2021年四川省各地市中考化学真题汇编——专题3 质量守恒定律与化学方程式（word版附解析）

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2020-2021年四川省中考化学试题汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式
一．选择题（共14小题）
1．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
2．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品，进行如图实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（　　）
A．加热产生CO2的质量为
B．固体A中含有Na2CO3的质量为
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
3．（2020•资阳）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：S+O2点燃¯SO2
4．（2020•广安）2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列说法错误的是（　　）
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
5．（2020•广元）ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+X+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式是SO3
B．该反应属于复分解反应
C．ClO2中氧元素的化合价为﹣1价
D．ClO2的名称为二氧化氯
6．（2020•广元）向表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体，则该镁条中氧元素的质量为（　　）
A． B． C． D．
7．（2020•攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值为．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（　　）
A． B． C． D．
8．（2020•眉山）下列有关反应的化学方程式完全正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
9．（2020•凉山州）某物质克在空气中充分燃烧共生成克二氧化碳和克水。则下列说法正确的是（　　）
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
10．（2020•自贡）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
11．（2020•乐山）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（　　）
A．39g B．60g C．68g D．73g
12．（2020•自贡）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：2S+3O2点燃¯2SO3
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH═CaHCO3↓
C．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+NaOH
D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
13．（2020•甘孜州）下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
14．（2020•泸州）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（　　）
A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑（冒气泡）
B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O（白色沉淀逐渐溶解）
C．2NH4NO3+Ca（OH）2△¯Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑（产生刺激味气体）
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（固体逐渐溶解，溶液变蓝）
二．填空题（共9小题）
15．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 　 　；化合物X的化学式是 　 　。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 　 　。
16．（2020•资阳）新中国成立70年来，化学学科对社会发展发挥了巨大的作用。
（1）中国高铁技术已走在世界前列。高铁列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。金属铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）2020年是中国首颗人造卫星东方红一号发射升空50周年。东方红一号壳体采用了一种特殊的钢，钢中的主要元素是铁元素。磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和一氧化碳反应能生成铁，其原理是　 　（用化学方程式表示）。卫星升空需要用火箭运载，肼（N2H4）是一种常用的火箭燃料，燃烧时放热多，产物无污染。燃烧原理是肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2020•内江）实验室制取氯化氢气体采用：硫酸（浓）+氯化钠加热¯氯化氢+硫酸钠，其反应的化学方程式为　 　，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中　 　（填“有”或“没有”）H+。
18．（2020•凉山州）农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为　 　。
19．（2020•凉山州）“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式　 　。
20．（2020•凉山州）2020年6月13日，G15沈海高速温岭段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成20人死亡，175余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式　 　。
21．（2020•凉山州）攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为　 　。
22．（2020•巴中）某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：X+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，则X的化学式为　 　。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因：　 　（用化学方程式表示）。
23．（2020•乐山）在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）】是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+　 　。
（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价　 　，二氧化氯（ClO2）属于　 　（填字母序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式　 　。
三．计算题（共14小题）
24．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 　 　。
（2）B管中收集到的气体的质量是 　 　g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）

25．（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 　 　色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）

26．（2021•达州）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为 　 　。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
27．（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在该溶液中加入氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为。请回答下列问题：
（1）反应后溶液的质量为 　 　g；
（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。
28．（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
请计算；
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　 　。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
29．（2021•德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

30．（2021•遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g





请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是　 　g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
31．（2021•自贡）在克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为　 　。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
32．（2020•资阳）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到沉淀。
（1）生成的沉淀是　 　（填名称）。
（2）计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
33．（2020•绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1．现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是　 　（填化学式）。未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气　 　g。
（3）用电子秤称取完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
34．（2020•广元）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
沉淀质量/g


m


（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35．（2020•内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解．某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图．桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：
（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为　 　．
（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液　 　kg．
（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到）

36．（2020•攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称
优良品
一级品
二级品
氯化钾质量分数（≥）
93.00%
90.00%
87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为　 　。
37．（2020•宜宾）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式　 　。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为　 　。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
四．解答题（共3小题）
38．（2021•成都）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 　 　。
（2）实验可知，溶质状态可以是 　 　。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 　 　。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为 　 　。
（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142g Cl2至少需NaOH的质量是多少？
39．（2021•泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 　 　，还有一种气体产物是 　 　，滤液X中含有的金属阳离子为 　 　。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　 　（选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O通电¯2Cu+O2↑+　 　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）
40．（2021•凉山州）某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

2020-2021年四川省中考化学试题汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项B错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项C正确；
D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故选项D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为﹣＝；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62

10662=x3.1g
x＝
则固体A中含有Na2CO3的质量为，故B错误；
为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M

