还剩14页未读，
继续阅读
所属成套资源：【练习】浙教版八年级下册科学测试
成套系列资料，整套一键下载
初中科学浙教版八年级下册第1节 土壤的成分课后练习题
展开
这是一份初中科学浙教版八年级下册第1节 土壤的成分课后练习题，共17页。试卷主要包含了下列图片中，不属于模型的是，以下为三种不同原子，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图片中，不属于模型的是（ ）
A．细胞结构图 B．2009国际天文年标志 C．地球仪 D．甲烷分子
科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质 B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成 D．O4是由O2组成的混合物
3．以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（ ）
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素
4．美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼−99.其中Na2MO4是M元素的重要化合物，那M）元素的化合价是（ ）
A. +4价 B. +6价 C. +5价 D. +7价
5．下列说法中，正确的是（ ）
①金刚石、石墨是碳的两种同位素；②金刚石、石墨是碳的两种单质；
③金刚石、石墨是碳的两种元素；④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体。
A. 只有④ B. 只有②④ C. 只有①② D. 只有③④
6． 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核.说法正确的是（ ）
A. 该模型表示一种碳原子 B. 该原子的核电荷数为4
C. 该原子质量主要集中在2个电子上 D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
7． 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是离子化合物 D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
8．CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则气体可能是（ ）
A. CO2 B. N2O C. SO2 D. NO
9． 地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2
10．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
A． B． C． D．
超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3·BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A. 12 B. 13 C. 15 D. 26
12． 2013年5月，国内外各大媒体曝光;山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A. 该物质由五种元素组成 B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质 D. 该物质中硫元素质量分数最小
13．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3 、K2CO3 若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中K2CO3 的质量分数为( )
A．85％ B．20％ C．25％ D．80％
14．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A.2m-13 B.3m-13 C.2m+13 D.m+1
菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
16．茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）
A. 茶氨酸由C. H、O、N四种元素组成 B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 茶氨酸中含有N2分子
17． 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
A. 一定是纯净物 B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 该气体最多的可能组成的2种 D. 该气体最多的可能组成有3种
18．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ）
A. 3.1% B. 30% C. 35.2% D. 38.6%
由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A.都能确定 B.都不能确定 C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定
20．在CO、HCOOH、OHC−COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为( )
A. 37(1−9y) B. 13(1−y) C. 67(1−y) D. 37(1−6y)
二、填空题（本大题共28分）
21.（4分） 写出下列化学符号或符号的意义：
（1）5N ；
（2）n个二氧化碳分子 ；
（3）4个氯离子 ；
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2价 ；
Na+ ；
（6） .
22.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 ．
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z的核外电子层数相同
（4分）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a． Mg2+ b．H2O c.2CO d. e.2H+
（1）表示分子个数的是 ；
（2）表示离子的个数的是 ；
（3）表示离子所带电荷数的是 ；
（4）表示元素化合价的是 ；
（5）表示一个分子中某原子个数的是 ．
24.（4分）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4分）（1）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 。
（2）甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
26.（6分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 （均填容器下的代号）。
三、实验探究题（本大题共49分）
27．(6分)通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题.
由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等.
由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式.
利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式 .
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 .
28.（8分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏−α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 .
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；
A. 原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 .
A. 道耳顿模型特点：不可再分的实心球体
B. 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C. 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
29.（6分）化学课上老师表演了一个小魔术−−“无中生有”：相同条件下，向A. B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现。请根据现象回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为 ；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 .
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 .
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为 (填化学式).
（6分）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．
图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 ．
A． B． C． D．
（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型．
31.（8分）“果冻”产品包装袋上的品名和配料如下
【品名】AD钙营养布丁
【配料】①水；②蔗糖；③奶粉；④乳酸钙；⑤柠檬酸；⑥维生素A；⑦维生素D；⑧食用色素。请回答：
（1）该产品属于营养素且为氧化物的是 （填编号）；
（2）幼儿及少年缺钙会患 ，该产品中 物质可以补充钙元素；
（3）人体缺少配料中的 ，会引起夜盲症。所以，人体摄入营养要均衡；
（4）人体缺铁会引起贫血，可以在该奶粉中加入 物质可以补充铁元素。
32.（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:
请写出丙物质的化学式，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持甲物质化学性质的微粒是 (填“分子”或“原子”)，四种物质中属于氧化物的有 (填甲、乙、丙、丁).
