化学专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课时作业

这是一份化学专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课时作业，共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
2．电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是
A．Zn是正极， Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．该电池可将化学能100%转化为电能
D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．S(g) +O2(g)=SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -571.6 kJ/ml，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/ml
4．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
5．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O
B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极
C．工作一段时间后电解质溶液pH减小
D．工作时OH-向正极移动
6．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
7．我国科学家在液流电池研究方面取得了新进展。一般液流电池的工作原理为。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时将化学能全部转化为电能B．电池放电时，向正极迁移
C．正极反应式为D．消耗时电路中转移电子
8．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．南孚电池到达寿命无法使用时可随意丢弃
9．下列说法正确的是 ( )
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．锌锰干电池中，锌电极为正极
10．关于化学电源的叙述中错误的是
A．化学电源是根据原电池的工作原理设计的
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn(OH)2C．ZnD．Ag2O
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
13．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极B．海水作电解质溶液
C．电池工作时，O2失去电子D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
14．下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
15．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是
A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应
C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
16．下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．c(H+)B．V(H2)C．m(溶液)D．m(Cu)
17．下列说法中不正确的是（ ）
A．充电电池不能无限制地反复充电、放电
B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
18．下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：
A．该装置工作时是将电能转化成了化学能
B．该装置工作时，通入的氢气发生还原反应
C．该装置工作时，通入氢气的一极为正极
D．该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极
二、综合题
19．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。
（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。
（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。
20．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
装置的烧杯中发生反应的离子方程式为________。
装置中Zn板是________极，发生的电极反应是________，Cu板上的现象是________，发生的电极反应是________。
从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为________，B中主要是将化学能转化为________。
该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________填字母。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
21．（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。
②正极的电极反应式_______。
③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 ml e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。
22．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)反应的能量变化如图所示。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。
(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为_____(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则用表示的平均反应速率为____。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从_____到(填“a极”或“b极”，下同)_____；此时a极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时。
③根据上述实验所得结论为________。
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
①
镁、铝
稀盐酸
偏向铝
②
铝、铜
稀盐酸
偏向铜
③
铝、石墨
稀盐酸
偏向石墨
④
镁、铝
氢氧化钠溶液
偏向镁
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．A6．B7．B8．D9．C10．C11．D12．C13．C14．B15．C16．A17．D18．D
19．不相同 负 2Al－6e－=2Al3＋ 正 6H＋＋6e－=3H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 负极 铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O 另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性
20．Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 负 Zn－2e－=Zn2＋ 有气泡产生 2H＋＋2e－=H2↑ 大于 热能 电能 BD
21．A B 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O B F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） Zn 氧化 2H+ +2e-= H2↑ 化学能转变为电能 0.1ml
22．放热 Ⅲ 纯铁片 0.04 a极 b极 形成原电池能加快反应速率