高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化第1课时一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化第1课时一课一练，共8页。试卷主要包含了下列不属于铵盐的共同性质的是，可用于铵根离子检验的一组试剂是，下列方法适合实验室制取氨气的是，24 g，加入含0等内容，欢迎下载使用。

第1课时　铵盐的性质
1.下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
2．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是(　　)
A．利用溶解度不同，采用结晶法
B．加入烧碱
C．直接加热法
D．加入AgNO3溶液
3．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物质是(　　)
A．CO B．O2
C．H2O D．O3
4．(双选)下列说法正确的是(　　)
A．不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
5．只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液，此试剂是(　　)
A．HCl B．NaOH
C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
6.可用于铵根离子检验的一组试剂是(　　)
A．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
B．NaOH溶液、稀硫酸
C．盐酸、红色石蕊试纸
D．NaOH溶液、浓盐酸
7．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是(　　)
①蒸馏水　②NaOH 溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．①②④ B．②③
C．①②③ D．①③⑤
8．检验NH的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是(　　)
A．NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NH3＋H＋===NH
C．NH3＋H2ONH3·H2O
D．NH3·H2ONH＋OH－
9．下列检验铵盐的方法中，正确的是(　　)
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
10.下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
11．下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是(　　)
A．可用浓盐酸检验氨气
B．可用浓硫酸干燥氨气
C．可用向下排空气法收集氨气
D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气
12．下列制备氨水的实验装置中最合理的是(　　)

13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A.是氨气发生装置
B.是氨气发生装置
C.是氨气吸收装置
D.是氨气收集、检验装置
14．实验室中制备干燥的氨气所需的药品是(　　)
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
15．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
16．针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是(　　)

A．发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同
B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气
C．可用单孔橡皮塞代替棉花
D．所用的铵盐可以是 NH4NO3，所用的碱也可以是 NaOH

能力提高
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3的是(　　)
A．NO2 B．Na
C．MgSO4 D．AgNO3
2．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同(　　)
A．加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2
B．石灰石和稀盐酸反应制CO2
C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2
D．MnO2与浓HCl加热制取氯气
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
4．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
5．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是(　　)
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是(　　)
A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2O
C．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO3
7．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．装置B中的干燥剂可以是P2O5
B．装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色
C．在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白雾
D．装置F中的漏斗能起防倒吸作用
8．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
9．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)
A．1︰1 B．1︰2
C．1.87︰1 D．3.65︰1
三、非选择题
10．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________；
(2)装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了__________，则说明氨气具有的性质是____________________，__________________。
(3)写出氨气与水反应的化学方程式__________________________。
(4)为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是_________。










1．答案：D
解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O↑＋2H2O，故选D。
2．答案：C
解析：A、B可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选C。
3．答案：C
解析：由NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X和质量守恒定律可以知道，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，该物质是水，其化学式是H2O，故C正确；故答案选C。
4．答案：AC
解析：A.不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3，比如硝酸铵，故A正确；B.所有铵盐都易溶于水，所含的N不一定都呈－3价，比如硝酸铵里硝酸根中的氮呈＋5价，故B错误；C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O，故C正确；D.NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D错误。
综上所述，答案为AC。
5．答案：C
解析：加入一种试剂时，与题目中的三种溶液产生不同的现象，即可鉴别三种试剂。
A．HCl与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应，现象相同，无法鉴别，A与题意不符；B.NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl、Na2SO4不反应，现象相同，无法鉴别，B与题意不符；C.Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl不反应，与Na2SO4反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D.Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，D与题意不符；答案为C。
6．答案：D
解析：A.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，但是如果用湿润的蓝色石蕊试纸检测，试纸还是蓝色，无法检测，A错误；B.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，但是与稀硫酸反应没有现象，无法检测，B错误；C.向溶液中，加入HCl溶液，NH与HCl不反应，溶液呈酸性，用红色石蕊试纸检验，还是红色，无法检测，C错误；D.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，浓盐酸具有挥发性，生成NH4Cl产生白色的烟，可以检验氨气，D正确；答案选D。
7．答案：C
解析：检验固体物质中的NH时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
8．答案：B
解析：A.NH＋OH－NH3↑＋H2O铵盐与碱反应，故A不选；B.NH3＋H＋===NH是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选；C.NH3＋H2ONH3·H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；D.NH3·H2ONH＋OH－，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；故选B。
9．答案：B
解析：A.氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；B.加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确；C.铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；D.氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误；答案选B。
10．答案：C
解析：A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意；B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B不符合题意；C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意；D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意；故选C。
11．答案：B
解析：A.浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B.浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C.氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。
12．答案：B
解析：A、发生的反应是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制备氨水，不需要干燥氨气，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、氢氧化钠在加热条件下，对玻璃腐蚀加强，因此制备氨气时不用氢氧化钠，故C错误；D、不能防倒吸，故D错误。
13．答案：B
解析：A.NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C.NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D.收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。
14．答案：D
解析：A.氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；B.氨气为碱性气体，易与酸性氧化物反应，不能用酸性氧化物干燥，故B错误；C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；故答案为D。
15．答案：C
解析：A.实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C.丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D.氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。
16．答案：A
解析：A.实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应，需要加热，二者气体制取实验装置相同，A选项正确；B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可与氨气反应，不能用于干燥氨气，B选项错误；C.用单孔橡皮塞代替棉花，导致试管内密封，无法收集氨气，C选项错误；D.NH4NO3属于硝酸盐，不稳定受热易分解产生氮氧化物，使制取的气体不纯，NaOH是强碱，可与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀实验装置，D选项错误；答案选A。




