搜索
    上传资料 赚现金
    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化巩固练习1
    立即下载
    加入资料篮
    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化巩固练习101
    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化巩固练习102
    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化巩固练习103
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步训练题

    展开
    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步训练题,共10页。试卷主要包含了单选题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
    A.HCl+NaOH=NaCl+H2O ΔH<0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
    C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0
    2.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
    A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
    C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
    3.某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu,利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是
    A.Zn、Cu、ZnSO4B.Zn、Cu、CuCl2
    C.Cu、Zn、ZnCl2D.Cu、Zn、CuSO4
    4.获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨,电解液为AlI3溶液,电池总反应:2AlI3 2Al +3I2,下列说法中正确的是( ):
    A.放电时的负极反应Al-3e-=Al3+,导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g
    B.充电时电子的流动方向:电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极
    C.消耗相同质量的金属时,用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多
    D.乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质
    5.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
    A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
    B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落
    C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价
    D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放
    6.某原电池总反应为,下列能实现该反应的原电池是
    A.AB.BC.CD.D
    7.下列有关电池叙述正确的是
    A.锌锰干电池中,正极是锰
    B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池
    C.燃料电池电极本身只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质
    D.太阳能电池主要材料为二氧化硅
    8.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:
    负极:2H2 + 4OH--4e-= 4H2O
    正极:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
    当得到3.6L饮用水时,电池内转移的电子的物质的量约为( )。
    A.3.6mlB.400 mlC.200 mlD.800 ml
    9.利用微生物可实现苯酚()废水的净化,装置如图所示。下列有关说法正确的是
    A.a极的电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
    B.b极为正极,发生氧化反应
    C.中间室的Na+向左室移动
    D.右室生成0.1 ml N2时,用电器流过0.5 ml电子
    10.观察如图装置,下列说法正确的是
    A.a、b接电流表,该装置为原电池 B.a、b接直流电源,该装置为电解池
    C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀 D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
    11.下列说法正确的是
    A.煤的液化是物理变化B.天然气为可再生能源
    C.食盐溶于水会显著放热D.电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程
    12.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是( )
    A.负极附近的SO42- 浓度逐渐减小B.正极有O2逸出
    C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出
    13.下列反应中可用来设计成原电池的是( )
    A.CaO +H2O===Ca(OH)2B.NaOH+HCl===NaCl+H2O
    C.2KClO32KCl+3O2↑D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
    14.根据Zn+2H+===Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池,当锌为负极时,正极可以选用的金属材料是( )
    A.镁B.石墨C.铝D.铅
    15.下列反应式正确的是
    A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb
    B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式: Zn-2e-=Zn2+
    C.酸性高锰酸钾与草酸溶液: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
    D.I用铁氰化钾检验Fe2+: 3FeCl2+ 2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
    二、实验题
    16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
    (1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________;
    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________;
    (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);
    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
    ①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=________,V7=________,V9=________;
    ②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:___________________________________________。
    17.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
    (1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到________。
    (2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中________造成的影响。
    (3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:______。
    (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
    ①K闭合时,指针向右偏转,b作______极。
    ②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 ml/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是________。
    (5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
    ①转化原因是_______。
    ②与(4)实验对比,不同的操作是______。
    (6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是_________。
    18.硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
    (查阅资料)①BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;
    ②2B+3Cl22BCl3
    ③2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;④硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
    (设计实验)某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
    请回答下列问题:
    (1)E装置的作用是__________。
    (2)如果拆去B装置,可能的后果是__________。
    (3)实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。
    (4)为了顺利完成实验,正确的操作是________(填序号),并解释原因_________。
    ①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    (5)下图装置为NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如下图所示。工作过程中该电源总反应的离子方程式为___________。
    19.利用化学反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,请你选择合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池。可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白:
    (1)选择_________作正极材料,_________作负极材料;选择______作电解质溶液。
    (2)写出有关的电极反应式:正极:____________;负极:_____________。
    选项
    A
    B
    C
    D
    电极材料
    、C
    电解质溶液
    实验
    混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    4ml·L-1H2SO4/mL
    30
    V1
    V2
    V3
    V4
    V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    0
    0.5
    2.5
    5
    V6
    20
    H2O/mL
    V7
    V8
    V9
    V10
    10
    0
    参考答案
    1.A2.B3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.A10.C11.D12.D13.D14.D15.D
    16.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 30mL 10mL 20mL 17.5mL 因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降
    17.化学平衡状态 溶液稀释,c(Fe2+)降低 加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动 正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 Fe2+随浓度增大,还原性增强 ,使Fe2+还原性强于I- 向U型管右管中滴加1ml/L FeSO4溶液 该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
    18.冷却和收集三氯化硼 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸 碱石灰 ① 排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3 ​​​​+4H2O2=​​​​​​​+6H2O
    19.石墨棒 铜棒 FeCl3溶液 2Fe3++2e―=2Fe2+ Cu-2e―=Cu2+
    相关试卷

    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化达标测试: 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化达标测试,共12页。试卷主要包含了单选题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    2021学年第三单元 化学能与电能的转化同步练习题: 这是一份2021学年第三单元 化学能与电能的转化同步练习题,共8页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化精练: 这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化精练,共11页。试卷主要包含了单选题,解答题等内容,欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化巩固练习1
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map