四、解答题（本大题共30分）
33．（6分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有 种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
34．（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。
35.（5分）抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸（C2H4O3）消毒液．
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ．
（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 ．
（3）现要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 kg．
（6分）赤铁矿（Fe2O3）的主要成分是氧化铁．某赤铁矿含氧化铁为80%，现有该赤铁矿石200t，试计算．
这些赤铁矿石中含氧化铁的质量．
这些赤铁矿石中含铁元素的质量．
（3）这些赤铁矿石中含铁元素的质量，相当于多少吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．（计算结果精确到0.1t）
（7分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色．
造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素．
（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P．计算藻类中氮、氧元素的质量比为 ．
（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%．计算其中x的近似值等于多少？（请写出计算过程）
浙教版科学（八下）第2章 观察生物 试题卷
参考答案
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B【解析】本题考查建立模型的思想。建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，因为地球太大，难以认识，所以人们做出了地球仪；因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图；因为分子太小，难以观察，人们建造了分子模型。
2.A【解析】A、O2、O4都是由氧元素组成的单质，故A正确；B、O4分子由氧原子构成的，不能用元素描述分子，故B错误；C、1个O4分子由4个氧原子构成，不含氧分子，故错误；D、含有一种分子的物质是纯净物，O4分子是一种分子，不是由氧分子构成的，故D错误．
3．A
4．B【解析】钠元素显+1，氧元素显−2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MO4中M元素的化合价是：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6.
5．B【解析】①质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，金刚石、石墨不属于同位素；②金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质；③金刚石和石墨是两种不同的物质，不是元素；④金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体。
6． D【解析】A.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；B.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；D.由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确；
7．D【解析】A. 由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl−，得到1个电子，说法正确；B. 由图可知Na与氯气反应生成了氯化钠，说法正确；C. 因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确；D. 钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子则性质活泼，即钠原子和钠离子化学性质不同，说法不正确.
8．B【解析】假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=×100%≈57%＞50%；
因此，气体X中氧元素的质量分数应小于50%；
CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故A不可能；
N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故B可能；
SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故C不可能；
NO中氧元素的质量分数=×100%=53.3%＞50%，故D不可能.
9．D 【解析】由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，设R的相对原子质量为x，则x:(16×2)=71:64，x=35.5;氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2.
10．C
11．B
12．D【解析】A. “神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故选项说法正确。B. 该物质的一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子，则该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1:2，故选项说法正确。C. 由质量守恒定律，该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮，可能会产生形成酸雨，故选项说法正确。D. “神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比是(12×7):(1×14):(14×2):(16×2):32=84:14:28:32，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
13．B
14．A【解析】析根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Cam（PO4）nOH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、-3、-1价，计算化合物中n的值．由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（-3）×n+（-1）=0，解之得n=2m-13.
15．D【解析】A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错
C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错
D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：×100%．
16．D【解析】A. 茶氨酸由C. H、O、N四种元素组成的，故选项说法正确。B. 茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每个茶氨酸分子含有26个原子，故选项说法正确。C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为(12×7):(1×14)=6:1，故选项说法正确。D. 茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误。
17．D 【解析】根据题意，混合气体中碳、氧两元素的相对原子质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；又由于碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，所以可判断该混合物最多可能由三种物质组成.
18．D【解析】取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g−X
H2O2中氢元素的质量为：234X 氧元素的质量为：3234X H2O中氢元素的质量为：218(100g−X) 氧元素的质量为：1618(100g−X)由题意得：234X+218(100g−X)3234X+1618(100g−X) =110 解得：X=38.6g
溶液的溶质质量分数=38.6g100g×100%=38.6%.
