江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期2月期末学情调研化学试题（Word版含答案）

这是一份江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期2月期末学情调研化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022 年秋学期高一年级期末学情调研
化 学 试 题
时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：略
第 I 卷(选择题，共 45 分)
特别提醒：本试卷第 2 、8 、16 三题设置为A 题、B 题。请东中、陈中、滨湖、实高同学作答 A 题；阜中、一高同学作答 B 题。
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一、选择题：本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
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1 ．化学与生活密切相关 。下列说法错误的是
A ．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C ．SO2 、CO2 、NO2 都是可形成酸雨的气体
D． 空气质量指数越小 ，说明空气质量越好
2A. (东中、陈中、滨湖、实高) 下列说法不正确的是
A. 32 g O2 和 32 g O3 含有相同的电子数
B. 干燥的 KNO3 固体不导电 ，所以 KNO3 不是电解质
C. CaO 是碱性氧化物 ，能与酸反应生成盐和水
D. Ca(OH)2 在水溶液中的电离方程式为 Ca(OH)2===Ca2++2OH—
2B． (阜中、一高) 钠遇水立即发生剧烈反应 ：2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑ 。下列表示反应中


相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为 12 的钠原子： 1(1)1(2)Na



B. H2O 的结构式：







C. NaOH 的电子式： Na :O :H

D. H2 的空间填充模型：


3 ．分类是化学学习的重要方法 ，下列有关物质的分类 ，正确的是
A ．化合物： HNO3 、HD B ．碱性氧化物 ：CaO、Na2O2
C． 同素异形体 ：C60、金刚石 D ．混合物 ：漂白粉、冰水混合物
4 ．在指定条件下 ，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． S―点―燃→ SO2 ――→ H2SO4 B ．NaCl 溶液――→ Na―点―燃→ Na2O2
O2 H2O2 溶液 通电 O2
C ．HClO 溶液 Cl2 ――△(Fe)→FeCl3 D ．SO液CaSO3 ―O2―→CaSO4
5 ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．Cl2 能溶于水 ，可用于制备 HCl B ．NaHCO3 受热易分解 ，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 Cl2 D．铁粉能与 O2 反应，可用作食品保存的脱氧剂

6 ．有关实验操作 ，下列说法中正确的是

A． 甲装置可用于灼烧胆矾 ，制备无水硫酸铜 B． 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C ．丙装置可用于蒸馏 ，分离乙醇和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
7 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论

A
向溶液 X 中加入少量稀 NaOH 溶液 ，将湿润的红色石蕊试 纸置于试管口 ，试纸未变蓝色
溶液 X 不含 NH4+

B
向某溶液 Y 中先滴加稀盐酸 ，无现象 ，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成

溶液 Y 含 SO42—
C
将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液片刻 ，溶液紫红色褪去
SO2 具有漂白性

D
常温下 ，将光亮的 Al 片放入浓硫酸中 ，表面迅速变暗之后 无明显变化
Al 与浓硫酸不反应
8A. (东中、陈中、滨湖、实高) 室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol •L－ 1 K2CO3 溶液：Na+ 、NH4+ 、SO42— 、HCO3—
B. 0. 1 mol •L－ 1 H2SO4 溶液 ：NH4+ 、Mg2+、Cl、 SO32—、
C. 0. 1 mol •L－ 1 NaOH 溶液：Na+、Ca2+、NO3— 、CO32—、
D. 0. 1 mol •L－ 1 NaClO 溶液 ：H+ 、K+ 、Br— 、 SO42—
8B． (阜中、一高) 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大 ，A、C 的原子序数 相差 8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍 ，B 单质的焰色试验结果为黄色 。下
列说法不正确的是
A． 阴离子的还原性 ：A > C
B ．元素 A 与 B 可形成两种化合物
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：C D ．原子半径的大小顺序 ：r(B)> r(C)> r(A)
9 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列叙述正确的是
A ．4L 0.5 mol •L－ 1 的 HClO 溶液中含有的 ClO—离子数目为 2NA
B ．标准状况下 ， 1 mol SO3 的体积为 22.4 L
C． 1 mol Na2O2 和足量的 CO2 反应 ，转移的电子数目为 2NA
D ．在 25℃ 1.01× 105Pa 的条件下 ，2.24 L H2 中含有的分子数小于 0. 1NA 高一化学 第 2页 (共 6 页)

10．实验室需用 100 mL 0. 1 mol •L－ 1 的 Na2CO3 溶液，现选取 100 mL 容量瓶进行配制，以下说
法不正确的是
A ．需称取 2.86 g Na2CO3 •10H2O 固体
B ．称量前 Na2CO3 •10H2O 固体已失去部分结晶水使所配 Na2CO3 溶液浓度偏大
C ．称取后的 Na2CO3 •10H2O 固体置于容量瓶中进行溶解
D ．移液时 ， 用玻璃棒进行引流 ，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方
11．侯氏制碱法的工业流程如下：

