高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课后作业题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第二单元重要的含氮化工原料培优练习

一、单选题

1.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（   ）           

A. 336 mL                              B. 112 mL                              C. 448 mL                              D. 224 mL

2.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指(    )           

A. 硝酸                                     B. 硫酸                                     C. 盐酸                                     D. 醋酸

3.下列叙述错误的是（   ）           

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

4.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（   ）           

A. 用N2和H2作反应物                                            B. 用碱石灰干燥
C. 用向上排空气法收集                                           D. 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

5.有关氨的性质的叙述中不正确是（  ）           

A. 氨气在一定条件下能被O2氧化
B. 氨水显碱性
C. 氨气极易液化
D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾

6.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（   ）           

A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热              B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热                                          D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（   ） 

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸                                    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸                                    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（   ）           

A. NaNO3                            B. Na2CO3                            C. Fe2（SO4）3                            D. FeCl2

9.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（   ）           

A. 加热试管中的氯化铵固体
B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D. 将烧瓶中的浓氨水加热

10.下列关于铵盐的叙述中错误的是(   )           

A. 常温下，都是易溶于水的晶体                               B. 可用作氮肥
C. 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸        D. 跟强碱共热时，有氨气放出

11.关于硝酸的说法中正确的是(   )           

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2   
B. 浓硝酸不能盛放在铝制容器中
C. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D. 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

12.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（    ） 

A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

13.下列关于氯水的叙述错误的是（   ）           

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子                    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡产生，该气体是O2                     D. 氯水长时间放置后酸性增强

14.下列气体能用碱石灰干燥的是(   )           

A. NH3                                      B. CO2                                      C. SO2                                      D. Cl2

15.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是（   ）           

A. 稀硝酸                                  B. 食醋                                  C. 氨水                                  D. 氢氟酸

16.下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（   ）           

A. 液氨                                 B. 氨气                                 C. 氨水                                 D. 氯化铵溶液

17.实验室为了更简便地制取NH3  ， 下列方法中适合的是(   )           

A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热                                B. N2+3H2 2NH3
C. 加热浓氨水                                                          D. 加热NH4HCO3  ， 生成的气体用P2O5干燥

18.下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是（   ）

A. 实验①②③产生的气体中都含有NO2气体             B. 实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质
C. 实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应          D. 实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体

二、综合题

19.研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。   

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________   

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________。   

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：  

① NO2的体积为________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为________mol•L-1。

20.书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。   

（1）工业上合成氨气________   

（2）铜和稀硝酸________ 其中硝酸的作用为________   

（3）氨气的催化氧化________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为________   

（4）用离子反应表示如何检验NH4＋________   

21.甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题： 

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：________．   

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________．   

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是________（用化学方程式表示）．   

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________．   

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是________（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________（填“能”或“不能”）．   

22.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验． 

（1）设计装置A的目的是________，为达到此目的应进行的操作是________； 

A中发生反应的化学方程式是________．

（2）在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是________；离子方程式________．   

（3）装置E和F的作用是________；   

（4）装置D的作用是________．   

参考答案

一、单选题

1. C   2. A   3. D   4. B   5. D   6. B   7. B   8. A   9. A   10. C   11. C   12. D   13. A   14. A   15. C   16. C   17. C   18. D  

二、综合题

19. （1）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
（3）3.36；11.3  

20. （1）N2 + 3H2 2NH3
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；氧化剂
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；5:4
（4）NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O  

21. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）NH3的密度小于空气
（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满
（5）丙；不能  

22. （1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
（2）气泡冒出和溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）验证NO的生成；将F中的空气推入E中
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气