高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料达标测试

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料基础练习

一、单选题

1.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（   ）           

A. 336 mL                              B. 112 mL                              C. 448 mL                              D. 224 mL

2.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（   ）           

A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O         B. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O                  D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

3.下列叙述正确的是(    )           

A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2  ， 产生沉淀.
B. 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

4.将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（   ）           

A. 32.8                                     B. 34.6                                     C. 36.2                                     D. 38.4

5.有关氨的性质的叙述中不正确是（  ）           

A. 氨气在一定条件下能被O2氧化
B. 氨水显碱性
C. 氨气极易液化
D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾

6.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（   ） 

A. 氯气                                  B. 氨气                                  C. 氢气                                  D. 二氧化氮

7.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是(   )           

A. 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B. 19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应
C. 常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D. 将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（   ）           

A. 常温下都可用铝制容器贮存                                 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应                                     D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

9.0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(   )           

A. 0.2 mol                         B. 0.6 mol                         C. 小于0.6 mol                         D. 大于0.6 mol

10.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（   ）           

A. NaNO3                            B. Na2CO3                            C. Fe2（SO4）3                            D. FeCl2

11.下列所给物质的性质和用途不相符的是（）           

A. Na2O2    淡黄色固体、供氧剂                             B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C. Cl2    浅绿色气体、自来水消毒                            D. SO2    无色气体、工业制硫酸

12.能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（   ）           

A. KSCN 溶液                           B. BaCl2溶液                           C. NaOH溶液                           D. 盐酸

13.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )           

A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

14.化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法不正确是（  ）           

A. 若管道漏气遇氨气会产生白烟                               B. 该反应中Cl2 是氧化剂
C. 该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8               D. 每生成1mol N2有6mol电子转移

15.下列反应过程，不能实现的是（   ）           

A. Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3  ， 则Cu溶解并有气体产生
B. CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。
C. NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液
D. 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中

二、综合题

16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。

a．烧碱

b．二氧化锰

c．生石灰

d．氯化铵

（2）B装置的作用是________；E装置的作用是 ________ 。   

（3）F中发生反应的离子方程式为： ________。   

（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理，离子方程式为 ________。   

（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________ 。   

（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________。   

17.                

（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体________；   

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有________和________生成，其化学反应方程式为：________ ， 此反应中SO2作________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有________mol电子发生转移。   

（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=________。   

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象________，说明________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈________色，其电离方程式________。   

18.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：   

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．   

（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．   

（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是                  

A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硝酸
D.冷的浓硫酸．

19.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．   

（1）该氮氢化合物的电子式为________．   

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式________．   

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式________．   

（4）氮可以形成多种离子，如N3﹣  ， NH2﹣  ， N3﹣  ， NH4+  ， N2H5+  ， N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+  ， 因此有类似于NH4+的性质． 

①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式________．

②NH2﹣的电子式为________，N采用________杂化方式，粒子空间构型为________．

参考答案

1. C   2. B   3. B   4. D   5. D   6. B   7. B   8. A   9. C   10. A   11. C   12. C   13. D   14. C   15. D  

16. （1）ac
（2）干燥氨气；饱和碳酸钠溶液 除去氯气中的氯化氢
（3）MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）NaOH；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）

17. （1）吸水性；脱水性
（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O；氧化；4
（3）<5.6；属于；3
（4）水充满了整个试管；氨气极易溶于水；红色；NH3•H2O NH4++OH—  

18. （1）Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
（2）大于；3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）C  

19. （1）
（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（4）N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O；；sp3；V型