高中苏教版 (2019)第三单元 化学能与电能的转化教案设计

这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 化学能与电能的转化教案设计，共3页。教案主要包含了电解原理等内容，欢迎下载使用。

学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，研究了化学能是如何转变成电能的，在此基础上，进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的，电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一，也是学习过程中的一个难点。在进行本课学习时，可以借鉴以前的方法，进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识，通过微观动画模拟，把抽象的知识具体化来指导本节知识的学习，同时通过比较原电池来巩固和加深对知识的理解。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.通过对电解氯化铜溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置。
2.初步认识电解反应的原理。
3.能够正确书写电极反应式。
核心素养：
1.宏观辨识与微观探析：能分析电解过程中物质变化和能量变化与物质微观结构之间的关系。
2.证据推理与模型认知：能建立电解装置的构成、两极变化及反应类型等模型，解决电解的相关问题。
教学重难点
1.电解的基本原理、电极反应方程式的书写；
2.电极反应方程式的书写；
教学过程
一、电解原理
1.实验探究
下图为电解氯化铜溶液的实验装置。
(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象
是有红色物质析出；阳极观察到的现象是
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(2)实验原理分析与讨论
①通电前，氯化铜溶液中存在的离子是：
Cu2＋、Cl－、H＋、OH－；
②通电后，移向阴极的离子Cu2＋、H＋，移向阳极的离子Cl－、OH－；
③阴极电极反应Cu2＋＋2e－=Cu，阳极电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑；
(3)反应的化学方程式是CuCl2 Cu＋Cl2↑。
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件：
3.电解池的工作原理
(1)电解池的工作原理(溶液中离子导电，电子不能走“水路”。)
（电子：负极→阴极→ 阳极→正极 电流：正→ 阳极→阴极→负极 ）
(2)电解是在直流电的作用下，在阳极发生氧化反应和阴级发生还原反应的过程。
电解池电极名称的判断方法
电解池电极产物的判断
(1)阳极产物“两眼看”：
第一眼：看电极材料。
如果是活性电极(除Pt、Au、石墨之外)，则电极材料失电子，电极溶解；
如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则溶液中的阴离子失电子。
第二眼：看阴离子的还原性(前提：惰性电极)。
阴离子的还原性(即放电顺序)：S2－> I－ > Br－ > Cl－>OH－>含氧酸根。
(2)阴极产物“只看一眼”(电极一定不放电)：
阳离子的氧化性(即放电顺序)：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋……
例：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a(饱和NaCl溶液)；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若电极板为石墨棒和铁棒，
则X是铁棒，Y是石墨棒；
（2）阳极反应2Cl－－2e－=Cl2↑，
阴极反应2H++2e－=H2↑ 2H2O+2e－=H2↑+ 2OH-，
总反应2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+ 2NaOH。
知识总结：
课后作业：
1. 笔记：课件8、10、13、17页（重点笔记）
2.苏教版必修二课本P25-26：4、6
3.专题6-§3-3电能转化为化学能（ 同步练习）
4. 预习专题6-§1-1氮的固定
教学反思
本节课给学生的自由程度很高，教师只是起到一个引导的作用，教学过程中的变数很大，教师要机动灵活地针对学生实际情况展开因材施教。本课时中采用实验结合练习的方式，使学生对电解的原理理解得更深刻对两极反应方程式的书写也能较好地掌握。实际教学过程中，感觉比较难把握的有以下几点：一是如何引导学生仔细地完整观察实验现象；二是讨论过程中碰到冷场的时候教师如何去点拨、引导，三是时间的把握难以控制。四是如何做到层层递进,知识的不断深化。五是如何更好地做到因材施教。