2021年江苏省无锡市中考化学模拟卷（word版，含答案解析）

这是一份2021年江苏省无锡市中考化学模拟卷（word版，含答案解析），共16页。试卷主要包含了人体缺碘会诱发的疾病是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省无锡市中考化学模拟卷
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（　　）
A．石墨烯的化学式为C
B．石墨烯的硬度小于金刚石
C．石墨烯属于化合物
D．石墨烯不能导电
2．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率
B．NaCl可用于消除公路上的积雪
C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
D．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去
3．人体缺碘会诱发的疾病是（　　）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
5．在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
6．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（　　）
A．②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
7．溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．溴属于非金属元素
D．溴原子的中子数为35
8．不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质（　　）

A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐腐蚀性
9．组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同
D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同
10．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（　　）
A．BaCO3→Ba（OH）2 B．Na2SO4→NaCl
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．CuO→Cu（OH）2
11．归纳法是学习化学的一种重要方法。下列图示有错误的是（　　）
A．不可再生能源
B．常用的干燥剂
C．能与碱反应的物质
D．溶液间的关系
12．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．验证硝酸铵溶解吸热
C．测定空气中氧气含量
D．探究可燃物燃烧条件
13．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
B．A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶
C．t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊
14．向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生
B．滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3
C．滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
15．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（　　）

A．a的数值是4
B．该反应是分解反应
C．参加反应的乙和丙的质量比为3：5
D．丁可能是该反应的催化剂
二．解答题（共5小题，满分35分）
16．小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：
（1）蒸鸡蛋是一道非常适合中小学生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是　 　，而紫薯中的维生素　 　（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
（2）手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水　 　（填“放出”或“吸收”）热量，在用肥皂手洗内衣时小天判断所用的水的硬度偏高，他依据的现象是　 　。
（3）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的　 　作用，铁锅、刀具清洗后要擦拭干净并放在干燥通风处，为防止与氧气、　 　（化学式）反应生锈。
（4）塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是　 　，发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属钾肥的是　 　（填序号）。
A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4
17．如图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题．

（1）上述燃料的使用都能产生　 　（填化学式），导致温室效应增强．如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因　 　．
（2）丙烷燃烧的微观示意图如图所示：

该反应前后不变的粒子是　 　（填化学符号）；反应的化学方程式为　 　．
（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是　 　．
A．10L B．15L C．40L D．50L．
18．实验室制取气体时需要一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称①　 　，②　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用A装置的原因是　 　，收集二氧化碳可选用　 　装置（填序号，下同），其反应的化学方程式：　 　。
（3）为研究实验室制取二氧化碳的最佳方案，兴趣小组同学进行了如下四组实验：
实验序号
①
②
③
④
ag大理石
块状
块状
粉末状
粉末状
bg盐酸
稀盐酸
浓盐酸
稀盐酸
浓盐酸
实验①与　 　对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是　 　。
（4）为探究二氧化碳的性质，兴趣小组的同学设计了F装置，先将试管I和试管II中盛满二氧化碳，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，观察到的现象是　 　；反应后向试管I中滴入紫色的石蕊试液，看到的现象是　 　。请写出试管II中的反应的化学方程式是　 　。
（5）氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是　 　。
19． 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2高温¯Mo+3H2O

请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　；MoO3中钼元素的化合价为　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　 　。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品　 　吨。
20．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小明同学对该湖盐样品产生了兴趣。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：　 　
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想　 　不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的　 　
③　 　
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小明同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　 　。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　 　（用方程式表示）。
（3）装置E的作用是　 　；若没有E装置，测得的Na2CO3的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　 　%（写出计算过程，保留一位小数）。

