2022年江苏省南通市中考一模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省南通市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是(       )

A．用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维

B．糖类和维生素都能为人体提供能量

C．研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题

D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

2．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是

A．氧化物：氧化镁、铁锈、干冰 B．复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾

C．单质：氢气、液氧、铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶

3．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）

A． B． C． D．

4．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是

A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯

C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水

5．“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A B．B C．C D．D

6．类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是(       )

A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小

B．碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应

D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．溶解度：甲>乙

B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2

C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等

8．下列说法正确的是

A．尿素CO（NH2）2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥

B．研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

C．合金的性能与各成分金属的性能相同

D．蔗糖属于高分子化合物

9．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸 B．检验碳酸盐

C．配制100g 10%的氯化钠溶液 D．除去二氧化碳中的水蒸气

10．硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是

A．n=18.4

B．X的化学式为NO2

C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色

D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1

二、填空题

11．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

Ⅰ：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：

(1)元素C、H、O、N、F中_______是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为_______。

(2)分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的_______。

Ⅱ：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子(填符号)：_______，_______。

三、流程题

12．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：

已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。

（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。

（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。

（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。

（5）加入试剂 a 的目的是_________。

13．金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：

（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：

①属于金属材料的是______（填元素符号）；属于合成材料的是______（选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有______。

②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式：______。

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应条件已略去）。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O

①过程Ⅲ中分离操作的名称是______。

②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

（3）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。

②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为______（写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2______＝4Fe(OH)3。

四、科学探究题

14．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：

【实验步骤】

①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】

（1）铁锈的主要成分是 ___ （填名称）。

（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择下中的 ___ 。

（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 ___ 。

（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 ___ 。

（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 ____ （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。

（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， __ （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

五、计算题

15．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。

（1）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（2）通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。

参考答案：

1．B

2．A

3．A

4．D

5．B

6．A

7．C

8．B

9．B

10．D

11．     F     O     电子层数     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     Cl﹣     Fe2+

12．     620 g          SiO2          冷却结晶     除去过量的氢氧化钙

13．     Fe、Al     橡胶（或塑料）     节约金属资源，还可以减少对环境的污染等     2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn     过滤     Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     贫血     Fe2O3（或Fe3O4）     +6     H2O

14．     氧化铁     AD     试管③中氧气的浓度比试管④中的大     ②③（或②④）     更快     能

15．（1）除去二氧化碳气体；干燥一氧化碳气体

（2）解：设生成铁的质量为x

样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，Fe2O3·xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g，则m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）=2.8g：9.8g=2:7。