19．D【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S--4O 32 64
那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%．
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
Na2SO4中氧元素的质量分数为： 16×4/（23×2+32+16×4） ×100%≈45%；
CaSO4中氧元素的质量分数为： 16×4/（40+32+16×4） ×100%≈47%．
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
x=50g则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g．则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1；混合物中硫酸钙的质量分数为：50g /100g ×100%=50%；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：16.2g则混合物中钠元素的质量分数为： 16.2g/100g ×100%=16.2%;不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量．
20．A【解析】如果把HCOOH的组成表示为CO⋅H2O、OHC−COOH的组成表示为2CO⋅H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y1×218×100%=9y；因此，混合物中CO质量分数为1−9y，则混合物中C元素的质量分数=(1−9y)×1228×100%=37(1−9y).
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分）（1）5个氮原子；（2）nCO2；（3）4Cl-；（4）；（5）钠离子；
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5N可表示：5个氮原子．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个二氧化碳分子可表示为：nCO2．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个氯离子可表示为：4Cl-．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中氧元素的化合价为-2价可表示为：．
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Na+可表示：钠离子．
（6）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示为：氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
22.（6分）（1）金属；55；（2）AC
【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确.
（4分）（1）c；（2）e；（3）a；（4）d；（5）b
【解析】a中的数字“2”在镁的元素符号的右上角，表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．
b中的数字“2”在化学式中元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．
c中的数字“2”在化学式的前面，表示2个一氧化碳分子．
d中的数字“2”在化学式中钙的元素符号的正上方，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
e中的数字“2”在离子符号的前面，表示2个氢离子．
24.（4分）【解析】由A元素的单质是同条件下最轻的气体，可判断该单质为氢气，氢气由氢分子构成；故答案为：H2；分子；
B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B元素原子核外电子数为8，根据原子中质子数等于核外电子数，则B元素为质子数等于8的O元素；天然存在的最硬的物质为金刚石，金刚石是由C碳元素组成的单质，则C元素为碳元素；患佝偻病是由于钙元素的摄入不足，则D元素为钙Ca元素；故答案为：O；C；Ca；
B元素为氧元素，在与其它元素化合时常表现为-2价；D元素为钙元素，与其它元素化合时常表现为+2价；根据化合物中各元素化合价代数和为0，则B、D二种元素组成的化合物的化学式是CaO；故答案为：CaO．
25.（4分）（1）52
【解析】设K2R2O7的相对分子量为X，K2R2O7中氧元素的质量分数=38.1%=×100%
所以 K2R2O7的相对分子质量：X==2942R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）=104所以 R的相对原子质量为：52．
（2）X2Y5
26.（6分）（1）A；（2）D；（3）AD；（4）BCE；（5）D
【解析】单质是一种元素组成的纯净物，化合物为有多种元素组成的纯净物；纯净物是由一种物质组成的；混合物是有多种物质组成，而氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物；由此确定答案为：所盛物质属于单质的是A，化合物的是D，纯净物的是AD，混合物的是BCE，氧化物的是D.
三、实验探究题（本大题共42分）
27．(6分)(1)电荷；(2)化合价；(3)MgSO4(或NaCl)；(4)Fe2+．
【解析】(1)对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
(2)化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
(3)利用离子符号H+、Na+、SO42-确定其化合价分别是+1、+1、-2，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
(4)硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，所含阳离子的符号为Fe2+．
故答案为：(1)电荷；(2)化合价；(3)MgSO4(或NaCl)；(4)Fe2+．
28.（8分）(1)不会，原子核(2)B (3)C
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的。
(2)原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
(3)原子结构如图C.
