江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一上学期期末学情调研化学试题

这是一份江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一上学期期末学情调研化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5 ”数据监测进入公众视野。“PM2.5 ”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】B
2. 2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素
C. 原子核内含有2个中子D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的还原性
【答案】B
3. 减少酸雨产生的合理措施（ ）
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料
A. ①②⑤B. ①②③④C. ②③D. ②④⑤
【答案】C
4. 下列物质含有离子键的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料
【答案】D
6. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤氯水
A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ②③④
【答案】C
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 氯气的电子式：B. 氯化氢的电子式：
C. 钠原子的结构示意图：D. 明矾化学式：
【答案】D
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
9. 下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④B. ①④⑤C. ②③④D. ①②③④⑤
【答案】D
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B. AlNaAlO2Al(OH)3
C. FeFeCl2FeCl3
D. NaNa2ONaOH
【答案】C
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料
B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
12. 下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是( )
A. 历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人
B. 元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的
C. 元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数
D. 主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
【答案】A
13. 下列说法正确的是( )
A. 某盐溶液与溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐
B. 某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pH值
【答案】A
14. 下列有关和的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：
B. 相同温度下在水中的溶解度：
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成的质量相等
D. 取的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液
【答案】D
15. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
A. 图1：蒸馏水B. 图2：过滤沉淀
C. 图3：分离酒精和水D. 图4：称量固体
【答案】B
16. 下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A. 用焰色反应区分与
B. 用澄清石灰水鉴别和
C. 用苯提取溴水中的溴
D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在
【答案】B
17. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A. 原子半径：YC. Y与W可形成离子化合物D. Z的单质不能与X的氧化物反应
【答案】B
18. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误是( )
A. 标准状况下，和的混合气体含有的原子数为
B. 通常状况下，含有的分子数是
C. 常温常压下，的溶液中，含有个数为
D. 与足量水反应，转移电子数为
【答案】D
19. 工业上冶炼锰的反应原理可用方程式表示。对于该反应的说法正确的是( )
A. 被氧化B. 是氧化剂C. 失去电子D. 是还原剂
【答案】D
20. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21. 下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦。
(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)
(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；
(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。
【答案】 (1). ①②⑥ (2). ③④⑥ (3). ⑦ (4). ⑤ (5). (6).
22. ①水在电解条件下生成氢气和氧气；②干冰吸热升华；③水受热汽化成水蒸气；④加热晶体使之熔化成自由移动的离子。上述过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂的是______；用于使离子键断裂的是_______；仅用于克服分子间作用力的是_______。(填序号)
【答案】 (1). ① (2). ④ (3). ②③
23. 请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)
(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；
(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；
(3)电解饱和食盐水：_______；
(4)浓硫酸和碳加热条件下反应：________；
(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______；
(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；
(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_____；
【答案】 (1). SO2+H2O2=H2SO4 (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5). Fe+SFeS (6). 2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2↑ (7). 2CaSO3+O2=2CaSO4
24. 请写出符合要求的离子方程式。(配平，注意反应条件)
(1)气体通入碳酸钠溶液中：_______；
(2)向次氯酸钙溶液中通入少量气体：_______；
(3)过氧化钠和水反应：_______；
(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；
(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量溶液中：______；
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5).
25. 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：
(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；
(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；
(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；
(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
【答案】 (1). 第三周期IA族 (2). (3). (4). (5). BC
26. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方法即可)；
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①离子方程式为：___________；
反应②的化学方程式为：___________；
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为___________。
【答案】 (1). 蒸馏法(或其他正确答案) (2). Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (3). MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (4). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
27. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答：
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。
（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 ml·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。
【答案】 (1). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (3). c (4). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
28. 有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。已知：K是；；。
(1)物质B的电子式为___________；
(2)写出反应④的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________；
(3)写出反应⑥化学方程式：___________；
(4)聚合硫酸铁(铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于水配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。
请通过计算确定该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为________。(没有计算过程不得分)
【答案】 (1). (2). (3). ； (4).