﹣
84y=25.520.0g-14.9g
y＝
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16.8g20.0g×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，能正确表达反应颜色变化，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，能正确表达反应颜色变化，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，能正确表达反应颜色变化，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故选项说法错误。
C、生成的N2的化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故选项说法正确。
D、C2H8N2中碳的质量分数为12×212×2+1×8+14×2×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、由2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2NaHSO4中，反应前后氯原子都是2个，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在NaHSO4中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在NaHSO4中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在NaHSO4中，因此X的化学式是SO2，该选项说法错误；
B、反应物是三种，不是复分解反应，该选项说法不正确；
C、ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4，该选项说法错误；
D、ClO2的名称为二氧化氯，该选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体，固体为生成的氢氧化镁，含有镁元素的质量为×2458×100%＝。
则该镁条中氧元素的质量为﹣＝。
故选：A。
7．【解答】解：设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m，
212cm3Pd质量：212cm3×12g/cm3＝2544g，
x的最大值为，根据题意有：
2═2PdH，

2544g m
2122544g=1.6m，
m＝，
故选：B。
8．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
9．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量：﹣＝，
该物质中碳元素质量：×1244=，氢元素质量：×218=，氧元素质量：﹣﹣﹣＝0，即该物质中不含有氧元素；
①该物质中一定不含有氧元素，该选项说法不正确；
②该物质中一定不含氧元素，该选项说法正确；
③该物质中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：1.2g12：0.4g1=1：4，该选项说法正确；
⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，是因为该物质中碳元素质量大于氢元素质量，该选项说法不正确。
故选：B。
10．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣26g＝14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为30g﹣14g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为50g﹣20g＝30g。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是化合反应的反应物，可能是化合物，故选项说法正确。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：生成氢气的质量为：20g﹣19g＝1g
则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
2H～SO4
2 96
1g x
296=1gx
x＝48g
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体（生成的盐）的质量（即金属元素的质量与硫酸根的质量之和）为：48g+20g＝68g。
故选：C。
12．【解答】解：A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，正确的化学方程式为S+O2点燃¯SO2，不合题意；
B．澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，不合题意；
C．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，不合题意；
D．在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
13．【解答】解：A．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式书写正确，符合题意；
B．在金属活动性顺序中，银排在铜的后面，也就是说银不如铜活泼，所以银不能与硝酸铜发生置换反应，化学方程式书写错误，不合题意；
C．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，不合题意；
D．铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不合题意。
故选：A。
14．【解答】解：A．生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，不合题意；
B．反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，不合题意；
C．在加热的条件下，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式书写正确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，符合题意；
D．硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，不合题意。
故选：C。
二．填空题（共9小题）
15．【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
16．【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）磁铁矿（主要成分是Fe3O4），在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2。
肼和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成氮气和水，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4点燃¯3N2+4H2O。
故答案为：
（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2；2N2H4+N2O4点燃¯3N2+4H2O。
17．【解答】解：浓硫酸与氯化钠在加热的条件下反应生成氯化氢气体和硫酸钠，化学方程式为H2SO4（浓）+2NaCl△¯Na2SO4+2HCl↑；能使蓝色石蕊试纸变红是氢离子的性质，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中没有H+。
故填：H2SO4（浓）+2NaCl△¯Na2SO4+2HCl↑；没有。
18．【解答】解：配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
19．【解答】解：电解饱和食盐水生成烧碱，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体，最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：
2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑。
20．【解答】解：丁烷是石油液化气的主要成分之一，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C4H10+13O2点燃¯8CO2+10H2O。
故答案为：
2C4H10+13O2点燃¯8CO2+10H2O。
21．【解答】解：采用将气体通入石灰浆吸收的方法，即二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
故答案为：
SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
22．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、10、0、6、2，反应后的生成物中氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、12、1、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。
（NH4）2SO4与Ca（OH）2反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
故答案为：
H2SO4；（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
23．【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2、，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则该物质的化学式为NaClO。
（2）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
二氧化氯是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（3）次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。
故答案为：
（1）NaClO；
（2）+4；D；
（3）NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。
三．计算题（共14小题）
24．【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；
（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为，所以B管中收集到的气体的质量是×8＝；故填：；
（3）设消耗水的质量为x。
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 4

36x=41.2g
x＝
电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4g4g+86.8g-10.8g×100%=5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
25．【解答】解：（1）图中B点时恰好完全反应，溶液显中性，显中性溶液不能使酚酞试液变色，因此溶液呈无色。
故填：无。
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，

10g×4% x
4010g×4%=36.5x，
x＝，
稀盐酸中溶质质量分数是：0.365g10g×100%＝3.65%，
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%。
26．【解答】解：（1）碳酸钙质量：10g﹣5g＝5g，钙片中钙元素质量：5g×40100=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%＝20%。
故填：20%。
（2）设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x＝，y＝，
溶液质量＝﹣＝111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%＝5%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
27．【解答】解：（1）反应后溶液的质量为﹣＝。
故答案为：。
（2）设参加反应的氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58

9558=x2.9g x＝
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为4.75g50g×100%＝9.5%。
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
28．【解答】解：（1）第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣8g＝2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应，所以剩余2g就是杂质的质量，所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量＝10g﹣2g＝8g。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g10g×100%=80%；故填：80%；
（2）设20g盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
1002g=73x
x＝
稀盐酸的溶质质量分数=1.46g20g×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
29．【解答】解：取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；分析图像可知，氧化铜的质量为10g﹣2g＝8g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 50g×x
8098=8g50g×x
x＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
30．【解答】解：（1）分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应，故填：4；
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
95x=5811.6g=117y

x＝19g y＝
则样品中MgCl2的质量是为19g，故填：19；
（3）则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100g-19g+23.4g100g+313.6g+120g-11.6g×100%＝20%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
31．【解答】解：（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：×3＝。
故填：。
（2）设反应生成氯化钠质量为x，
由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
117 44