29.（6分）【解析】(1)根据题中信息“向A. B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现”可知反应物是硫化氢和二氧化硫，生成物是硫单质和水，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O.氢显+1价，氧显−2价，根据化合物中正负化合价的代数和是零可以求出硫化氢中硫元素的化合价为−2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。
(2)塑料瓶变瘪了，原因是H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了。
(3)已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，而反应时硫化氢和二氧化硫的分子个数比是2:1，故剩余的气体的二氧化硫气体。
故答案为：(1)2H2S+SO2=3S+2H2O;−2、+4;(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了;(3)SO2.
（6分）（1）B；（2）如图：
【解析】（1）由于水的电解的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，由水分子的结构可知代表氢原子，代表氧原子，故代表氢气分子，代表氧气分子．
A、表示水分子，由水的电解反应可知反应后不会缺少该模型；
B、代表氢气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氢气分子的个数应该是2个，因此反应后缺少1个该模型；
C、代表氧气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氧气分子的个数应该是1个，因此反应后不缺少该模型；
D、代表两个氢原子，由于生成的物质氢气是由氢气分子构成，因此反应后不缺少该模型；
（2）在甲烷中碳氧两种元素的质量比为：12：1×4=3：1，所以在丙图示中氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4，据此绘图即可.
31.（8分）（1）①（2）佝偻病，奶粉和乳酸钙（3）维生素A（4）硫酸亚铁或乳酸亚铁
32.（8分）CO 分子 甲、丙
【解析】(1)根据不同颜色的球代表的原子可以知道丙物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO，丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为；
(2)因甲物质为水，是由水分子直接构成的，所以保持化学性质的微粒是水分子，因氧化物中只有两种元素且必须有氧元素，则水和一氧化碳属于氧化物;
因此，本题正确答案是:(1)CO;;(2)分子;甲、丙.
四、解答题（本大题共37分）
33．（6分）【解析】（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素．故填：3．
（2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是2：6：1．故填：2：6：1．
（3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg×3=90mg，超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力．故填：90；影响．
34．（6分）（1）A （2）430（3）700 mg（4）4
【解析】（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，选A （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430
（3）根据元素种类=物质的质量×元素的质量分数，根据标签，每片金钙尔奇中含钙280mg，故每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量=280mg ÷40%=700 mg
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，每日2次，一次1片，即每日补充钙元素的质量=280mg×2=560 mg，而根据葡萄糖酸钙片标签，每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g ，即含钙元素质量=0.5g×40/430×100% =46.5mg，故560mg÷46.5mg÷3=4。
35.（5分）【解析】（1）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则其相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故答案为76；
（2）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故答案为：6：1：12；
（3）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液x，由配制溶液时溶质的质量相等，则100kg×0.5%=xkg×16%，解得x=3.125kg，故答案为：3.125
36．（6分）（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为200t×80%=160t．
（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为160t×（56×2/56×2+16×3）×100%=112t．
（3）设需要含四氧化三铁为90%的磁铁矿石的质量为x
则x×90%×56×3/56×3+16×4×100%=112t，x≈171.9t．
答：（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为160t；（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为112t；（3）相当于171.9吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．
37.（7分）（1）磷；（2）7：55；（3）106
【解析】（1）藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色，造成水体富营养化的原因是水中磷元素太多造成的；
由藻类的化学式为C xH yO110N16P，该藻类中氮、氧元素的质量比（14×16）：（16×110）=7：55；
（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%．则12x/3550×100%=35.8%，x=106．
教师
学生
时间
A原子
B原子
C原子
质子数
6个
6个
7个
中子数
6个
8个
7个
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团
在化合物中的化合价
+1 +1 +2 -1 -1 -2
H Na Mg OH C1 SO4
所能形成化合物的化学式
酸
碱
盐
HCl，H2SO4
NaOH，Mg(OH)2
MgCl2，Na2SO4
物质
甲
乙
丙
丁
图例:
化学式
H2O
C
？
微观示意图
？
选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图片中，不属于模型的是（ ）
A．细胞结构图 B．2009国际天文年标志 C．地球仪 D．甲烷分子
科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质 B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成 D．O4是由O2组成的混合物
3．以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（ ）
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素
4．美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼−99.其中Na2MO4是M元素的重要化合物，那M）元素的化合价是（ ）
A. +4价 B. +6价 C. +5价 D. +7价
5．下列说法中，正确的是（ ）
①金刚石、石墨是碳的两种同位素；②金刚石、石墨是碳的两种单质；
③金刚石、石墨是碳的两种元素；④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体。
A. 只有④ B. 只有②④ C. 只有①② D. 只有③④
6． 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核.说法正确的是（ ）
