团"把主要生产环节做成了旅游参观的景点，被评为国家 3A 级景区。
①三钢生产的钢和生铁是___不同的两种铁合金。
②三钢采用全脱硫技术加大环保治理。右图为
钢铁厂脱硫技术的装置示意图。
在吸收塔中，把饱和的 NaOH 溶液喷成雾状
以能充分吸收 SO2其原理是__________ _，
反应的化学方程式为_____________ 。
12. 2021 年 4 月，日本决定将福岛核污水排入大海。 核污水中的氚、碳 14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全。碳 14 指的是核内有 6 个质子和 8 个中子的碳原子，表示为 是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。除核能外，科学家认为氢能将成为未来主要的能源.
（4）下图是利用太阳能将水转化为氢气的两种理想途径。通过途径二制取氢气的化学方程式为____ _。
14. 氮元素的化合价与物质类别的关系如图所示。
（4）写出一个 HNO3通过中和反应转化为 D 的化学方程式∶
_______________ 。
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含 FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产 CuCl 并制得 FeCl3蚀刻液的流程如下图。
（4）滤渣中加入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为____________ _。
16. 实验室制取氧气和二氧化碳。
（2）用 A 装置制氧气，反应的化学方程式为____________________;
棉花的作用是____________;用 C 装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是___________。
17.兴趣小组同学发现将镁条放入 Na2CO3 浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验 2】按图 2 所示装置进行实验。
【查阅资料】① 镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱;
②Na2CO3溶液中含有 Na+、CO32-、OH-。
（2）观察到 E、G 中缓慢产生气泡，F 中快速产生气泡。
E 中反应的化学方程式为________________________。
（六）(2021.5莆田市质检)
11.（3）氢燃料电池车是以内燃机燃烧氢气，把氢的_____能转换为机械能，其反应的化学方程式为____________________________。
12.（4）盐汽水中的“汽”是由柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳、水和柠檬
酸钠（C6H5O7Na3）形成的，该反应的化学方程式为______________________。
13. 图 2 是探究分子性质实验的示意图。已知：在标准状况下,空气的密度 1.29 g/L，氨气（NH3）的密度 0.77 g/L，氯化氢气体的密度 1.63 g/L。
（2）再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。白
烟是氨气和氯化氢发生化合反应的生成物，反应的化学方程式为
__________________________________。
14.中央处理器（CPU）是电子计算机的主要设备之一。下图是回收废旧 CPU 中的金属单质 Au（金）、Ag、Cu 的部分工艺流程
（4）通过反应④，可以判断 Fe 的金属活动性比 Cu 的_____（填“强”或“弱”），其发生反应
的化学方程式__________________________，基本反应类型是_______________。
15． 现有 A、B、C、D 四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间
的关系如图 3 所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转
化。C 是常用建筑材料的主要成分。
（3）B→C 反应的化学方程式为______________ 。
16. 图 4 是实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质的装置图。（2）高锰酸钾制取氧气时，棉花的作用是_______________，
反应的化学方程式为___________________。
（七）（2021.5南平市质检）
12（4）长征五号火箭推进剂之一为液氢和液氧组合，液氢燃烧过程中，能量转化的主要方式是 ，化学方程式是 。
13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（2）工业炼铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）钛的强度和硬度可与钢媲美，有优良的生物相容性。下图是制取金属钛(Ti)的部分
工艺流程：写出反应 II 的化学方程式__________ _。
14.（4）《汉代古火并碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“井火”指天然气（主要成分 CH4）燃烧，写出 CH4完全燃烧的化学方
程式 ；
15.不同类别的物质间存在着一定的关系。如图所示，A、B、C 含有相同的金属元素，A 是 石灰石的主要成分，D 由两种元素组成。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示某种物质可转化为另一种物质。）
（4）A、B、C 均能与物质 D 反应，写出 C 和 D 反应的化学方程式 。
17.为了探究 NaOH 与 CO2是否发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下实验（实验装置 中夹持仪器已略去）
（3）实验观察到气球 1 胀大，内壁出现雾状物，部分固体粉末形成糊状，说明二者反应， 反应的化学方程式是 ④ 。
（八）（2021.5龙岩市质检）
13．高铁已成为中国名片。铁锰合金(锰钢)可用于制造铁轨。金属冶炼时，可将 MnSO4和 NaOH通过复分解反应生成 Mn(OH)2，再经过一系列反应得到锰钢。
（1）用 MnSO4和 NaOH 反应生成 Mn(OH)2 的化学方程式为 。
