江苏省启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题

这是一份江苏省启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题，共9页。试卷主要包含了1 ml·L−1H2SO4溶液，8 g N2中含有1 ml电子，根据所学知识，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

（共100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共计48分）
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是
A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体
B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化
C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应
D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质
2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：eq \(\s\up 5(8),\s\d 2(16))OB．H2O的电子式：
C．CO2的结构式：O－C－OD．Na+的结构示意图：
3．含有共价键的盐是
A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO
4．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素
B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液
C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤
D．为证明Cl2的氧化性强于Br2,可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．能使酚酞变红的溶液：K＋、Fe3+、Br－、HCOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L−1H2SO4溶液:Ca2+、Fe2+、CH3COO－、Cl－
D．0.1 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、NOeq \\al(－,3)
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+
B．CaCO3溶液中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)+ 2H＋= H2O + CO2↑ C．Na2O2与水反应： 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑
D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： Ba2+ + H+ + OH－ + SOeq \\al(2－,4)=BaSO4↓+ H2O
8．下列说法正确的是
A．0.3 g 3H含有0.2 ml中子
B．2.8 g N2中含有1 ml电子
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有1 ml O
D．0.1 ml·L−1 NaCl溶液中含有0.1 ml Na+
阅读下列材料，完成9~10题
“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。
9．实验室模拟制取Na2CO3，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取CO2气体
B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体
D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3
10．下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去
C．向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深
D．相同温度下，0.1 ml·L-1的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2HClOHCl
B．AlAl2O3Al(OH)3
C．Na Na2ONaOH
D．FeFe2O3FeCl3
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2－与Z2＋具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是
A．非金属性：Y > X
B．Y形成的简单氢化物的空间构型为V形
C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
阅读下列材料，完成14~16题
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明， ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
14．下列说法不正确的是
A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性
B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液
D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1︰2
15．实验室可通过下列反应制取ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2↑ + 2CO2↑ + K2SO4 + 2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应 B．H2C2O4作氧化剂
C．生成1 ml ClO2有2 ml电子发生转移 D．H2C2O4在反应中失去电子
16．某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应吸收得250 mLClO2溶液，取出25.00 mL，加入42.00 mL 0.500 ml·L－1 Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。反应原理如下：
4H+ + ClO2 + 5Fe2+== Cl－+ 5Fe3+ + 2H2O
14H+ + Cr2O72－ + 6Fe2+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
若以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为
A．33.75% B．47.25% C．50.75% D． 67.50%
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共计52分）
17.（16分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列几种物质，其中属于电解质的是 ▲ 。（填序号）
= 1 \* GB3 ①CO2 = 2 \* GB3 ②CaO = 3 \* GB3 ③盐酸 = 4 \* GB3 ④KOH = 5 \* GB3 ⑤BaSO4
（2）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是 ▲ 。（填序号）
a．K2CO3 b．NaCl c．CuSO4
（3）标准状况下11.2 L H2S气体的质量为 ▲ ；
与0.1 mlOH－含有相同电子数的NH3在标状况下的体积为 ▲ ；
同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ▲ ；
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ▲ 。
（4）将19 g MgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ▲ ；
从中取出50 mL溶液，其中含有Cl－的物质的量为 ▲ 。
（5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒: FeOeq \\al(2－,4)、Fe(OH)3、Cl－、ClO－、OH－、H2O。