A. 该模型表示一种碳原子 B. 该原子的核电荷数为4
C. 该原子质量主要集中在2个电子上 D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
7． 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是离子化合物 D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
8．CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则气体可能是（ ）
A. CO2 B. N2O C. SO2 D. NO
9． 地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2
10．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
A． B． C． D．
超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3·BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A. 12 B. 13 C. 15 D. 26
12． 2013年5月，国内外各大媒体曝光;山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A. 该物质由五种元素组成 B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质 D. 该物质中硫元素质量分数最小
13．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3 、K2CO3 若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中K2CO3 的质量分数为( )
A．85％ B．20％ C．25％ D．80％
14．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A.2m-13 B.3m-13 C.2m+13 D.m+1
菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
16．茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）
A. 茶氨酸由C. H、O、N四种元素组成 B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 茶氨酸中含有N2分子
17． 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
A. 一定是纯净物 B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 该气体最多的可能组成的2种 D. 该气体最多的可能组成有3种
18．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ）
A. 3.1% B. 30% C. 35.2% D. 38.6%
由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A.都能确定 B.都不能确定 C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定
20．在CO、HCOOH、OHC−COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为( )
A. 37(1−9y) B. 13(1−y) C. 67(1−y) D. 37(1−6y)
二、填空题（本大题共28分）
21.（4分） 写出下列化学符号或符号的意义：
（1）5N ；
（2）n个二氧化碳分子 ；
（3）4个氯离子 ；
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2价 ；
Na+ ；
（6） .
22.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 ．
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z的核外电子层数相同
（4分）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a． Mg2+ b．H2O c.2CO d. e.2H+
（1）表示分子个数的是 ；
（2）表示离子的个数的是 ；
（3）表示离子所带电荷数的是 ；
（4）表示元素化合价的是 ；
（5）表示一个分子中某原子个数的是 ．
24.（4分）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4分）（1）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 。
（2）甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
26.（6分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 （均填容器下的代号）。
三、实验探究题（本大题共49分）
27．(6分)通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题.
由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等.
由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式.
利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式 .
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 .
28.（8分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏−α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 .
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；
A. 原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 .
A. 道耳顿模型特点：不可再分的实心球体
B. 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C. 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
29.（6分）化学课上老师表演了一个小魔术−−“无中生有”：相同条件下，向A. B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现。请根据现象回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为 ；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 .
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 .
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为 (填化学式).
（6分）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．
图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 ．
A． B． C． D．
（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型．
31.（8分）“果冻”产品包装袋上的品名和配料如下
【品名】AD钙营养布丁
【配料】①水；②蔗糖；③奶粉；④乳酸钙；⑤柠檬酸；⑥维生素A；⑦维生素D；⑧食用色素。请回答：
（1）该产品属于营养素且为氧化物的是 （填编号）；
（2）幼儿及少年缺钙会患 ，该产品中 物质可以补充钙元素；
（3）人体缺少配料中的 ，会引起夜盲症。所以，人体摄入营养要均衡；
（4）人体缺铁会引起贫血，可以在该奶粉中加入 物质可以补充铁元素。
32.（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:
请写出丙物质的化学式，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持甲物质化学性质的微粒是 (填“分子”或“原子”)，四种物质中属于氧化物的有 (填甲、乙、丙、丁).