117x=448.8g，
x＝，
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是：23.4g82.8g+160g-8.8g×100%＝10%，
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。
32．【解答】解：（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；
（2）设氢氧化钠的质量为x。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
80 58

80x=5811.6g
x＝16g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数为16g40g×100%＝40%。
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为16g40g×100%＝40%。
（3）利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为×2458×100%＝，混合物中Mg和Cu的质量之比为：（6g﹣）＝4:1。
答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4:1。
故答案为：（1）氢氧化镁；
（2）40%。
（3）4:1。
33．【解答】解：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3；
未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量：×25÷112160×48160=。
故填：Fe2O3；。
（3）设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，


58.5x=143.52.87g，
x＝，
该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：1.17g7.20g×100%＝16.3%，
答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：16.3%。
34．【解答】解：（1）根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成，而第四次依然是为的四倍，所以第三次应该也是增加，所以m＝；
（2）由解析和数据可知第四次反应时恰好完全反应。
设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
98 142
19.6g x
9819.6g=142x
x＝
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28.4g20g×4+139.6g-19.6g×100%＝14.2%。
答：（1）表格中m的值为。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
35．【解答】解：（1）因为久置的H2O2溶液，溶液密度为，分析图象可知，溶液密度为对应过氧化氢的质量分数为20%，故填：20%；
（2）因为稀释前后溶液中溶质不变，则需用这种H2O2溶液的质量为200kg×3%20%=30kg，故填：30；
（3）设50kgH2O2溶液完全分解放出的O2质量为x
2H2O2＝2H2O+O2↑
68 32
50kg×30% x
6832=50g×30%x
x≈
依据质量守恒定律可知，桶中剩下的液体水的质量为50kg﹣＝
答：若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量为．
36．【解答】解：（1）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl，
95 58

95x=582.9g，
x＝，
样品中氯化钾质量分数=40.0g-4.75g40.0g×100%＝88.125%，
通过计算可知该产品的等级是二级品，
答：该产品是二级品。
（2）氯化钾产品中氯化钾质量：﹣＝，
氢氧化钾和氯化镁、盐酸反应生成氯化钾质量：×10%×3956÷3974.5=，
步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：35.25g+14.9g400.0g×100%＝12.5375%，
故填：12.5375%。
37．【解答】解：（1）滴加稀H2SO4时，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是4g，氧化铜质量是16g，该固体混合物中铜元素的质量为：4g+16g×6480=，
故填：。
（3）加入49g稀硫酸恰好完全反应，设49g稀硫酸中硫酸质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
16g x
8016g=98x，
x＝，
稀H2SO4中溶质的质量分数是：19.6g49g×100%＝40%，
答：稀H2SO4中溶质的质量分数是40%。
四．解答题（共3小题）
38．【解答】解：（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是液体分层，上层无色，下层红色。
故填：液体分层，上层无色，下层红色。
（2）实验可知，溶质状态可以是固体或液体或气体。
故填：固体或液体或气体。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是洗涤剂能够乳化植物油。
故填：洗涤剂能够乳化植物油。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为MnCl2。
故填：MnCl2。
（5）设需要氢氧化钠质量为x，
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
80 71

80x=710.142g，
x＝，
答：处理2至少需NaOH的质量是。
39．【解答】解：（1）从流程图可看出经过操作a得到了滤液和二氧化硅固体，因此操作为过滤；Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅与硫酸不反应，因此还有一种气体产物是二氧化碳，滤液X中含有的金属阳离子为铜离子、铁离子、铝离子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；故填：过滤、二氧化碳（或CO2）；铜离子、铁离子、铝离子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；
（2）除杂的原则是不引入新杂质，因此过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是氧化铜；故填：CuO；
（3）A、从图中可以看出“方案一”得到的铜是纯铜，“方案二”得到的粗铜，因此“方案一”得到的铜产品更纯；正确；
B、“方案一”③是电解，“方案一”存在消耗能量的问题；错误；
C、“方案二”是焦炭作还原剂，会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此“方案二”需考虑废气污染的问题；正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此“方案一”、“方案二”得到纯铜的产率相同，错误；
故选：AC；
（4）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，反应前铜原子2个，硫原子2个，氢原子4个，氧原子10个，反应后铜原子2个，氧原子2个，因此
还少4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，故补充为：2H2SO4；故填：2H2SO4；
设当收集到800t氧气时，产生Cu的质量为x
2CuSO4+2H2O通电¯2Cu+O2↑+2H2SO4
128 32
x 800t
128x=32800t
x＝3200t
答：产生Cu的质量为3200t。
40．【解答】解：设需要二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
74 44
1.48g x
7444=1.48gx，
x＝，
答：要使氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳．