2021年福建省中考化学模拟试题（一）(word版，含答案)

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是( )
A. 废电池 B. 瓜果皮 C. 塑料瓶 D. 旧报纸
2. 下列4种水果中酸性最强的是( )
3. 2018年，太钢生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02 mm，这是目前中国最薄的不锈钢。“手撕钢”属于( )
A. 单质 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物
4. 科学研究表明，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠由硒(Se)、氧、钠三种元素组成，其中硒元素为＋4价，则亚硒酸钠的化学式为( )
A.Na2SeO3 B.NaSeO3 C.NaSeO2 D.Na2SeO4
5. 某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是( )
6. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧放出热量
B. 转化观：任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D. 结构观：金刚石和石墨物理性质差异较大是由于碳原子排列方式不同
7. 丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点－95 ℃，沸点80 ℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是( )
A.丁基锂由三种非金属元素组成
B.丁基锂中碳元素质量分数为75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D.丁基锂的相对分子质量为64 g
8. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120 ℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗28 g甲，可生成44 g丙
C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是( )
10. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11. (8分)在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
(1)谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后 种类不变，所以水不可能变成汽油。
(2)谣言二：塑料做成“大米”。大米富含的营养素是 ，而塑料是一种 (填“合成”或“天然”)材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
(3)谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧纸气味的是 。
(4)谣言四：葡萄上的白霜是喷洒的农药残留物，吃了会中毒。专家现场拿出了一串带白霜的葡萄进行化验，证实“葡萄上的白霜并不是农药”，是天然产生的醇类、蜡质成分。农业上一般用石灰乳与硫酸铜配制成的波尔多液作为农药使用，写出该反应的化学方程式 。
12. (7分)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，硅原子结构示意图中x的数值为 ，硅原子核外电子数为 。
(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。
13. (8分)水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用。
(1)自来水厂净水过程示意图如图1：
图1
①可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 (填字母)；
A.过滤池 B.吸附池 C.清水池
②检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用 来区分；生活中可以通过 的方法降低水的硬度；
(2)如图2为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
图2
①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则P点表示的意义是________________。
②若A中含有少量B，提纯A应采取的方法是 。
③有同学说：“t2 ℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。”请你判断其正误，并说明原因 。
14. (8分)秸秆沼气是近年新兴的生物质能，它的原料来源充足、分布广泛，且不受时间和空间的限制，不产生污染物，可实现秸秆的完全生态循环和高效利用。秸秆沼气发酵技术的流程图如下所示：
(1)沼气无氧发酵属于 变化。
(2)沼气的主要成分为 (填名称)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)沼气发电是把 能转化成电能。
(4)沼液、沼渣的用途为 。
15. (8分)创新之花在化学课堂永远绽放。某学习小组用如图归纳一些物质相互反应关系。每片花瓣表示一种物质，
花瓣的颜色表示物质的颜色，且相邻花瓣代表的两物质能相互反应。已知A～F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，且A花瓣是黑色的，B花瓣是蓝色的，C常用于中和酸性土壤。则：
(1)A、E物质的化学式为 、 ；
(2)F的一种用途是 。
(3)E还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式为 。
(4)相邻物质反应能生成盐和水的共有 个。
16. (10分)如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称：a ；b 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是： ，其反应化学方程式为 。
(3)若用E装置收集某气体，则该气体应具有的物理性质是____________________________。
17. (15分)化学小组开展物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化探究实验。
【实验1】用图1装置探究足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余(已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)
步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ.冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。
(1)高能激光笔的作用是 。
(2)红磷燃烧的化学方程式为 ，步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 。
【实验2】(3)图2是用传感器测量整个过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线，图2中 (填字母序号)点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是 。
(4)通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法 (填“严谨”或“不严谨”)，其理由是 。
【实验3】查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是________________________________________________________________________。
18. (6分)某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把60 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O，石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(2)求原60 g稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
2021年中考化学模拟试题（一）参考答案
1. B 2. A 3. B 4. A 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10. C
11. (8分)(1)元素(2分) (2)糖类(1分) 合成(1分)
(3)棉花(1分) (4)Ca(OH)2＋CuSO4=== CaSO4＋Cu(OH)2↓(CaSO4标注“↓”也算对)(3分)
12. (7分)(1)非金属(1分) 4 (1分) 14(1分)
(2)2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO↑ ＋Si (3分) 置换反应(1分)
13. (8分)(1)①B(1分) ②肥皂水(1分) 煮沸(1分)(2)①t1 ℃时，A、B两种固体物质的溶解度相等(或t1 ℃时，A、B两种固体物质的溶解度都是40 g，合理即可)(1分) ②冷却热饱和溶液(或降温结晶)(2分)③该同学的说法错误；因为t2 ℃时A的溶解度是70 g，此时A的饱和溶液中溶质质量分数为eq \f(70 g,70 g＋100 g)×100%≈41%(2分)
14. (8分)(1)化学(1分) (2)甲烷(1分) CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O(3分) (3)化学(2分)
(4)作肥料(合理即可)(1分)
15. (8分)(1)Fe(1分) NaOH(1分) (2)金属表面除锈(或实验室制氢气等)(1分) (3)2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3分) (4)3(2分)
16. (10分)(1)酒精灯(1分) 水槽(1分) (2)A、C(2分) 连接好仪器，把导管口浸入水中，然后紧握试管，观察到导管口是否有气泡冒出，且松开手后一段时间内是否产生一段水柱(2分) 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3分) (3)密度小于空气(1分)
17. (15分)【实验1】(1)使温度达到红磷、白磷的着火点(1分) (2)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5 (3分) 未与空气(或氧气)接触(2分) 【实验2】(3)C(2分) 白磷燃烧消耗氧气(2分) (4)不严谨(1分) 红磷不能耗尽容器内的氧气(2分) 【实验3】铁丝绒生锈，试管中水的液面上升约占试管中空气体积的eq \f(1,5)(2分)
18. (6分)(1)85%(1分)
(2)解：设15 g稀盐酸中含HCl的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1.5 g x(1分)
eq \f(73,100)＝eq \f(x,1.5 g)(1分)x＝1.095 g(1分)
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(1.095 g,15 g)×100%＝7.3%(1分)
答：原60 g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。(1分)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸、稀硫酸
加入Ba(NO3)2溶液
B
除去FeSO4溶液中的H2SO4
加入过量的铁粉、过滤
C
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液、过滤
D
鉴别铁粉和氧化铜
加入适量的稀硫酸，观察现象
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75