四、解答题（本大题共30分）
33．（6分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有 种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
34．（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。
35.（5分）抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸（C2H4O3）消毒液．
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ．
（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 ．
（3）现要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 kg．
（6分）赤铁矿（Fe2O3）的主要成分是氧化铁．某赤铁矿含氧化铁为80%，现有该赤铁矿石200t，试计算．
这些赤铁矿石中含氧化铁的质量．
这些赤铁矿石中含铁元素的质量．
（3）这些赤铁矿石中含铁元素的质量，相当于多少吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．（计算结果精确到0.1t）
（7分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色．
造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素．
（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P．计算藻类中氮、氧元素的质量比为 ．
（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%．计算其中x的近似值等于多少？（请写出计算过程）
浙教版科学（八下）第2章 观察生物 试题卷
参考答案
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B【解析】本题考查建立模型的思想。建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，因为地球太大，难以认识，所以人们做出了地球仪；因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图；因为分子太小，难以观察，人们建造了分子模型。
2.A【解析】A、O2、O4都是由氧元素组成的单质，故A正确；B、O4分子由氧原子构成的，不能用元素描述分子，故B错误；C、1个O4分子由4个氧原子构成，不含氧分子，故错误；D、含有一种分子的物质是纯净物，O4分子是一种分子，不是由氧分子构成的，故D错误．
3．A
4．B【解析】钠元素显+1，氧元素显−2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MO4中M元素的化合价是：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6.
5．B【解析】①质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，金刚石、石墨不属于同位素；②金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质；③金刚石和石墨是两种不同的物质，不是元素；④金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体。
6． D【解析】A.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；B.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；D.由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确；
7．D【解析】A. 由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl−，得到1个电子，说法正确；B. 由图可知Na与氯气反应生成了氯化钠，说法正确；C. 因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确；D. 钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子则性质活泼，即钠原子和钠离子化学性质不同，说法不正确.
8．B【解析】假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=×100%≈57%＞50%；
因此，气体X中氧元素的质量分数应小于50%；
CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故A不可能；
N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故B可能；
SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故C不可能；
NO中氧元素的质量分数=×100%=53.3%＞50%，故D不可能.
9．D 【解析】由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，设R的相对原子质量为x，则x:(16×2)=71:64，x=35.5;氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2.
10．C
11．B
12．D【解析】A. “神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故选项说法正确。B. 该物质的一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子，则该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1:2，故选项说法正确。C. 由质量守恒定律，该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮，可能会产生形成酸雨，故选项说法正确。D. “神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比是(12×7):(1×14):(14×2):(16×2):32=84:14:28:32，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
13．B
14．A【解析】析根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Cam（PO4）nOH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、-3、-1价，计算化合物中n的值．由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（-3）×n+（-1）=0，解之得n=2m-13.
15．D【解析】A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错
C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错
D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：×100%．
16．D【解析】A. 茶氨酸由C. H、O、N四种元素组成的，故选项说法正确。B. 茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每个茶氨酸分子含有26个原子，故选项说法正确。C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为(12×7):(1×14)=6:1，故选项说法正确。D. 茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误。
17．D 【解析】根据题意，混合气体中碳、氧两元素的相对原子质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；又由于碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，所以可判断该混合物最多可能由三种物质组成.
18．D【解析】取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g−X
H2O2中氢元素的质量为：234X 氧元素的质量为：3234X H2O中氢元素的质量为：218(100g−X) 氧元素的质量为：1618(100g−X)由题意得：234X+218(100g−X)3234X+1618(100g−X) =110 解得：X=38.6g
溶液的溶质质量分数=38.6g100g×100%=38.6%.
19．D【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S--4O 32 64
那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%．
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
Na2SO4中氧元素的质量分数为： 16×4/（23×2+32+16×4） ×100%≈45%；
CaSO4中氧元素的质量分数为： 16×4/（40+32+16×4） ×100%≈47%．
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
x=50g则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g．则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1；混合物中硫酸钙的质量分数为：50g /100g ×100%=50%；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：16.2g则混合物中钠元素的质量分数为： 16.2g/100g ×100%=16.2%;不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量．
20．A【解析】如果把HCOOH的组成表示为CO⋅H2O、OHC−COOH的组成表示为2CO⋅H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y1×218×100%=9y；因此，混合物中CO质量分数为1−9y，则混合物中C元素的质量分数=(1−9y)×1228×100%=37(1−9y).
