2021年高考化学三轮冲刺《化学反应速率和化学平衡》练习二（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《化学反应速率和化学平衡》练习二（含答案），共10页。试卷主要包含了4%，2℃，固体杂质不参与反应，4℃和78，0×10-10，Ksp=2，7%等内容，欢迎下载使用。
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=eq \f(c2C,c2A·cB)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：
下列判断正确的是( )
A．ΔHb>10.8 C．ΔSv(N)
B.平衡常数:KM平衡Ⅰ，错误。
答案为：A；
解析：t2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误;由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。
答案为：A；
解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
答案为：＜, ＞ ,0.75,1, 增大, c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-), 25, a c;
解析：I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H=aP2；
(2)① t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3mlNH3和1mlCO2，
发生反应： CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) M点实现化学平衡
c(始)ml/L 0.5 1.5 0
c(变)ml/L 0.25 0.5 0.25
c(平)ml/L 0.25 1.0 0.25
K=，平衡时气体的物质的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，开始时气体的物质的量是3+1=4ml，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以
②若保持条件不变，再向该容器中充入1mlNH3和1mlCO2，CO2与 NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；
铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O
II.(1) 铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)2·12H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3·H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中==25；
(3) a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；c. SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；d.根据物质反应时变化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1mlSO3的同时生成0.5mlO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac。
答案为：
(1)－127.8
(2)低温
(3)C
(4)
[作图要求：起点坐标(0,12.5)，t0平衡时M在12.5到20之间]
解析：
(1)H2和CH2===CH2的燃烧热分别是285.8 kJ·ml－1、1 411.0 kJ·ml－1，
据此写出热化学方程式：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·ml－1；
②CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－1 411.0 kJ·ml－1；
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·ml－1，
根据盖斯定律，由①×6－②－③×4可得2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，
则有ΔH=a kJ·ml－1
=(－285.8 kJ·ml－1)×6－(－1 411.0 kJ·ml－1)－(－44.0 kJ·ml－1)×4
=－127.8 kJ·ml－1。
(2)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)的ΔH