参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（　　）
A．石墨烯的化学式为C
B．石墨烯的硬度小于金刚石
C．石墨烯属于化合物
D．石墨烯不能导电
【解答】解：A、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，所以，石墨烯的化学式为C，故A正确；
B、由题意可知，“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬的材料。所以，石墨烯的硬度大于金刚石，故B错误；
C、由题意可知，单层石墨称为石墨烯，石墨烯属于单质，故C错误；
D、单层石墨称为石墨烯，石墨具有导电性，因此石墨烯具有导电性，故D错误。
故选：A。
2．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率
B．NaCl可用于消除公路上的积雪
C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
D．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去
【解答】解：A.通气体时，通常先通入NH3后通CO2，目的是通入NH3后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，增加产量，选项说法正确；
B.氯化钠溶于水会导致水的凝固点降低，故可用氯化钠消除公路上的积雪，选项说法正确；
C.应②结束后所得溶液是一定含有氯化铵，且是碳酸氢钠的饱和溶液，所以所得溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠两种溶质，选项说法错误；
D.碳酸钠受热无变化，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除出，选项说法正确。
故选：C。
3．人体缺碘会诱发的疾病是（　　）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；
B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；
C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；
D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。
故选：D。
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【解答】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
5．在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是节约用水。
A、图中所示标志是节约用水，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止点火标志，故选项错误。
C、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选：A。
6．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（　　）
A．②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
【解答】解：①氯气是双原子分子，化学式为Cl2，故正确；
②分子是由原子构成的，所以由三个氧原子构成的臭氧分子表示为O3，故错误；
③微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷，表示为S2﹣，故错误；
④铁离子带三个单位的正电荷，所以两个铁离子：2Fe3+，故错误；
⑤导电、导热性最好的金属，化学式为Ag，故正确；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以；⑥+2价的镁元素表示为Mg+2，故错误。
故选：B。
7．溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．溴属于非金属元素
D．溴原子的中子数为35
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，而不是1个溴原子的质量是79.90 g，故选项说法错误。
B、原子的质量主要集中在原子核上，溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定的，故选项说法错误。
C、溴带“氵”字旁，属于液态非金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，表示原子序数为35；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为35，而不是中子数为35，故选项说法错误。
故选：C。
8．不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质（　　）

A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐腐蚀性
【解答】解：A、导热性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、导电性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、延展性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、耐腐蚀，说明不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：D。
9．组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同
D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同
【解答】解：A、生铁和钢的性能不同，是因为两种材料中的含碳量不同，故选项解释正确。
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的最外层电子数不同，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨性质存在着明显差异，是由于它们的原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：C。
10．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（　　）
A．BaCO3→Ba（OH）2 B．Na2SO4→NaCl
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．CuO→Cu（OH）2
【解答】解：A、碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故选项错误。
B、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故选项正确。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
故选：B。
11．归纳法是学习化学的一种重要方法。下列图示有错误的是（　　）
A．不可再生能源
B．常用的干燥剂
C．能与碱反应的物质
D．溶液间的关系
【解答】解：A、化石燃料包括煤、石油和天然气，都是不可再生能源，该选项说法正确；
B、浓硫酸、氧化钙和氢氧化钠都具有吸水性，都可以用作干燥剂，该选项说法正确；
C、碱不能和金属氧化物反应，该选项说法不正确；
D、饱和溶液和不饱和溶液是并列关系，饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液或稀溶液，该选项说法正确。
故选：C。
12．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．验证硝酸铵溶解吸热
C．测定空气中氧气含量
D．探究可燃物燃烧条件
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中天平平衡，能够达到实验目的；
B、过程中U型管中液体左边液面上升，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，压强减小，能够达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不能达到实验目的；
D、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，能够达到实验目的。
故选：C。
13．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
B．A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶
C．t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊
【解答】解：A、t2℃时，A的溶解度是40g，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比＝20g：50g＝2：5，3：5错误；故选项错误；
B、A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是降温结晶，蒸发结晶错误，故选项错误；
C、t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B＞A＞C，B＞A＝C错误，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故选项错误；
D、t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊正确，因为氢氧化钠固体溶于水放热，C的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
故选：D。
14．向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生
B．滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3
C．滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
【解答】解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由此可知：
A、如果反应后锌有剩余，向滤渣中加入稀盐酸，则有气体产生，故错误；
B、如果锌足量，反应后溶液中只有硝酸锌，故错误；
C、若锌是过量的，则滤渣中一定有Zn、Ag、Cu，故错误；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn，故正确。
故选：D。
15．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（　　）

A．a的数值是4
B．该反应是分解反应
C．参加反应的乙和丙的质量比为3：5
D．丁可能是该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣26g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g﹣5g＝10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g﹣4g＝6g，故a的数值为10g﹣6g＝4g。
A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g＝3：5，故选项说法正确。
D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：B。
二．解答题（共5小题，满分35分）
16．（4分）小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：
（1）蒸鸡蛋是一道非常适合中小学生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是　蛋白质　，而紫薯中的维生素　C　（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
（2）手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水　放出　（填“放出”或“吸收”）热量，在用肥皂手洗内衣时小天判断所用的水的硬度偏高，他依据的现象是　清洗的水中泡沫少、浮渣多　。
（3）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的　乳化　作用，铁锅、刀具清洗后要擦拭干净并放在干燥通风处，为防止与氧气、　H2O　（化学式）反应生锈。
（4）塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是　塑料盆　，发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属钾肥的是　C　（填序号）。
A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4
【解答】解：（1）鸡蛋清含有的营养素主要是蛋白质；而紫薯中的维生素C可预防坏血病；故填：蛋白质；C；
（2）手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量，在用肥皂手洗内衣时小天判断所用的水的硬度偏高，他依据的现象是清洗的水中泡沫少、浮渣多；故填：放出；清洗的水中泡沫少、浮渣多；
（3）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用，铁锅、刀具清洗后要擦拭干净并放在干燥通风处，为防止与氧气、水反应生锈；故填：乳化；H2O；
（4）塑料属于合成材料、铁属于金属材料、陶瓷属于无机非金属材料；尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵中含有氮元素与磷元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故填：塑料盆；C。
17．（6分）如图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题．