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分）（1）5个氮原子；（2）nCO2；（3）4Cl-；（4）；（5）钠离子；
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5N可表示：5个氮原子．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个二氧化碳分子可表示为：nCO2．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个氯离子可表示为：4Cl-．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中氧元素的化合价为-2价可表示为：．
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Na+可表示：钠离子．
（6）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示为：氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
22.（6分）（1）金属；55；（2）AC
【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确.
（4分）（1）c；（2）e；（3）a；（4）d；（5）b
【解析】a中的数字“2”在镁的元素符号的右上角，表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．
b中的数字“2”在化学式中元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．
c中的数字“2”在化学式的前面，表示2个一氧化碳分子．
d中的数字“2”在化学式中钙的元素符号的正上方，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
e中的数字“2”在离子符号的前面，表示2个氢离子．
24.（4分）【解析】由A元素的单质是同条件下最轻的气体，可判断该单质为氢气，氢气由氢分子构成；故答案为：H2；分子；
B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B元素原子核外电子数为8，根据原子中质子数等于核外电子数，则B元素为质子数等于8的O元素；天然存在的最硬的物质为金刚石，金刚石是由C碳元素组成的单质，则C元素为碳元素；患佝偻病是由于钙元素的摄入不足，则D元素为钙Ca元素；故答案为：O；C；Ca；
B元素为氧元素，在与其它元素化合时常表现为-2价；D元素为钙元素，与其它元素化合时常表现为+2价；根据化合物中各元素化合价代数和为0，则B、D二种元素组成的化合物的化学式是CaO；故答案为：CaO．
25.（4分）（1）52
【解析】设K2R2O7的相对分子量为X，K2R2O7中氧元素的质量分数=38.1%=×100%
所以 K2R2O7的相对分子质量：X==2942R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）=104所以 R的相对原子质量为：52．
（2）X2Y5
26.（6分）（1）A；（2）D；（3）AD；（4）BCE；（5）D
【解析】单质是一种元素组成的纯净物，化合物为有多种元素组成的纯净物；纯净物是由一种物质组成的；混合物是有多种物质组成，而氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物；由此确定答案为：所盛物质属于单质的是A，化合物的是D，纯净物的是AD，混合物的是BCE，氧化物的是D.
三、实验探究题（本大题共42分）
27．(6分)(1)电荷；(2)化合价；(3)MgSO4(或NaCl)；(4)Fe2+．
【解析】(1)对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
(2)化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
(3)利用离子符号H+、Na+、SO42-确定其化合价分别是+1、+1、-2，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
(4)硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，所含阳离子的符号为Fe2+．
故答案为：(1)电荷；(2)化合价；(3)MgSO4(或NaCl)；(4)Fe2+．
28.（8分）(1)不会，原子核(2)B (3)C
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的。
(2)原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
(3)原子结构如图C.
29.（6分）【解析】(1)根据题中信息“向A. B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现”可知反应物是硫化氢和二氧化硫，生成物是硫单质和水，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O.氢显+1价，氧显−2价，根据化合物中正负化合价的代数和是零可以求出硫化氢中硫元素的化合价为−2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。
(2)塑料瓶变瘪了，原因是H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了。
(3)已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，而反应时硫化氢和二氧化硫的分子个数比是2:1，故剩余的气体的二氧化硫气体。
故答案为：(1)2H2S+SO2=3S+2H2O;−2、+4;(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了;(3)SO2.