= 1 \* GB3 ①该反应在碱性条件下进行，请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式 ▲ 。
②若该反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ▲ ml。
（6）工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如右图所示：
= 1 \* GB3 ① 过程 = 1 \* ROMAN I中发生反应的离子反应方程式为 ▲ 。
② 当吸收224 mL（标准状况）H2S时，若要保持溶液中
Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为
▲ ml。
18.（10分）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
（1）写出元素 = 2 \* GB3 ②在周期表中的位置 ▲ 。
（2）元素 = 4 \* GB3 ④、 = 7 \* GB3 ⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 ▲ 。
（3）元素 = 5 \* GB3 ⑤、 = 6 \* GB3 ⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 ▲ 。
（4） = 6 \* GB3 ⑥、 = 7 \* GB3 ⑦、 = 8 \* GB3 ⑧三种元素常见离子的半径最大的是 ▲ 。
（5）元素 = 6 \* GB3 ⑥和 = 8 \* GB3 ⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： ▲ 。
（6）元素 = 1 \* GB3 ①、 = 3 \* GB3 ③形成的一种10电子物质的电子式为 ▲ 。
（7）写出由 = 1 \* GB3 ①、 = 4 \* GB3 ④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式 ▲ 。
19.（12分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚
铁的流程如下图所示：
（1）Na2CO3溶液呈碱性，若反应 = 1 \* ROMAN I中原料混合方式错误，则FeCO3中混有杂质的是 ▲ 。
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
（3）操作a为 ▲ ；X气体是 ▲ 。
（4）一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定的铁粉，其作用是 ▲ 。
（5）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合右图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案 ▲ 。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)
20．（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化
学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤 = 1 \* GB3 ①中发生的离子方程式为： ▲ 。
步骤 = 4 \* GB3 ④为灼烧，该过程在 ▲ 中进行。（填仪器名称）
（2）实验中需配制500 mL 1.00 ml·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1的浓硫酸 ▲ mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将 ▲ ，（填“偏大”或“偏小”或“不变”）配制过程中不需要用到的仪器是
▲ （填字母）。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为： ▲ 。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固
体；
通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
▲▲▲
2020-2021学年（上）高一期末学业质量监测
化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D
11．A 12．D 13．A 14．D 15．D 16．A
17．（1） = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ （错选、漏选均不得分）
（2）a
（3）17g ； 2.24L ； 1:2 ； 3:1
（4）0.2 ml·L-1 ；0.02ml
（5） = 1 \* GB3 ① 2Fe(OH)3 + 3ClO- +4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ( 2分) （无配平得1分）
②0.15 （2分）
（6） = 1 \* GB3 ① CuS + 2Fe3+=Cu2+ +2Fe2++ S （2分）（无配平得1分）
②0.005 （2分） 【除标注外，其余每空1分，共16分】
18．（1）第二周期第 = 4 \* ROMAN IVA族
（2）H2O
（3）NaOH
（4）S2-
（5）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （2分）（无配平得1分）
（6） （2分）
（7）H2O2 （2分）
【除标注外，其余每空1分，共10分】
19．（1）Fe(OH)2 （2分）
(2) 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。 （2分）
(3)过滤（或过滤、洗涤） ; CO2（2分）
(4) 防止＋2价的铁被氧化
(5) 向废铁泥中加入硫酸充分反应（1分） ，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤（1分） ，将滤液加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤（1分），用少量冰水洗涤，干燥（1分）。 （共4分）
【除标注外，其余每空1分，共12分】
20．（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ +3H2↑ （2分） ；（无配平得1分）
坩埚 （1分）
（2）27.2 （小数点位数不正确不得分） ；偏小 ；A ；胶头滴管
（3）2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分） （无配平得1分）
（4）100.00ml溶液A中：（用25ml溶液作答，相应数据正确，也得分）
n(SO42-)=eq \(--------------,\s\up6(1.165g),\s\d5( 233g/ml)) ×4 =0.02ml （1分）
n(Fe3+)=eq \(------------,\s\up6(0.2g),\s\d5( 160g/ml))×2×4 =0.01ml （1分）
根据电荷守恒：n(NH4＋) = 2n(SO42-)- 3n(Fe3+)=0.01ml （1分）
n(H2O) =eq \(------------------------------------------------------------------------------------------,\s\up6(4.82g-0.02ml×96g/ml-0.01ml×56g/ml-0.01ml×18g/ml),\s\d5(18g/ml))=0.12ml （1分）
n(NH4＋):n(Fe3+):n(SO42-):n(H2O) =1:1:2:12
化学式为NH4Fe (SO4)2·12H2O （1分）
【除标注外，其余每空1分，共14分】
注：其余合理答案酌情给分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交监考老师。
选项
实验操作和现象
结论
A
向2 ml 0.1 ml·L-1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色
氧化性：Fe3+ > Cu2+
B
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl > C
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有含SOeq \\al(2－,4)