江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研化学试题

2020－2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研

化 学 试 题

总分：100分    考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：N-14  O-16  I-127

选择题（共50分）

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是

 A．侯德榜        B．屠呦呦   

C．张青莲        D．徐光宪

2．下列与氯元素有关的化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl  

B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3

C．氯离子的结构示意图：    

D．Cl2的电子式：Cl∶∶Cl

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂

B．液氨气化吸热，可用作制冷剂

C．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多  

D．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂

4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K＋、Cu2+、Cl－        B．H＋、Fe2＋、NO3－

C．Fe3＋、Na＋、OH－      D．NH4＋、Mg2＋、CO32－

阅读下列资料，完成第5题~第9题。氮气性质稳定，常用作保护气。将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：

5．氮气性质稳定的原因是

A．氮原子半径小       B．氮气密度小  

C．氮气沸点低       D．N≡N键不易断裂

6．上述转化中，属于氮的固定的是

A．①    B．②    C．③    D．④

7．上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．①    B．②    C．③    D．④

8．下列有关粒子数目为6.02×1022的是

A．2.24 L N2中所含分子数     

B．常温下，3 g NO中所含分子数

C．0.1 mol·L-1 HNO3中所含NO的数目  

D．标况下2.24 L NH4Cl中所含Cl－的数目

9．在催化剂存在的条件下，NH3、NO2和O2可发生反应：2NO2＋4NH3＋O23N2＋6H2O。下列说法正确的是

A．NO2是反应中的还原剂     

B．还原性：NH3＜N2

C．反应中H、O元素化合价未发生变化  

D．每消耗1 mol O2，反应转移12 mol电子

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2NaClO       B．MnO2Cl2 

C．浓硫酸SO2         D．FeFe2O3 

11．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．H2SO4   B．HCl    C．MgCl2   D．NH4Cl

12．北京大学研究团队制作出碳基芯片，性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的是

A．碳原子半径大       B．碳元素金属性强 

C．碳元素非金属性强      D．碳原子最高正化合价大于硅

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu＋2Fe3+＝2Fe＋3Cu2+

B．向大理石上滴加醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

D．向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓

14．下列实验装置和原理能达到实验目的的是

    A．配制硫酸溶液      B．制CO2        C．干燥SO2       D．制取NH3

15．HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑。下列说法正确的是

A．HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性

B．H2O2中O元素为－2价

C．反应后溶液的酸性可能会增强

D．将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以是

A．硝酸    B．HCl    C．NaCl    D．NaOH

17．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

18．1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是

A．金原子内的质量是均匀分布的

B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的

C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核

D．金原子核内含有质子和中子

19．下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是

已知Cu的常见化合价为＋1和＋2，X只含两种元素。

A．X为CuCl  B．Y为NO   C．Z为AgCl   D．W为BaSO3

20． Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是

 A．2       B．4    C．6    D．8

非选择题（共5大题，共50分）

21．(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

⑴ 请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

  试剂：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液

① NaHSO3→Na2SO3的化学方程式：  ▲  ；

② KI→I2的离子方程式：  ▲  ；

③ 浓硫酸→SO2的化学方程式：  ▲  。

⑵ 根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

① “焙烧”反应的化学反应方程式：  ▲  ；

② “反应”为复分解反应，该反应的化学方程式：  ▲  。

22．（10分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质）和BaS为原料制备立德粉的流程如下：

⑴ “酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为   ▲   。

⑵ “氧化”时加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3＋。检验Fe2+被氧化完全的方法是：

取氧化后的溶液少许，加热除去过量的H2O2，   ▲   。

⑶ “除杂Ⅰ”中控制氨水加入量，可使Fe3＋沉淀完全，而其他金属离子不沉淀。

“除杂Ⅰ”反应的离子方程式为   ▲   。

⑷ “滤渣”的成分是   ▲   。

⑸ “共沉淀”时，ZnSO4与BaS恰好转化为BaSO4·ZnS沉淀。所得溶液中除少量H＋外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的方法是   ▲   。