（6分）（1）B；（2）如图：
【解析】（1）由于水的电解的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，由水分子的结构可知代表氢原子，代表氧原子，故代表氢气分子，代表氧气分子．
A、表示水分子，由水的电解反应可知反应后不会缺少该模型；
B、代表氢气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氢气分子的个数应该是2个，因此反应后缺少1个该模型；
C、代表氧气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氧气分子的个数应该是1个，因此反应后不缺少该模型；
D、代表两个氢原子，由于生成的物质氢气是由氢气分子构成，因此反应后不缺少该模型；
（2）在甲烷中碳氧两种元素的质量比为：12：1×4=3：1，所以在丙图示中氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4，据此绘图即可.
31.（8分）（1）①（2）佝偻病，奶粉和乳酸钙（3）维生素A（4）硫酸亚铁或乳酸亚铁
32.（8分）CO 分子 甲、丙
【解析】(1)根据不同颜色的球代表的原子可以知道丙物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO，丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为；
(2)因甲物质为水，是由水分子直接构成的，所以保持化学性质的微粒是水分子，因氧化物中只有两种元素且必须有氧元素，则水和一氧化碳属于氧化物;
因此，本题正确答案是:(1)CO;;(2)分子;甲、丙.
四、解答题（本大题共37分）
33．（6分）【解析】（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素．故填：3．
（2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是2：6：1．故填：2：6：1．
（3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg×3=90mg，超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力．故填：90；影响．
34．（6分）（1）A （2）430（3）700 mg（4）4
【解析】（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，选A （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430
（3）根据元素种类=物质的质量×元素的质量分数，根据标签，每片金钙尔奇中含钙280mg，故每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量=280mg ÷40%=700 mg
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，每日2次，一次1片，即每日补充钙元素的质量=280mg×2=560 mg，而根据葡萄糖酸钙片标签，每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g ，即含钙元素质量=0.5g×40/430×100% =46.5mg，故560mg÷46.5mg÷3=4。
35.（5分）【解析】（1）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则其相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故答案为76；
（2）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故答案为：6：1：12；
（3）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液x，由配制溶液时溶质的质量相等，则100kg×0.5%=xkg×16%，解得x=3.125kg，故答案为：3.125
36．（6分）（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为200t×80%=160t．
（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为160t×（56×2/56×2+16×3）×100%=112t．
（3）设需要含四氧化三铁为90%的磁铁矿石的质量为x
则x×90%×56×3/56×3+16×4×100%=112t，x≈171.9t．
答：（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为160t；（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为112t；（3）相当于171.9吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．
37.（7分）（1）磷；（2）7：55；（3）106
【解析】（1）藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色，造成水体富营养化的原因是水中磷元素太多造成的；
由藻类的化学式为C xH yO110N16P，该藻类中氮、氧元素的质量比（14×16）：（16×110）=7：55；
（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%．则12x/3550×100%=35.8%，x=106．
教师
学生
时间
A原子
B原子
C原子
质子数
6个
6个
7个
中子数
6个
8个
7个
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团
在化合物中的化合价
+1 +1 +2 -1 -1 -2
H Na Mg OH C1 SO4
所能形成化合物的化学式
酸
碱
盐
HCl，H2SO4
NaOH，Mg(OH)2
MgCl2，Na2SO4
物质
甲
乙
丙
丁
图例:
化学式
H2O
C
？
微观示意图
？
相关试卷
初中科学浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号课后作业题： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号课后作业题，共14页。试卷主要包含了常见的原子团等内容，欢迎下载使用。
科学八年级下册第1节 模型、符号的建立与作用第1课时课后复习题： 这是一份科学八年级下册第1节 模型、符号的建立与作用第1课时课后复习题，共10页。试卷主要包含了体验使用符号、建立模型的思想；，类型，下列关于模型的说法不正确的是，通过学习欧姆定律我们知道，液态水与气态水的状态模型等内容，欢迎下载使用。
初中科学浙教版八年级下册第1节 土壤的成分同步训练题： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第1节 土壤的成分同步训练题，共21页。试卷主要包含了集气瓶的用途广泛，下列制取气体的方案等内容，欢迎下载使用。
