2021年高考化学三轮冲刺《化学反应速率和化学平衡》练习二（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《化学反应速率和化学平衡》练习二（含答案），共10页。试卷主要包含了4%，2℃，固体杂质不参与反应，4℃和78，0×10-10，Ksp=2，7%等内容，欢迎下载使用。

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=eq \f(c2C,c2A·cB)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：
下列判断正确的是( )
A．ΔH<0 B．a>b>10.8 C．ΔS<0 D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大
一定条件下合成乙烯发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。反应的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是( )
A.生成乙烯的速率:v(M)>v(N)
B.平衡常数:KMC.催化剂会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点时,CO2的体积分数为15.4%
下列说法正确的是( )
A.食物在常温下腐败是自发进行的
B.凡是放热反应都是自发的
C.自发反应都是熵增大的反应
D.电解池的反应属于自发反应
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是( )
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率
D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=eq \f(9,4)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 ml·L－1
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
室温下，向圆底烧瓶中加入1 mlC2H5OH和含1mlHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
在密闭容器中加入一定量AgBr(s)，发生反应：2AgBr(s)2Ag(s)＋Br2(g)，在一定温度下达到平衡Ⅰ。若保持温度不变，达到平衡Ⅰ之后压缩体积达到平衡Ⅱ。下列有关说法不正确的是( )
A．若向容器中增加溴化银的质量，溴化银分解速率不变
B．若单位时间内银的质量保持不再改变时，则反应达到平衡状态
C．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中c(Br2)相等
D．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中n(AgBr)相等
一定温度下,将1 ml A(g)和1 ml B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.反应方程式中x=2
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1~t3间该反应的平衡常数不相同
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：
在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。
I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/ml
曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3mlNH3和1mlCO2，实现M点的平衡，则
①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。
②若保持条件不变，再向该容器中充入1mlNH3和1mlCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ml。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变
d.每消耗1mlSO3的同时生成0.5mlO2
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用，CO2可用来合成低碳烯烃：
2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH=a kJ·ml－1。
请回答下列问题：
(1)已知：H2和CH2===CH2的燃烧热分别是285.8 kJ·ml－1、1 411.0 kJ·ml－1，
(2)且H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·ml－1，则a=__________ kJ·ml－1。
(2)上述由CO2合成CH2===CH2的反应在________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(3)在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 ml H2和1 ml CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．平衡常数大小：KMB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250 ℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或eq \f(nH2,nCO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。请在图中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。
在一定条件下,二氧化硫与氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度,化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示的平均反应速率为 。
(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。
(4)根据题图判断,10 min时改变的反应条件可能是 (填字母,下同);20 min时改变的反应条件可能是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器容积 C.降低温度 D.增加O2的物质的量
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。
\s 0 答案详解
答案为：A；
解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案为：C
解析：升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；温度相同，平衡常数K相等，B项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X的转化率增大，故2.0 MPa时X的转化率最大，D项错误。
答案为：D；
解析：化学反应速率随温度的升高而加快,而由M点到N点,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A项错误;升高温度,二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,所以化学平衡常数减小,即KM>KN,故B项错误;催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动和转化率,故C项错误;设开始投料n(H2)=3ml,则n(CO2)=1ml,在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,所以有
6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)
3 1 0 0
1.5 0.5 0.25 1
1.5 0.5 0.25 1
所以CO2的体积分数为×100%=15.4%,故D项正确。
答案为：A；
解析：食物在常温下腐败是自发进行的,A项正确;放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B项错误;自发反应由焓变和熵变两个方面决定,熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C项错误;电解池的反应属于非自发反应,D项错误。
答案为：D；
解析：因为该反应是可逆反应,且反应速率极慢,在有限的时间内反应不能达到平衡,A项错误;由题干知570K时反应速率极慢,故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大,B项错误;因平衡常数已经较大,增大压强虽然平衡正向移动,但对设备要求更高,故C项错误;高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故D项正确。
答案为：B；
解析：A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、v生成[Ni(CO)4]表示正向速率，v生成(CO) 表示逆向速率，当4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选B。
答案为：D；
解析：设甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为x，则：K=eq \f(x2,0.010－x2)=eq \f(9,4)，
解得x=0.006 0 ml·L－1，平衡时c(H2)=c(CO2)=0.010－x=0.004 0 ml·L－1，
c(H2O)=c(CO)=0.006 0 ml·L－1，α(H2)=eq \f(0.006 0,0.010)×100%=60%。因乙中H2的起始浓度大于甲，