23．（10分）外观与NaCl相似的亚硝酸钠（NaNO2）可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。

 已知：2NO＋Na2O2＝2NaNO2，2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。

⑴ 装置A中发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑵ 反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。

① 通入N2的目的是  ▲  ，若实验时观察到  ▲  ，说明通入N2未达到预期目的。

② 若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为  ▲  。

⑶ 实验时装置D中的实验现象是  ▲  。

⑷ 装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质  ▲  和  ▲  。

⑸ 装置F的作用是   ▲  。

24．（10分）加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

⑴ 已知“反应”的化学方程式为6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目  ▲   。

⑵ 由KClO3固体配制0.050 mol·L－1 KClO3溶液，下列操作可能使所配

KClO3溶液浓度偏小的是   ▲   （填写字母）。

a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤

b．如右图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线

c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

⑶ 某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I－的实验方案：   ▲   。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液。

 ⑷ 为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量（质量单位以mg记，并写出计算过程）。

     测定过程中发生的反应为：5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

25．(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

⑴ 元素a、b、f形成的单质中最易与H2化合的是  ▲  （用元素对应的符号表示，下同）。

⑵ 元素g、e所形成的化合物g2e的电子式为  ▲  。

⑶ 工业上制取元素c的单质的化学方程式为  ▲  。

⑷ 推测原子序数为35号的元素h在周期表中的位置是  ▲  。根据元素周期表推测h及其化合物的性质正确的是  ▲  （填字母）。

 A．h的最外层有7个电子  

 B．h在同周期主族元素中金属性最强

 C．h单质能与NaOH溶液反应  

 D．单质的氧化性：h＞f

⑸ 设计比较元素g和d的金属性强弱的方案：  ▲  （试剂任用，并说明现象和结论之间的关系）。

2020～2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研

化 学 试 题

参考答案与评分标准

单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．A   2．C   3．B   4．A  5．D   6．C  7．A   8．B   9．D   10．A

11．D   12．C   13．C   14．B   15．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．AD   17．BC   18．C   19．AC   20．D

非选择题：本大题包括5小题，共50分。

21．⑴①NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O  （如果直接写NaHSO3加热分解方程式也对）

   ②6I－＋8H＋＋2NO3－＝3I2＋2NO↑＋4H2O

   ③2FeSO4＋2H2SO4(浓)＝SO2↑＋Fe2(SO4)3＋2H2O

 ⑵①2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2↑

   ②2KCl＋Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓＋2NaCl

（每空2分，共10分）

22．⑴Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

⑵向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液颜色变为红色

⑶Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3 NH4＋

⑷Zn和Cu

⑸取反应后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则含NH4＋

（每空2分，共10分）

23．⑴3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O  (2分)

⑵①除去装置中的空气 (1分)  A中气体变为红棕色 (1分)    

②3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO   (2分)

⑶淡黄色固体转变为白色（无色）固体(1分)   

⑷NaOH (1分)   NaNO3(1分)

⑸吸收尾气NO，防止污染空气(1分)

（共10分）

24．⑴（2分）

⑵  ad   （2分）

⑶ 取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I－。（2分） 

⑷ n(Na2S2O3)= 0.0010 mol·L－1×0.030 L=3.00×10－5 mol（1分）

根据方程可得出关系式：KIO3~3I2~6 Na2S2O3（1分）

  n(KIO3)= 3.00×10－5 mol÷6=5.00×10－6 mol（1分）

     n(I) =5.00×10－6 mol

  m(I) =5.00×10－6 mol×127 g·mol－1×1000 mg·g－1 =0.635 mg （1分）

      （共10分）

25．⑴ F2 （1分）

⑵   （2分）

⑶MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑  （2分）

⑷第4周期第ⅦA族 （1分）   AC（2分）

⑸取少量K和Al的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强（2分）

 （共10分）

说明：非选择题中的其他合理答案均给分。