14．（7 分）2020 年 3 月 6 日我国海域可燃冰实现了从探索性试采向试验性试采的重大跨越。可燃冰主要含有甲烷水合物。工业上，可以利用 CH4 与 CO2 反应生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如下图所示。
（3）该反应的化学方程式
为 。
15．粗盐经溶解、过滤得到的粗食盐水中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯工艺流程如下：
（2）②中加入过量 Na2CO3 溶液的主要目的是为了除去 CaCl2 和①中加入的过量的 Ba(OH)2，
写出其中一个反应的化学方程式__________________________。
16、（1）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
17、（2）要进一步证明饱和NaHCO3溶液会分解，可将气球内的气体通入石灰水中，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）【结论】常温下饱和NaHCO3溶液会分解，其分解的化学方程式
为 。
参考答案：
（2021.5福州质检）
（2） = 1 \* GB3 ①Fe3O4+2Ceq \(\s\up 7(高温),\s\d 2(=====))3Fe+2CO2↑（或Fe3O4+4Ceq \(\s\up 7(高温),\s\d 2(=====))3Fe+4CO↑）
15、（1）②HCl + NaOH = NaCl + H2O（A为碱、B为盐酸，合理均可）
16、（2）酒精灯 CaCO3+2HCl= CO2↑+CaCl2+H2O
(二）（2021年厦门质检）
12、（3）CaO+H2O==Ca(OH)2
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
13、（2）（3）CO2 + 3H2 一定条件 CH3OH + H2O
15、 （4）CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 ↓+ CaSO4
16、（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（三）(2021.5宁德质检)
12、（2） ②6H2O+2N2 3O2+4NH3
14、（4）2NaHCO3煅烧 Na2CO3+H2O+CO2↑
15、（3）NaOH+HCl== NaCl+H2O
16、（3）①2H2O2 2H2O+O2↑
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
17、（5） ④ZnSO4+Na2S==ZnS↓+Na2SO4
（四）(2021.5石狮市质检)
11、（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
12、（2） = 3 \* GB3 ③ CO2 + 2H2O 光、催化剂 CH4 + 2O2
13、（3）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
15、（3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 或 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
16、（4）4P + 5O2 点燃 2P2O5
17、（1）HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（五）(2021.5三明市质检)
11、（3）② 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
12、（4）2H2OO2↑+ 2H2↑
14、（4）HNO3+ NaOH=NaNO3+H2O
15、（4）Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O + SO2↑（“浓”可不注明）
16、（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入并堵塞导管
用带火星的木条放在 a 导管口处，若木条复燃，则氧气已满（2 分；未注明 a 导管口扣 1 分）
（2）Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
（六）(2021.5莆田市质检)
11、（3） 2H2+O22H2O
12、（4）3NaHCO3 + C6H8O7 ＝C6H5O7Na3 + 3H2O + 3CO2↑
13、（2）NH3 + HCl＝NH4Cl
14、（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、（3）Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
或 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓（合理即可）
16、（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（七）（2021.5南平市质检）
12、（4）2H2 + O2 点燃 2H2O
13、（2）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（3）TiCl4 + 2Mg 一定条件 Ti + 2MgCl2
14、（4）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
15、（4）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
17、（3）④2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（八）（2021.5龙岩市质检）
13、（8分）
（1）MnSO4+2NaOH= Mn(OH)2↓+Na2SO4
14、（3）CH4+CO2 CH3COOH
15、（2）Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
或Na2CO3+ Ba (OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
16、（1）2KClO3 2KCl+ 3O2↑
17、（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O