高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课后作业题
展开高中化学苏教版(2019)必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料硝酸课后练习
一、单选题
1.浓硝酸不具有的性质是
A.酸性 B.易挥发性 C.强氧化性 D.吸水性
2.下列物质的保存方法不正确的是
A.氯水保存在无色试剂瓶中 B.漂白粉应密封保存
C.硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 D.过氧化钠应密封保存
3.将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 亚硫酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A.A B.B C.C D.D
4.硝酸亚铁溶液中存在下列主要平衡关系:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,若加入HCl,则溶液的颜色主要变化是( )
A.变黄 B.绿色变浅 C.绿色加深 D.无明显变化
5.将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中,当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体,向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为
A.4.28g B.4.04 g C.3.02 g D.5.34 g
6.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.浓硝酸见光受热易分解,应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
7.已知:稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应:3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C.无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D.无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
8.将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出,可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是
A.稀硫酸 B.盐酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸
9.一种酸性较强的溶液中,可能存在NO、I-、Cl-和Fe3+中的一种或多种离子,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此推知该溶液( )
A.含I-,不能确定是否含Cl- B.含NO C.含I-、NO、Cl- D.含Fe3+
10.下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是( )
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.酒精 D.澄清石灰水
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物是NO2 |
B | 某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该粉末一定不含钾盐 |
C | 将Na2O2裹入棉花中,放入充满CO2的集气瓶中 | 棉花燃烧 | Na2O2与CO2的反应为放热反应 |
D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀硝酸 | 出现白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解 | 久置的Na2SO3溶液已全部变质 |
A.A B.B C.C D.D
12.铜镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下),反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )
A.8.51 g B.4.83 g C.8.31 g D.9.44 g
13.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A.HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.Na的熔点很低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
D.SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
14.某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是( )
A.①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应
B.②中产生的气泡是氮氧化合物,不是氢气
C.②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性
D.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH—=AlO + 2H2O
15.一定条件下,将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中,恰好完全反应,得到NO和NO2的混合气体0.08mol,且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液,当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为( )
A.2.4mol∙L-1 B.5.3mol∙L-1 C.6.0mol∙L-1 D.8mol∙L-1
二、实验题
16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与反应生成和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为________,其中盛放的药品为___________(填名称)。
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,___________,则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚确酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数___________。
17.SO2是一种有毒气体,是大气污染物,但它也有很多用途。
Ⅰ.(1)SO2易溶于水,能部分与水化合生成一种二元酸,写出该反应的化学方程式________。
(2)根据硫元素化合价预测,SO2应具有的化学性质是_______。
(3)已知:SO2不能与盐酸和硫酸反应,但可以与硝酸反应,配平该反应:___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________
(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴,并进行如下实验,请写出相应的现象:
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾,______________
b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾,______________
小新同学认为可以得出结论:白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料,发现Ag2SO4,为白色固体,微溶于水,不溶于硝酸,小冠结合SO2的性质,分析小新的实验,他认为小新的结论不可靠,小冠的理由是:白雾中可能也含有SO2,________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性增强,漂白粉的主要成分发生反应,请写出离子方程式__________。
(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X和滤液Y。
①取滤液Y,加入稀HCl无明显变化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明液Y中含有的离子是____________,沉淀X为____________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。
18.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示:
(1)设计装置A的目的是_______________________________________________ ,A中反应的化学方程式是__________________________________________
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_________________________________________;B中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________________________________;为实现此目的,操作方法是_______________________。
19.镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2与水反应 |
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,提供的实验装置如图所示。
(1)仪器甲名称为_______,仪器接口顺序为a→______,______→______,______→______,______→______,______→j。
(2)装置A中的主要现象为_______,C装置的作用是_____。
(3)确定有N2生成的实验现象是________。
(4)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。
(5)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2,取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水,_________,则产物中有氮化镁。
参考答案
1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.A10.B11.C12.A13.B14.A15.C
16.排除装置中的空气,防止NO被氧化,避免生成的亚硝酸钠中混有杂质 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸(或稀盐酸),溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 86.25%
17.SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根,硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-
18. 利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 铜丝表面产生气泡,稀硝酸液面上仍为无色,溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中(或将E中的无色气体吸入到注射器中)
19.分液漏斗 b c h i d e f g 铜粉不断溶解,溶液变蓝色,生成红棕色气体 吸收D中挥发出来的水蒸气 D中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2 有刺激性气味的气体逸出
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