江苏省盐城市响水中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省盐城市响水中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题，共9页。

命题人： 审核人：
考生注意：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页；
满分100分，考试时间为75分钟；
3、本次考试可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 I:127
第Ⅰ卷（66分）
一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求。每题3分，共66分）。
1. 目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有
关酸雨的说法错误的是
A. 开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等
B. 利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理
C. 空气质量指数（AQI）监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目
D. 利用熟石灰处理酸化土壤
2. 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然
可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是
非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是
A. 明矾溶于水中生成Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒
B. 云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应
C. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙
D. 冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
3. 下列物质的俗名与化学式相对应的是
A. 水银——Ag B. 干冰——H2O
C.小苏打——NaHCO3 D. 重晶石——BaCO3
4. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
5. 下列变化属于化学变化的是
A. 碘的升华 B. 氮气液化 C. 钢铁锈蚀 D. 汽油挥发
下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷的结构式:CH4
B. NaCl的电子式:N
C. F-的结构示意图:
D. 氯化铵的电离方程式:NH4ClNH3+HCl
7. 下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是
A. Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. CO＋CuOCu＋CO2 D. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
8. 常用于测定动植物标本的年龄，该原子的中子数是
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
9. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的化合物是
A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O D．MgCl2
10. 配制250mL0.5ml·L-1NaOH溶液，下列操作正确的是
A. 称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上
称取5g NaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容
C. 定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线
D. 定容时，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀
11. 下列实验中，所选装置合理的是

① ② ③ ④
A. 用①装置稀释浓硫酸 B. 用②装置灼烧碎海带
C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离酒精和水
12. 下列有关试剂的保存与处理，说法正确的是
A. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中
B. 金属钠保存在煤油中，金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火
C. 常温下，铁遇浓硫酸不反应，用钢瓶贮存与运输浓硫酸
D. 盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置，浓度均会变低
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA
B. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA
C. 23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA
D. 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA
14. 下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是
过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂
碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
C. MgO的熔点高，作为耐高温材料
D. SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物
下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
16. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是
A. 与 B. 乙烯与乙烷
C. O2与O3 D. CH3CH2OH与CH3OCH3
17. 下列离子组可大量共存的是
A. OH-、Na+、 Fe3+ B. Ag+、Cl-、N
C. S、Na+、K+ D. K+、H+、HC
18. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C.
D.
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. CaCO3与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
B. Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2
C. 铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
D. Zn与CH3COOH溶液反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
20. 下列实验方案能达到目的是
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B. 用焰色反应鉴别KNO3固体和KCl固体
C. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2
21. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取.在探
究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含SO42-
C. 向浸取液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明雾霾中可能含有CO32-
D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中
一定含有NH4+
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
第Ⅱ卷（34分）
二、填空题
23.(10分)氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的用途。
在碱性条件下，铝粉可与NaNO3溶液反应，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O，氧化剂是 （填化学式）。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
某学习小组查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气，其反应为
KClO3 + HCl(浓) —— KCl + Cl2↑ + H2O，（未配平）
①配平此氧化还原方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②该反应中，还原剂是 （填化学式）。
③反应中若产生标况下672mL的气体，则有 ml的电子转移。
24.(14分)A、B、C、D、E 、F六种短周期主族元素，原子序数依次増大，A的原子半径最
小，B 的最外层电子数是次外层的3 倍；B、E 同主族，B、C 的最外层电子数之和与F 的
最外层电子数相等，D 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
E 在元素周期表中的位置是 _____________
（2） B、C、D 三种元素中，形成的简单离子的半径由小到大的顺序是 _____（填离子符号）
（3） C、D、E、F 形成的最高价氧化物对应的水化物中，
① 酸性最强的是 ___________ (用化学式填写）。
② D单质能与C 的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的离子方程式是：
③Cu单质与 E 的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：
（4） 写出下列物质的电子式C2B2
（5） 下列事实能说明F 元素的非金属性比E 元素的非金属性强的是 （填序号）
① 最高价氧化物对应水化物的酸性：F>E
② F 原子得到电子的数目比E 原子少
③ F 元素的最高正价比E 元素的最高正价要高
④ 元素的简单气态氢化物的稳定性：F>E
⑤ 气态氢化物溶于水后的酸性：F>E
25.(10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①粗盐精制; ②电解微酸性NaCl溶液; ③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1） 操作A使用的玻璃仪器有 。
（2） 试剂X是 (填化学式)。
（3） NaOH及试剂X均需过量的原因是 。
（4）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1—0.8 mg·L-1。 测定水样中ClO2的含量的过程如下:
① 量取25.00 mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
② 加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-2Cl+I2。
③ 加入少量淀粉溶液,，再向上述溶液中滴加1.00×10-3 ml·L-1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应:2S2+I2S4+2I-。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定。（请写出计算过程）
江苏省响水中学2020-2021学年度秋学期高一年级期末考试
化学答案与评分标准
单项选择题（每题3分，共66分）
二、非选择题（共34分）
23.(10分，每空2分)
（1）NaNO3 （2） 1:1
得5e-
①KClO3 + 6HCl(浓) = KCl +3 Cl2↑ + 3H2O
失5e-
②HCl ③ 0.05
24.(14 分，每空 2 分)
（1）第三周期 ⅥA 族 （2） Al 3+ < Na+ < O2-
（3）①HClO4
② 2OH-+2Al+2H2O==2AlO2- +3H2 ↑
③ Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（4） （5）①④
25.(10 分，1-3每空2分)
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒(全对得2分,少1个扣1分) （2） Na2CO3(2分)
（3）保证Ca2+、Mg2+沉淀完全(2分,“保证沉淀完全”得1分)
(4) 由2ClO2+2I-2Cl+I2和2S2+I2S4+2I-得:
2ClO2 ~ I2 ~ 2Na2S2O3 n(ClO2) = 7.45×10-6ml(2分)
1 2 Cl2的含量为
n(ClO2) 1×10-3 ml·L-1×7.45×10-3 L =20.115 mg·L-1 不符合（2分）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙色
还原性：Cl2＞Br2
B
将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
C
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射
烧瓶内有气泡生成
日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出
D
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
C
C
C
C
C
B
B
D
C
D
B
B
D
16
17
18
19
20
21
22
D
C
A
B
D
A
B