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    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料基础练习
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料达标测试

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料达标测试,共5页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    苏教版(2019)高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料基础练习

    一、单选题

    1.1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为(             

    A. 336 mL                              B. 112 mL                              C. 448 mL                              D. 224 mL

    2.下列反应中,硝酸只表现氧化性的是(              

    A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O         B. C+4HNO3() CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O                  D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

    3.下列叙述正确的是(    )           

    A. CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2  , 产生沉淀.
    B. FeCl3溶液中滴加氨水,产生红褐色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
    C. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
    D. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体也从下口放出

    4.NO2NH3O2的混合气体28L通过稀H2SO4后,溶液质量增加42g,气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中,木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积都是在标准状况下测定)(              

    A. 32.8                                     B. 34.6                                     C. 36.2                                     D. 38.4

    5.有关氨的性质的叙述中不正确是(            

    A. 氨气在一定条件下能被O2氧化
    B. 氨水显碱性
    C. 氨气极易液化
    D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸(浓溶液)的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾

    6.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(   

      

    A. 氯气                                  B. 氨气                                  C. 氢气                                  D. 二氧化氮

    7.在给定条件下,下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是(   )           

    A. 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L1浓盐酸共热制取氯气
    B. 19.2g铜与100mL12mol·L1的硝酸反应
    C. 常温下,将5.4g铝片投入20mL18mol·L1的硫酸中
    D. 将足量的Cu置于50mL18mol·L1H2SO4溶液中加热

    8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(              

    A. 常温下都可用铝制容器贮存                                 B. 露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
    C. 常温下都能与铜较快反应                                     D. 露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大

    9.0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸,充分反应后,生成NO2的量为(   )           

    A. 0.2 mol                         B. 0.6 mol                         C. 小于0.6 mol                         D. 大于0.6 mol

    10.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是(             

    A. NaNO3                            B. Na2CO3                            C. Fe2SO43                            D. FeCl2

    11.下列所给物质的性质和用途不相符的是()           

    A. Na2O2    淡黄色固体、供氧剂                             B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
    C. Cl2    浅绿色气体、自来水消毒                            D. SO2    无色气体、工业制硫酸

    12.能将NaClAlCl3FeCl2FeCl3MgCl2NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是(              

    A. KSCN 溶液                           B. BaCl2溶液                           C. NaOH溶液                           D. 盐酸

    13.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )           

    A. 氢氧化钠固体易吸水潮解,可用于干燥二氧化碳
    B. Ca(ClO)2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
    C. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
    D. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂

    14.化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法不正确是(            

    A. 若管道漏气遇氨气会产生白烟                               B. 该反应中Cl2 是氧化剂
    C. 该反应中氧化剂和还原剂的比值为38               D. 每生成1mol N26mol电子转移

    15.下列反应过程,不能实现的是(              

    A. Cu放入稀H2SO4中无明显现象,向其中加入KNO3  , 则Cu溶解并有气体产生
    B. CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸,证明次氯酸是弱酸。
    C. NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液
    D. 除去CO2HCl气体,可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中

    二、综合题

    16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题:

    1)装置A产生氨气,则烧瓶内固体可选用________(填字母)

    a.烧碱

    b.二氧化锰

    c.生石灰

    d.氯化铵

    2B装置的作用是________E装置的作用是 ________    

    3F中发生反应的离子方程式为: ________   

    4G处可能逸出黄绿色的气体,可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理,离子方程式为 ________   

    5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:________    

    6F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应,写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________   

    17.                

    1)将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内:敞口放置的浓硫酸,溶液质量增加________;浓硫酸与蔗糖放出大量热,并出现黑色固体________   

    2)将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合,瓶壁上能观察到有________________生成,其化学反应方程式为:________ , 此反应中SO2________剂, 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时,有________mol电子发生转移。   

    3)当雨水的pH________时,我们称之为酸雨。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L,这次雨________酸雨(选填属于不属于)。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍,此时的溶液的pH=________   

    4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中,可以看到现象________,说明________,若在此溶液中滴入酚酞试液,溶液呈________色,其电离方程式________   

    18.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸.现就三大酸与金属反应的情况,回答下列问题:   

    1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:________   

    2)在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积________(填大于等于小于180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________   

    3)欲迅速除去铝壶底部的水垢,又不损坏铝壶,最好的方法是                  

    A.浓盐酸
    B.稀硝酸
    C.冷的浓硝酸
    D.冷的浓硫酸.

    19.20031016神舟五号飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物.已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.   

    1)该氮氢化合物的电子式为________   

    2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式________   

    3NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式________   

    4)氮可以形成多种离子,如N3﹣  NH2  N3  NH4+  N2H5+  N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+  , 因此有类似于NH4+的性质. 

    写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式________

    ②NH2的电子式为________N采用________杂化方式,粒子空间构型为________


    参考答案

    1. C   2. B   3. B   4. D   5. D   6. B   7. B   8. A   9. C   10. A   11. C   12. C   13. D   14. C   15. D  

    16. 1ac
    2)干燥氨气;饱和碳酸钠溶液 除去氯气中的氯化氢
    3MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O
    4NaOHCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    53Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    6

    17. 1)吸水性;脱水性
    2)淡黄色粉末;小水珠;SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O;氧化;4
    3<5.6;属于;3
    4)水充满了整个试管;氨气极易溶于水;红色;NH3•H2O NH4++OH  

    18. 1Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
    2)大于;3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3C  

    19. 1
    2N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    3N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    4N2H62++2OH=N2H4+2H2Osp3V  

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