．．．
下列说法不正确的是
A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量 CO2 ，再通入 NH3
B ．从“母液”中可获得副产品 NH4Cl
C ．循环利用的物质 X 是 CO2
D． 用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Na2CO3 中是否含有 NaCl
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12．硫元素的“价—类”二维图如右图所示 。下列说法错误的是
A ．a 与 c、d、e 都有可能反应生成b
B ．d 溶液久置于空气中会生成 e ，溶液的酸性增强
C ．盐 g 与盐 f 之间也可能发生反应
D ．铜与 e 的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl2 和 H2O2 的混合
溶液中 ，没有白色沉淀产生
13． 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 FeCO3 等物质) 为原料制备 MgCl2 •6H2O 的实验流 程如下图所示 。下列说法正确的是

A ．MgCO3 与稀盐酸反应的离子方程式为 CO32— ＋2H＋===CO2 ↑ ＋H2O
B ．氧化过程说明氧化性 Cl2>Fe3＋
C．“沉铁”后的溶液中大量存在 Mg2 ＋、NH4+ 、OH－ 、Cl－
D ．可通过电解 MgCl2 溶液得到单质 Mg
△
14． 己知在热碱性溶液中 ，NaClO 发生反应 3NaClO=====2NaCl+NaClO3 。在某温度下 ， 用 NaOH 溶液吸收 Cl2 尾气，经测定，反应后混合溶液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量均为 1mol，

则反应消耗 NaOH 的物质的量为
A.2 mol B.6 mol C. 8 mol D. 10 mol
15．用“H2 SO4 浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有 In2O3 ，还含有 PbO 和 SiO2 杂质) 中回收 单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。

已知 ：I.“萃取”反应 ：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)===2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应 ：In(HA2)3(有机液)+4HCl===3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A.“高温酸浸”时 ， 用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B.“萃取”时 ，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C.“反萃”时 ，适当增加盐酸的浓度有利于铟的反萃取
D.“置换”时 ，得到海绵铟的化学方程式为 Zn+2HInCl4===ZnCl2+H2 ↑+2InC13
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
16A． (东中、陈中、滨湖、实高) (每空 2 分，共 12 分) 根据要求 ，写出化学方程式或者
离子方程式。
( 1 ) 氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式 ▲ ；
(2 ) 过氧化钠和水反应的化学方程式 ▲ ；
( 3 ) 写出 Ba(OH)2 和足量 NaHCO3 反应的离子方程式 ▲ ；
(4 ) 碘盐中的 KIO3 和 KI 在酸性溶液中发生反应的离子方程式 ▲ ；
( 5 ) 工业上用黄铁矿制硫酸第一步 ，在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ▲ ； ( 6 ) 红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式 ▲ 。
16B． (阜中、一高) (每空 2 分，共 12 分) 下图是元素周期表的一部分 。按要求填写下列 空白：

( 1 ) 元素⑤在周期表中的位置为 ▲ ；
(2 ) ①~⑧元素的最高价氧化物中 ，具有两性的是 ▲ (填化学式) ；
( 3 ) 元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是 ▲ ；

(4 ) ④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是 ▲ (填离子符号) ；
( 5 ) ⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ ；
( 6 ) 下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是 ▲ (填选项字母) 。
A ．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强；
B ．单质与变价金属反应 ，产物的价态⑧比⑦的高；
C ．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强；
D ．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来。
17． (每空 2 分，共 12 分) 高效灭菌消毒剂 ClO2 气态时不稳定 ，受热或光照易分解 ，浓度过 高时甚至会发生爆炸 。工业上通常先制成稳定性 ClO2 溶液贮存 ，再经酸活化处理后使用 。 以
氯酸盐 NaClO3 、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性 ClO2 溶液的流程如下：

( 1 ) 反应器中发生的主要反应为 2ClO3—+H2O2+2H+===2ClO2 ↑+O2 ↑+2H2O。
①该反应中 H2O2 是___ ▲___(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
②制备时向反应器中通入空气的作用是___ ▲____。
(2 ) 反应器中的反应温度控制在 80℃左右为宜 。①工业上采用的加热方式为__ ▲_____。
②当温度超过 80℃，ClO2 的产率(理(实)论(际)产(产)量(量) 100% )随温度升高而减小，其原因可能是 ▲_。
( 3 ) 吸收瓶中发生反应 2ClO2+CO32—===ClO2—+CO2+ClO3—，获得稳定性 ClO2 溶液。当有 1mol ClO2 参加反应 ，转移的电子数为___ ▲_____mol。
(4 ) 以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产 ClO2 最简单的方法 ，其反应原理为
5ClO2—+4H+===4ClO2 ↑+Cl—+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用 。与题干中的氯酸 盐法相比 ，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___ ▲_____。
18. (每空 2 分，共 14 分) SO2 在生活、 生产中有重要用途 ，使用不当会造成环境污染。
( 1 ) 某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器 a 的名称为 ▲ 。
②向仪器 a 中滴加浓硫酸之前 ，需先通入一段时间 N2 ，此操作的目的是 ▲ 。