1．答案：B
解析：A.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸溶液不与NH4Cl反应；B.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O；C.MgSO4不与水反应；D.AgNO3不与水反应。故选B。
2．答案：A
解析：根据反应物状态和反应条件选取反应装置，实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，只要反应物是固体、反应条件是加热即可。A项：氯酸钾、二氧化锰是固体，实验室用氯酸钾、二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置相同，故A正确；B项：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故B错误；C项：二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制O 2 的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故C错误；D项：二氧化锰与浓HCl加热制取氯气的装置是属于固液混合加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故D错误。
3．答案：C
解析：A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，故A错误；B.在加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，故B错误；C.符合反应原理及离子方程式书写要求，故C正确；D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故D错误；答案为C。
4．答案：B
解析：一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
5．答案：C
解析：该反应配平后为：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O，化学计量数由小到大的产物依次为N2、SO2、NH3、H2O，即合理选项为C。
6．答案：C
解析：A.如生成N2，N元素化合价分别由＋5价、－3价变为0价，NO过量，则同时生成HNO3，发生反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，A选项正确；B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素－3价升高到＋1价，硝酸根离子中＋5价降低到＋1价，符合电子守恒，B选项正确；C.如生成N2O、NO2，元素化合价应由－3价→＋1价，＋5价→＋4价，NH过量，NH应同时生成NH3，C选项错误；D.生成NH3、HNO3符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；答案选C。
7．答案：AC
解析：A.氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，不能用P2O5，故A错误；B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，C中的试纸不变色，故B正确；C.装置E中因有多余的氨气，当滴入几滴浓盐酸时会生成氯化铵晶体，产生白烟，而不是白雾，故C错误；D.因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸，故D正确；题目要求选不正确的，故选AC。
8．答案：C
解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2 L(标准状况)，即n(NH3)＝0.5 mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝5 mol·L－1。答案选C。
9．答案：C
解析：利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02 mol，则NH4HSO4为0.02 mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24 g－115 g/mol×0.02 mol＝4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g÷132 g/mol＝0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87︰1，故选C。
10．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
(2)红色喷泉　氨气极易溶于水　溶于水显碱性
(3)NH3＋H2O===NH3·H2O
(4)ABD
解析：(1)实验室制备氨气：用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，且利用生成的NH3·H2O受热分解成氨气，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；(2)NH3极易溶于水，造成烧瓶内部压强突然减小，外界压强把烧杯中的水压入到烧瓶中，氨气溶于水后形成弱碱氨水，酚酞与碱变红，则观察到烧瓶内产生红色喷泉，利用了氨气极易溶于水，形成的溶液显碱性；(3)氨气与水反应生成一水合氨，则反应方程式：NH3＋H2O===NH3·H2O；(4)氨气极易溶于水，吸收多余氨气，要防止倒吸，因此ABD可行。