2022年福建省福州市中考质量检测化学试卷(word版含答案)

2022年福建省福州市中考第二次质量抽查【绝密★启用前】

准考证号：                           姓名：                

（在此卷上答题无效）

2022年福州市九年级质量检测

化  学  试  题

（考试时间：60分钟      满分100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16   Na-23    Cl-35.5    I-127

友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！

第I卷 选择题（共30分）

本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡上选择题栏目内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

A．                         B．

一定质量的木炭在足量氧气中充分燃烧        向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

C．                       D．

加热一定质量的高锰酸钾                              加热两份等质量的氯酸钾

2．小明同学在家里设计了以下“课外实验”方案，其中不可行的是（   ）

A．用加明矾的方法把硬水变成软水               

B．冷碟子放在蜡烛火焰上方获取炭黑

C．将6B铅笔芯连在电路中，接通电源后使灯泡发亮

D．将鸡蛋浸入醋精（主要成分是醋酸）中除去鸡蛋壳，制“无壳蛋 ”

3．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（   ）

A．原子不能直接构成物质                           B．分子可以保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上                   D．金属原子失去电子会形成阳离子

4．碳中和是指二氧化碳净排放量降为零，即通过植树造林、节能减排等形式抵消掉自身产生的二氧化碳排放量。有关环境污染防治措施与目的不对应的是（   ）

A．降低CO2排放，以减少酸雨形成 B．使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染

C．推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术 D．减少化石燃料使用，降低PM2.5对大气的污染

5．硝酸银在光照条件下发生反应2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，则X的化学式是（   ）

A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2

6．下列说法正确的是（   ）

A．人体中含量最多的元素是氢元素             B．面粉、砂糖、石蜡中都含有碳元素

C．海洋中含量最多的非金属元素是钠元素       D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素

7．下列说法错误的是(    )

A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠      B．熟石灰可以用来改良酸性土壤

C．用pH试纸测某溶液的pH是2.4      D．正常雨水呈酸性

8．生活之中处处有化学。下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（   ）

A． 葡萄酿成酒               B． 水车汲水灌溉

C． 海水晒盐 D． 风力发电

9．学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（   ）

A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3

10．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（   ）

A．铜丝做导线 B．用二氧化碳灭火 C．天然气作燃料 D．稀硫酸用来制氢气

第II卷（非选择题 共70分）

11．（3分）在一定条件下，向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质各20克充分反应后，测定其质量数据如表格：

（1）A物质是_____填写序号（①反应物、②生成物、③催化剂或杂质）

（2）该反应的基本类型是_____。

（3）X的质量是_____ g。

12．（5分）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空。

①甲醇；②肥皂水；③大理石；④钛合金；⑤硝酸铵。

（1）一种重要的建筑材料_____。                 

（2）可区分软水和硬水的是_____。

（3）误食工业酒精使人中毒，是因为含有_____。

（4）与人体有很好的“相容性”可制造人造骨的是 _____。

（5）农业生产上用作氮肥的是_____。

13．（5分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7（填“＜”或“＞”或“=”）；

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为_______g．大于30℃时，碳酸钠的溶解度_________氯化钠的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；

（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是

__________（填化学式）；

（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀__________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

14．（3分）下图是元素周期表的一部分。这三种元素位于周期表的第___________周期；等质量的钠和铝两种金属，所含原子个数较多的是___________。

15．（15分）根据下图所示实验装置回答有关问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_______________________，② __________________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________，发生装置应选____________（填写装置的字母代码，下同），试管口堵一团棉花的目的是_______。

（3）实验室制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为________________，应选择的发生装置为___________，收集装置为_____________，检验二氧化碳的方法是______________。

16．（8分）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：

（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。

针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。

（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。

18.下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图， X 、 Y 是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1） X 的物质类别是 ________ 。

（2）若 “盐 1 ”为 ，则反应 ③的化学方程式为                                     （任写一个）

（3）反应 ④能够发生应该满足的条件是                                     。

（4）在反应 ①②③④中，属于中和反应的是 _______ 。

18．（6分）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu + O2 +2H2SO4=2CuSO4 + 2H2O

现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：

（1）参加反应的氧气有多少吨？

（2）可制得无水硫酸铜多少吨？

（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数。

2022年福州市九年级质量检测

化  学  试  题  参  考  答  案

1．C

【详解】

A、反应开始是在氧气中进行，无二氧化碳气体。开始时二氧化碳的质量为0。错误。

B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以质量不会减少。随着过氧化氢溶液的加入，一直有氧气的生成，氧气的质量会不断增加。错误。

C、加热高锰酸钾生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。所以随着反应的进行，固体质量逐渐减少直至反应结束。反应结束后固体质量不变，且不为0。正确。

D、氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂。催化剂不会改变生成物的质量，所以最终生成的氧气的质量相同。错误。

故选C。

2．A

【详解】

试题分析：A选项是不可行的方案，明矾不能除去可溶性的物质降低硬度；B选项是可行的的方案，冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不完全燃烧可获取炭黑；C选项是可行的的方案，因为石墨具有导电性；D选项是可行的的方案，碳酸钙和醋酸反应，生成可溶性的醋酸钙；故答案选择A

考点：实验方案评价

3．A

【详解】

A、分子、原子、离子都能直接构成物质，故A错误；

B、分子可以保持物质的化学性质，故B正确；

C、原子中，一个质子的质量等于一个中子的质量，都是一个原子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；