③实验时 ，装置 B 中没有明显变化 。实验结束后取下装置 B ， 向其中滴加适量氨水 ， 生成的 白色沉淀为 ▲ (填化学式)。
④装置 C 中出现淡黄色浑浊 ，说明二氧化硫具有 ▲ 性。
(2 ) 某兴趣小组用下图甲所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 VmL 空气时 ，酸性 KMnO4 溶液恰好褪色 ，停止实验 。该空气中二氧化硫的体积分数为 ▲ ％ (用含 V 代数式表示)。

图甲 图乙
( 3 ) 某化工厂用上图乙所示工艺流程除去燃煤产生的 SO2。
①过程 I 发生的反应为 4FeSO4 ＋2H2SO4 ＋O2===2Fe2(SO4)3 ＋2H2O ，用双线桥标出该反应电子 转移的方向和数目 ▲ 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ▲ 。
19. (盐酸的浓度 3 分，其余每空 2 分，共 17 分) 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
( 1 ) 金属钠非常活泼 ，通常保存在 ▲ 中 ， 以隔绝空气。
(2 ) 汽车安全气囊内装有 NaN3 、Fe2O3 和 NaHCO3 等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发 NaN3 分解：2NaN3===2Na＋3N2 ↑。若安全气囊内有 65 g NaN3， 其完全分解所释放的 N2 在标准状况下的体积为_ ▲ __L。
②产生的 Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O ，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
③NaHCO3 可用作冷却剂 ， 吸收体系释放的热量 。试解释 NaHCO3 作冷却剂的工作原理 ▲ (用化学方程式表示)。
( 3 ) 某同学向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合液中逐滴加入一
定浓度的盐酸，生成 CO2 的体积(标准状况)与加入盐酸的体
积的关系如右图所示。
则混合液中 n(Na2CO3) ∶n(NaHCO3)=== ▲ ，盐酸
的物质的量浓度为 ▲ mol •L－ 1 (本空 3 分) 。
(4 ) 某兴趣小组对 NaHCO3 和 CaCl2 溶液是否能发生反应非常感兴趣 ，共做了三组实验进行 探究。
①向 1 mL 0.01 mol •L－ 1CaCl2 溶液中滴加 1 mL 0. 1mol •L－ 1NaHCO3 溶液，发现没有什么现
象 ，溶液依旧澄清。
②向 1 mL 0.5 mol •L－ 1CaCl2 溶液中滴加 2 mL 1mol •L－ 1NaHCO3 溶液 ，立即产生白色絮状 沉淀 ，后续实验证明 ，该沉淀是 CaCO3 。该条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
③向 1 mL 2.5 mol •L－ 1CaCl2 溶液中滴加 1 mL 1mol •L－ 1NaHCO3 溶液，立即产生白色沉淀， 该沉淀也是 CaCO3 ，且振荡后有无色无味的气体产生 ，该条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
上述实验现象非常奇妙 ，背后的原理需要我们今后更加深入的学习！
高一化学 第 6页 (共 6 页)

高一化学参考答案和评分标准
一、选择题： (单选题 ，每题 3 分 ，共 45 分)
1-5 ．CBCAD 6-10．CBADC 11-15．ADBCC
二、 非选择题： (共 55 分) 16A． (每空 2 分 ，共 12 分)
略 ，反应物和生成物书写正确 ，且配平正确 ，给 1 分 。 完全正确给 2 分。
16B． (每空 2 分 ，共 12 分)
( 1 ) 第三周期第 ⅠA 族； ( 2 ) Al2O3； ( 3 )
(4 ) Al3+； ( 5 ) Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2O； ( 6 ) C。
17． (每空 2 分 ，共 12 分)
( 1) ①还原剂；②将生成的 ClO2 及时导出反应器，防止 ClO2 浓度太高发生分解爆炸 。 ( 2)
①水浴加热； ②温度升高，ClO2 不稳定，发生分解；或温度升高，H2O2 易分解；或温度升高， H2O2 在酸性条件下还原能力增强 ，氯酸根可能会进一步被还原为 Cl2 。 ( 3 ) 0.5； (4 ) 该方 法原料中氯元素的利用率相对较低(或该方法所能达到的最大理论转化率只有 80% ，而氯酸盐 法可达 100%)。
18． (每空 2 分 ，共 14 分)
( 1) ①分液漏斗； ②排出装置内的空气 ， 防止空气中氧气与二氧化硫、水反应；
③BaSO3 ； ④氧化； (2 ) 280/V
( 3) ① ②Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2 SO4。
19. (盐酸的浓度 3 分 ，其余每空 2 分 ，共 17 分)


( 1) 石蜡油或煤油； ( 2 ) ①33.6；
② 6Na＋Fe2O3====3Na2O ＋2Fe；Fe2O3；


△
③2NaHCO3=====Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O

( 3) ①1 ∶ 1 ②0.5 mol •L－ 1 (本空 3 分)
(4 ) ② HCO3— ＋Ca2 ＋===CaCO3 ↓＋H ＋； 或 2HCO3— ＋Ca2 ＋===CaCO3 ↓＋H2CO3；
③2HCO3— ＋Ca2 ＋===CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O； 或其他合理答案。