高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课后作业题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料课后练习

一、单选题

1．下列实验过程中，没有明显实验现象的是

A．向溶液中滴加稀硫酸 B．在溶液中滴加HCl溶液

C．在酒精灯火焰上灼烧粉末 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

2．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

3．实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ）

A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口        B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口  D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口

4．向的溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑转化为)为

A．大于 B．等于 C．等于 D．在与之间

5．如图所示是一个带有可自由移动活塞的密闭容器(不透光)，M为隔板，a、b分别代表一种气体。在恒温条件下，若抽去隔板M，活塞不移动，则a、b两种气体可能分别为(    )

A．和HCl B．和

C．NO和 D．和

6．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 (　　)

A．白　红　白 B．红　黑　红 C．红　红　红 D．白　黑　白

7．下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与反应的是（    ）

A．二氧化碳 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．水

8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A．加入少量的醋酸钾固体 B．加入浓硝酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用浓硫酸

9．我国清代《本草纲目拾遗》中记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里“强水”是指

A．硝酸 B．氨水 C．饱和食盐水 D．石灰水

10．用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。下列说法正确的是(    )

A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←C   B．装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C．装置X中盐酸也可用硝酸代替                   D．实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞

11．下表中相关物质的信息都正确的一项是(    )

A．A B．B C．C D．D

12．二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，除去中的可选用的试剂是(    )

A．水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．饱和食盐水

13．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（    ）

A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

C．用手掂量轻重 D．查看图案

14．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是(    )

A．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有

B．将碳与浓硝酸共热产生的气体通入到少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生二氧化碳

C．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应

D．向酸性溶液中滴加足量溶液，溶液褪色且有气泡产生，说明具有还原性

15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示，下列说法正确的是

A．a通入足量的CO2，b通入适量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

二、实验题

16．下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式 ______。

(2)已知 1mol与液态水反应生成溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式______；该反应是一个可逆反应，欲要提高的转化率，可采取的措施是 ______(填序号)。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．减小压强

(3)装置C中浓硫酸的作用是______。

(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是______。

(5)实验室制取也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为______。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此该同学得出结论：不能用代替碱石灰来干燥氨气。

17．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

Ⅰ.实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示：

（1）实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：__。

（2）实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为__。

Ⅱ.将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

（3）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___。

（4）装置E中无水氯化钙的作用为__。

III.NO可用间接电化学法除去，其原理如图所示：

（5）阴极的电极反应式为__。

（6）吸收塔内发生反应的离子方程式为___。

三、计算题

18．将镁铝合金溶于稀硝酸中，产生气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，产生沉淀情况如图所示。

(1)反应过程中转移电子物质的量为___________。

(2)计算氢氧化钠溶液物质的量浓度___________(写出简要计算过程)

19．将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3- 离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：

（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____________mol/L 。

（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为_____L。

（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是______mol。

（4）应再往此反应体系中滴加_________L 2 mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。已知此过程中NO3-的还原产物为NO。

（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收。已知：NO + NO2 +2NaOH →2NaNO2 + H2O 2NO2 +2NaOH → NaNO3 +NaNO2 + H2O如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围______；生成NaNO2的物质的量是_________mol；NaNO3的物质的量是_________mol。

（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到500C，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的2/3，然后压强就不再改变。已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为__________________。气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是_________________。

参考答案

1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．B8．C9．A10．C11．B12．C13．B14．D15．C

16．        BC    干燥气体、吸收多余的    集气瓶中气体颜色变浅        气球膨胀   

17．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    饱和食盐水        吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置    2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O    2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO   

18．0.15    3 mol·L-1   

19．10    8.96    0.3    100                ；