D、金属原子失去电子会形成正电荷的阳离子，故D正确。故选A。

4．A

【详解】

A、酸雨是有二氧化硫和二氧化氮气体造成的，故降低二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，A错误；

B、乙醇燃烧产生的二氧化碳和水不会产生污染，故使用乙醇汽油，可减少汽车尾气的污染，B正确；

C、推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术，可以节约资源和保护环境，C正确；

D、化石燃料的燃烧会产生烟尘等可吸入颗粒物，故减少化石燃料使用，可降低PM2.5对大气的污染，D正确。

故选A。

5．A

【详解】

根据质量守恒定律知，反应前原子个数，银2个，氮2个，氧6个。反应后原子个数，银2个，氧2个。X的化学式是A. NO2  。

点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用。

6．B

【详解】

A、人体中含量最多的元素是氧元素，故错误；

B、面粉、砂糖、石蜡中都含有有机物，故都含有碳元素，故正确；

C、钠元素是金属元素，海洋中含量最多的非金属元素是氧元素，故错误；

D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误。故选B。

7．C

【详解】

A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，此选项正确；

B、熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以用来改良酸性土壤，此选项正确；

C、pH试纸是粗略测定溶液的pH，只能读出整数值，此选项错误；

D、由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水呈酸性，此选项正确。

故选C。

8．A

【详解】

试题分析：水车汲水；海水晒盐；风力发电这三个变化中都没有产生新的物质，属于物理变化。故选A.

考点：物质的变化

9．A

【详解】

由可知，反应前氯原子2个、钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个，反应后氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个、氢原子2个，X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则X为NaClO。

故选：A。

10．A

【解析】

【详解】

A、铜丝做导线是因为铜具有导电性，利用的是物理性质，符合题意；

B、用二氧化碳灭火是因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，即利用了物理性质，也利用了化学性质，不符合题意；

C、天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，利用的是化学性质，不符合题意；

D、稀硫酸用来制取氢气，是因为酸能与活泼金属反应，利用的是化学性质，不符合题意。

故选A。

11．③    化合反应    16   

【分析】

由表格数据可得，A物质反应前后质量不变，所以可能为催化剂或不参加反应的杂质，B物质反应前后质量增加为30g-20g=10g，所以为生成物，根据质量守恒定律，C物质反应后质量X=20g+20g+20g-(30g+14g)=16g，所以C为反应物，D物质反应前后质量减少为20g-14g=6g，所以为反应物，

【详解】

(1)由分析可知，A可能为催化剂或不参加反应的杂质，故填写：③；

(2)由分析可知，C、D为反应物，B为生成物，该反应为两种反应物生成一种生成物的多变一的化合反应，故填写：化合反应；

(3)由分析可知，故填：16

【点睛】

本题为质量守恒应用的题型，解题关键是通过分析表格中数据，得出反应物和生成物，反应过程中的质量变化，基本反应类型。

12．③    ②    ①    ④    ⑤   

【详解】

（1）③大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是一种重要的建筑材料。

（2）②肥皂水可区分软水和硬水，滴加肥皂水，振荡，有大量泡沫的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。

（3）工业酒精中含有①甲醇，甲醇有毒，误食工业酒精使人中毒。

（4）④钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨。

（5）⑤硝酸铵中含有氮元素，农业生产上可用作氮肥。

13．＞    50    ＞    Na2CO3    AgNO3   

【详解】

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液显碱性

（2）由溶解度曲线可知：40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；

（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是碳酸钠，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；

（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO3溶液，有白色沉淀产生，就证明还有氯化钠；

【点评】

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了碳酸钠的性质和氯离子的检验等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

14．三    钠   

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

这三种元素分别为11、12、13号元素钠元素、镁元素、铝元素，电子层数均为3，都位于周期表的第三周期；

钠的相对原子质量小于铝的相对原子质量，故等质量的钠和铝两种金属，所含原子个数较多的是钠。

15．试管    长颈漏斗    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    A    防止高锰酸钾颗粒进入导气管    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    B    E    将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳   

【详解】

（1）仪器①是试管；②是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一团棉花；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；防止高锰酸钾颗粒进入导气管；
（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以检验二氧化碳气体时用澄清的石灰水；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

16．溶液由无色变成红色  沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色    （或）    、（或、、；或、、；或、、、）        四（或4）   

【详解】

解：（1）原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二中，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；

步骤三中，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀不消失，产生气泡；

步骤一中，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 BaCl2、NaOH，步骤三中氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（3）加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，没有明显现象，B中不含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸钡，碳酸钡、氯化钡，碳酸钡、氯化钡、碳酸钠，氯化钡、碳酸钠等四种。

18．（1）6.4吨（2）64吨（3）16%

【详解】

试题分析：设参加反应的氧气有X，制得无水硫酸铜Y，

2Cu + O2 + 2H2SO4= 2CuSO4 + 2H2O

128      32           320

25.6吨   X            Y

128:25.6吨=32：X      X=6.4吨

128:25.6吨==320：Y    Y=64吨

反应后溶液的总质量=25.6吨+368吨+6.4吨=400吨

反应后硫酸铜的质量分数=64吨／400吨×100%=16%

考点：根据化学方程式的计算，溶液的计算