化学必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化随堂练习题

这是一份化学必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化随堂练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()
A.a极为原电池的负极
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.放电时电子从b极经固体电解质流向a极
D.消耗掉56g铁时，理论上要消耗11.2xL标准状况的O2
2.锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）
A.放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-
B.充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大
C.放电时，当负极减少6.5 g，通过隔膜的电子个数约为1.204×1023
D.多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面
3.某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列有关说法错误的是（）
A.放电时，N极电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B.Li+可以通过陶瓷片，水分子不能
C.充电时，接线柱B应与电源的负极相连
D.充电时，M电极发生还原反应
4.钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。放电时电池反应为：Na1-xMO2+NaxC=C+NaMO2(M代表过渡金属)。下列说法错误的是（）
A.放电时，含硬碳材料电极为负极
B.充电时，电解质溶液中Na+向硬碳材料区迁移
C.放电时，正极的电极反应式为Na1-xMO2+xNa++xe-=NaMO2
D.充电时，若转移1ml e-，硬碳材料电极将增重23x g
5.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4⇌充电放电MnOOH+16ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图所示，下列说法正确的是()
A.放电时，锌膜发生还原反应
B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH
C.充电时，Zn2+移向MnO2膜
D.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极
6.关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是()
A.有无盐桥不影响该原电池的工作
B.电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动
C.电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动
D.电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动
7.下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
8.下列说法正确的是（）
A.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B.常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D.铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
9.判断下图中装置，哪些能形成原电池（）
10.下列叙述正确的是（）
A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D.原电池是将化学能转变为电能的装置
11.下列叙述中不正确的是（）
A.可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过
B.将NO2、N2O4平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深
C.利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D.抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后
12.聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备.科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯,原理如图.下列说法错误的是（）
A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化
B.电极A的反应为:2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2O
C.催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极
D.固体电解质将A极产生的O2－传导到B极
13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是()
A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3
C.吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4ml
14.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是()
A.碳纳米层具有导电性，可用作电极材料
B.充电时，Li+移向Li2Sx膜
C.电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少
二、填空题（共4题；共18分）
15.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液:
锌为________极,电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为________；银电极电极反应式是________；银片上观察到的现象是________。
16.电解精制饱和食盐水的离子方程式为________。实验室中模拟上述实验，阳极产物是________。若在标准状况下，电解200mL饱和食盐水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中c(NaOH)为________。
17.甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式________。以该燃料电池为电源，用石墨电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式________；阳极电极反应方程式________。通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的________使其恢复原来的浓度。当某一石墨电极的质量增加0.64g，则装置中消耗的甲烷的体积为________(标准状况)。
18.原电池是一种将________转变为________的装置。电子的流动方向是从电源的________极通过外电路流到电源的________极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做________极，很快被腐蚀。
三、解答题（共2题；共7分）
19.现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．
20.燃料电池是一种新能源．利用2CO+O 2═2CO 2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是________，正极发生反应的气体是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B
二、填空题
15.【答案】负；氧化；略；略；银电极上有红色的物质析出
16.【答案】2Cl-+2H2O通电__Cl2↑+H2↑+2OH-；Cl2；7.5ml/L
17.【答案】CH4−8e−+10OH−═CO32-+7H2O；Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=2H2O+O2↑；氧化铜；0.056L
18.【答案】化学能；电能；负；正；负
三、解答题
19.【答案】解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为；
20.【答案】CO；O2