故乙平衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中CO2的转化率大于60%，A项正确；
丙平衡可看作是2个甲平衡合并而成的，又因H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙平衡中物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲平衡中各物质浓度的2倍，所以B、C项正确；
由于三组反应中丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，D项错误。
答案为：D；
解析：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。
C．若反应物增大至2 ml，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
答案为：A；
解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)=v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
答案为：D；
解析：A项，溴化银是固体，固体质量改变不会影响反应速率，正确；B项，单位时间内银的质量不变，说明消耗银和生成银的速率相等，反应达到平衡状态，正确；C项，该反应的平衡常数为K=c(Br2)，平衡常数K只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，即平衡Ⅰ和Ⅱ的平衡常数相同，即溴的浓度相等，正确；D项，从平衡Ⅰ到平衡Ⅱ，缩小体积相当于加压，平衡向左移动，溴化银的质量增大，即溴化银的物质的量：平衡Ⅱ>平衡Ⅰ，错误。
答案为：A；
解析：t2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误;由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。
答案为：A；
解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
答案为：＜, ＞ ,0.75,1, 增大, c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-), 25, a c;
解析：I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H=a<0；该反应的正反应为气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以P1>P2；
(2)① t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3mlNH3和1mlCO2，
发生反应： CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) M点实现化学平衡
c(始)ml/L 0.5 1.5 0
c(变)ml/L 0.25 0.5 0.25
c(平)ml/L 0.25 1.0 0.25
K=，平衡时气体的物质的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，开始时气体的物质的量是3+1=4ml，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以
②若保持条件不变，再向该容器中充入1mlNH3和1mlCO2，CO2与 NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；
铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O
II.(1) 铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)2·12H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3·H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中==25；
(3) a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；c. SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；d.根据物质反应时变化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1mlSO3的同时生成0.5mlO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac。
答案为：
(1)－127.8
(2)低温
(3)C
(4)
[作图要求：起点坐标(0,12.5)，t0平衡时M在12.5到20之间]
解析：
(1)H2和CH2===CH2的燃烧热分别是285.8 kJ·ml－1、1 411.0 kJ·ml－1，
据此写出热化学方程式：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·ml－1；
②CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－1 411.0 kJ·ml－1；
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·ml－1，
根据盖斯定律，由①×6－②－③×4可得2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，
则有ΔH=a kJ·ml－1
=(－285.8 kJ·ml－1)×6－(－1 411.0 kJ·ml－1)－(－44.0 kJ·ml－1)×4
=－127.8 kJ·ml－1。
(2)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)的ΔH<0，ΔS<0，
据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应在低温下能自发进行。
(3)升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，由于温度TMKN，A错误。
其他条件不变，若不使用催化剂，250 ℃时平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，故不可能位于点M1，B错误。图中M点时CO2平衡转化率为50%，开始时充入3 ml H2和1 ml CO2，则平衡时CO2(g)、H2(g)、CH2===CH2(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.5 ml、1.5 ml、0.25 ml、1.0 ml，故乙烯的体积分数为eq \f(0.25 ml,0.5 ml＋1.5 ml＋0.25 ml＋1.0 ml)×100%≈7.7%，C正确。
压强不变时，该反应达到平衡状态，eq \f(nH2,nCO2)始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，D错误。
(4)保持温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比加入反应物，
此时混合气体的平均相对分子质量为eq \f(2×3＋44×1,3＋1)=12.5，反应正向进行，
混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，假设反应正向反应完全，
所得混合气体的平均相对分子质量为eq \f(2×3＋44×1,2.5)=20，考虑该反应是可逆反应，
t0时达到化学平衡，混合气体的平均相对分子质量小于20，据此画出图像。
答案为：
(1)减小；
(2)减小 1.33×10-3 ml·L-1·min-1
(3)15~20 min,25~30 min；
(4)AB D
解析：
(1)降低温度,化学反应速率减小。
(2)前10min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小;前15min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10-3ml·L-1·min-1。
(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段内正、逆反应速率相等,即15~20min和25~30min反应处于平衡状态。
(4)10~15min,三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案为： 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114
①22，0.02 ；
②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）；
③大于 1.3
解析：
（1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。
（2）将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为48×3+(－30)=114kJ·ml-1。
（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1ml/L，得到：
2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为22%）
平衡： 0.78 0.11 0.11
所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。
③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根据题目表述得到，，当反应达平衡时，=，所以，实际就是平衡常数K值，所以0.02。a点时，转化率为20%，所以计算出：
2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为20%）
平衡： 0.8 0.1 0.1
所以=0.8；==0.1；所以