江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了下列有关除杂质等内容，欢迎下载使用。

分值：100分 时间：75分钟
单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是（ ）
A．苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物
2. 下列反应的化学方程式（或离子方程式）正确的是（ ）
A. 用两个铜电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) Mg (OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
B. 苯酚溶液中加碳酸钠： 2C6H5OH+CO32—→ 2C6H5O—+H2O+CO2↑
C.乙醛与银氨溶液反应： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
稀硫酸
△
D.酯的水解反应： CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH218OH +CH3COOH
3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) △H＝－297.23kJ/ml，可推知1 ml SO2 (g)的能量总和大于1 m S(s)和1 ml O2(g)的能量总和
D．根据稀溶液中反应： H+（aq）+OH—-(aq) H2O(l) △H＝－57.3kJ/ml；若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含l ml NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．将海水中钢铁闸门与电源的正极极相连，可防止闸门被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
5.臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．催化反应①②均为放热反应
B． E1是催化反应①对应的正反应的活化能
C．(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．总反应的ΔH＝-E3（E3>0）
6．下列有关电化学实验装置的说法正确的是( )

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲组装铜锌原电池
B．用图乙所示装置可实现反应：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出
D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀
7．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A．氢氧燃料电池工作时化学能全部转化电能
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+4H＋+4e－＝2 H2O
C．氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移的电子数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和
8. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·ml－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·ml－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·ml－1
A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·ml－1
9.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯（C2HCl3）,进行水体修复的过程如图所示。H+ 、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复的效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne.下列说法错误的是( )
A.反应①②③ = 4 \* GB3 ④均在正极发生。
B.单位时间内，三氯乙烯脱去aml Cl时ne=aml。
C. = 4 \* GB3 ④反应式的电极反应式为:NO3-+10 H++8e-= NH4+＋3H2O
D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使nt增大
10．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))LiMn2O4。下列有关说法错误的是( )
A．该电池的缺点是存在副反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
B．放电时，正极反应为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4
C．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
D．放电时，Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中
二、不定项选择题（每题可能有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时得0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选2个且都正确得满分，但只要选错一个得0分。每小题4分，共20分）
11.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是( )
12.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
△H＞0
B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.由图丁可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H＝(b－a) kJ·ml－1
13．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中 表示CH4，其空间构型是平面形
B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1∶1
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成CO2和H2O
14．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．向a极迁移的是H＋
B．大块沉积物中的铁均显+2价
C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为:FeS2－2e－＝Fe2+＋2S
D．微生物作用下S歧化生成的SO42－、HS－，两者的物质的量之比为1:5
15．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )

A．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．乙中含有2个手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 ml乙最多能与5ml NaOH反应
三、非选择题。（共4大题，共60分）
16.惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
Br Br
A
反应②
反应⑤
反应⑦
溴水
反应①
CH3—CH2—C—CH2
CH3
CH3
CH3—CH2—C—COOH
OH
氧化
反应③
CH2CH2Cl
B
C
氧化
反应④
D(分子式为C5H8O2且含两个甲基)
E
反应⑥
F(惕各酸苯乙酯)
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ▲ ；F的结构简式为 ▲ 。
（2）反应 = 2 \* GB3 ②中另加的试剂是 ▲ ；反应⑤的一般条件是 ▲ 。
（3）反应③的化学方程式为 ▲ 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 ▲ (填编号)。
17．钴的一种配位聚合物的化学式为{[C(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。
（1）C基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NO3－的空间结构为 ▲ 。
（3）bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如题17图所示。
题17图
①[C(bte)2(H2O)2]2+中，与C2+形成配位键的原子是 ▲ （填元素符号）。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为 ▲ 。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为 ▲ 。
④1ml bte分子中含键的数目为 ▲ 。
18．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：
已知：①—NH2易被氧化；
②；
（1）化合物H中所含官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。
（2）E→F的化学反应类型为 ▲ 反应。
（3）化合物B的结构简式为 ▲ 。
（4）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。
（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。
19．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

题19图-1 题19图-2
（1） 中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如题19图-1所示。反应Ⅰ 的化学方程式为 ▲ 。
（2） H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·ml－1
第二步：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－99 kJ·ml－1
① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ ▲ 。
② 第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如下表，试计算x＝ ▲ 。
（3） 在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如题19图-2所示。
① 写出A电极生成甲醇的电极反应式： ▲ 。
② A极生成1 ml甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是 ▲ 。
（4）如19图-3所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：
①分别指出F电极、②电极的名称 ▲ 、 ▲ 。
②图中④电极的反应式： ▲ 。E电极的反应式： ▲ 。
图中①电极上产生的实验现象是 ▲ 。
= 3 \* GB3 ③若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 ml/L，电解过程中A池中
共收集到标准状况下的气体 ▲ L。A池中PH的变化 ▲ （填“增大”，“ 减小”或“不变”）
甲醇燃料电池
E
F
题19图-3
江苏省阜宁中学2020年秋学期高二年级期末考试
化学学科试题
高二化学试卷 （选修）参考答案
选择题（共15题，1—10单选，每小题2分，多选或错选得0分；11—15题每小题有1—2个答案符合题目要求，每小题4分，漏选得2分，错选得0分）
16. （12分，每空2分）
(1) CH3—CH2—C (CH3)=CH2 ；

催化剂
加热
CH3
2CH3—CH2—C—CHO + 2H2O
OH
CH3
2CH3—CH2—C—CH2OH + O2
OH
(2)氢氧化钠水溶液 ；浓硫酸，加热 。
(3)
(4) ②⑥⑦ (填编号)
17．（12分）（1）[Ar]3d74s2（2分）（2）平面三角形（2分）
（3）① N O（共2分）（漏写得1分，错写得0分）
② N、C、H（2分）
③ sp2 sp3（共2分）（漏写得1分，错写得0分）
④21ml（2分）(单位漏写不得分)
18、（共15分）
（1）酰胺键 醚键（2分）
（2）还原（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
若第一步分两步进行：醇到醛再到羧酸，条件正确也给分（5分）
19. （21分）（ 1）2H2O= H2↑+ H2O2（2分） (条件催化剂，光照)
（2）-58kJ/ml（2分） 343（2分）
（3）CO2+6 H++6e-= CH3OH+ H2O （2分） 33.6L（2分）
（4） 正极 （1分） 阳极 （1分）
（2） Ag - e—=Ag+ （2分） ，
CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O （2分）、
先有红色固体析出，后有气泡产生 （2分,两个现象漏写得1分）
（3） 3.92 （2分） ，减小（1分）
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，
出现银镜
不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性
C
向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，加入AgNO3溶液
有黑褐色沉淀生成
说明该卤代烃中不存在溴元素
D
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，
无白色沉淀
苯酚与浓溴水不反应
化学键
H－H
C－O
C≡O(CO)
H－O
C－H
E/kJ·ml－1
436
x
1 076
465
413
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
AB
B
AC
BD