（1）上述燃料的使用都能产生　CO2　（填化学式），导致温室效应增强．如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因　制取成本高或储存和运输困难等　．
（2）丙烷燃烧的微观示意图如图所示：

该反应前后不变的粒子是　C、H、O　（填化学符号）；反应的化学方程式为　C3H8+5O2点燃¯3CO2+4H2O　．
（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是　C　．
A．10L B．15L C．40L D．50L．
【解答】解：（1）料燃烧生成二氧化碳，导致温室效应增强；由于其制取成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛应用；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是C、H、O；丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O2点燃¯3CO2+4H2O；
（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；微观上可表示点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，即参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2；在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是40L．
答案：
（1）CO2；制取成本高或储存和运输困难等．
（2）C、H、O
（3）C
18．（10分）实验室制取气体时需要一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称①　酒精灯　，②　集气瓶　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用A装置的原因是　反应物是固体和液体，反应条件是常温　，收集二氧化碳可选用　D　装置（填序号，下同），其反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）为研究实验室制取二氧化碳的最佳方案，兴趣小组同学进行了如下四组实验：
实验序号
①
②
③
④
ag大理石
块状
块状
粉末状
粉末状
bg盐酸
稀盐酸
浓盐酸
稀盐酸
浓盐酸
实验①与　③　对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是　盐酸的浓度　。
（4）为探究二氧化碳的性质，兴趣小组的同学设计了F装置，先将试管I和试管II中盛满二氧化碳，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，观察到的现象是　U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升　；反应后向试管I中滴入紫色的石蕊试液，看到的现象是　紫色的石蕊试液变红色　。请写出试管II中的反应的化学方程式是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（5）氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是　BE　。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；②是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以发生装置选A，收集装置选D，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：反应物是固体和液体，反应条件是常温；D；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验①与③对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是：盐酸的浓度；故填：③，盐酸的浓度；
（4）将试管I和试管II中盛满二氧化碳，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；试管II中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠将二氧化碳吸收造成试管II内压强小于试管Ⅰ中的压强，所以观察到U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升；紫色的石蕊试液变红色；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是BE．故填：BE。
19．（5分）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2高温¯Mo+3H2O

请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　提高转化速率和转化率　；MoO3中钼元素的化合价为　+6　。
（2）操作Ⅰ的名称是　过滤　；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品　36　吨。
【解答】解：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2高温¯Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2t
14496=80%x19.2t
x＝36t
故答案为：
（1）提高转化速率和转化率；+6。
（2）过滤；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）36。
20．（10分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小明同学对该湖盐样品产生了兴趣。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：　Na2CO3和NaCl　
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想　二　不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的　硝酸银溶液　
③　产生白色沉淀　
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小明同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　将产生的二氧化碳全部推入D中　。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（用方程式表示）。
（3）装置E的作用是　防止空气中的二氧化碳进入D装置　；若没有E装置，测得的Na2CO3的质量分数将　偏大　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　10.6　%（写出计算过程，保留一位小数）。
【解答】解：【猜想与假设】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl，分析已有的猜想可知，猜想三：Na2CO3和NaCl；故填：Na2CO3和NaCl；
【实验探究】①分析实验一可知，取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明湖盐中含有碳酸钠，则猜想二不成立，故填：二；
②依据氯离子的检验方法可知，向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，即可检验出是否含有氯化钠，故填：硝酸银溶液；
③实验结论，猜想三成立，则氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，所以实验现象是产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；
【拓展延伸】（1）分析实验原理可知，反应结束之后通入空气的目的是将产生的二氧化碳全部推入D中，使测定结果准确，故填：将产生的二氧化碳全部推入D中；
（2）空气中含有二氧化碳，装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）空气中含有二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置；若没有E装置，测得二氧化碳的质量偏大，导致测得的Na2CO3的质量分数也偏大；故填：将防止空气中的二氧化碳进入D装置；偏大；
（4）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
10644=x0.44g
x＝1.06g
则则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为1.06g10.00g×100%＝10.6%
故填：10.6%。