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广东省广州市南沙区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份广东省广州市南沙区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）
A．M的其中一种成分可用于制造低温环境
B．Y可用作发射火箭的燃料
C．X的化学性质比较活泼
D．灯泡和食品包装中均可充入Y作为保护气
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素是非金属元素
B．氧化锂的化学式为Li2O3
C．Li的相对原子质量为6.941
D．锂在化学反应中易得到电子
5．对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚属于氧化物
B．对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为
C．对乙烯基苯酚中H、O两种原子的个数比为1：16
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
6．使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列叙述正确的是（ ）
A．实验前不需检验装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大
D．最终量筒中液面约降至26mL刻度线处
7．关于下列说法正确的是（ ）
A．玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物
B．风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气
C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点
D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁
8．下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（ ）
A．组成：由碳元素和氧元素组成
B．性质：高温条件下可以与碳发生化合反应
C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
9．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）
A．X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2
B．X为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性
D．X为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色
11．化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为H2OH2O2+O2↑
12．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）
A．Ag粉（Mg粉）：加入足量的稀盐酸，过滤
B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
13．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）下列能源不属于新能源的是______（选填字母序号）。
A．煤 B．地热能 C．太阳能 D．核能
（2）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
（3）氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是其燃烧产物无污染______（用化学方程式表示）。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______的方法使汽油充分燃烧。
16．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
（1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是______。
（2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。
（3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。
（4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多______。
17．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．纯棉座套
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______；若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿______t。
（4）高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式______。
三、综合应用题
18．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
（1）将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会______。
（2）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为______。
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图1所示：
①步骤1中发生反应的化学方程式为______。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______（写名称），若观察到试管内______，则分解不完全。
③上述设想的优点有______（填字母序号）。
A 原料易得且可循环利用
B 充分利用太阳能
C 可全地域全天候使用
D 整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
E 利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
（4）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示：
①请你在图2的“□”里画出相应的微观粒子图______。
②该反应生成物中的化合物有______种。
19．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
四、流程题
20．图1是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处A______、B______。
②自来水厂可利用明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl（SO4）2中铝元素的化合价为______；KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是______（填离子符号）。
（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是______（写出一个即可）。
（3）迁移应用：如图2，水是实验室常见的一种试剂。
①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先______。
②图2，B中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热，达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式______。
五、实验题
21．实验室制取气体，有如图1所示的仪器可供选用：
（1）为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是______（填字母）。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
（3）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
（实验记录与分析）
（反思与拓展）
由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意______。
（4）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
（5）某实验小组自制负载10% MnO2海藻酸钠微胶囊，探究在该胶囊催化作用下不同浓度过氧化氢溶液分解速率。装置如图2甲图，用注射器加入不同质量分数的H2O2溶液（见下表），使用压强传感器装置测算圆底烧瓶内气压变化，绘制压强随时间变化的曲线，如图2乙图。
①写出上述图2甲图发生的化学方程式______。
②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是______。
③在图2乙图中画出曲线c的大致位置及趋势______。
A、过滤
B、O2验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A、验证木炭具有吸附性
B、验证可燃物燃烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时O2是否参与反应
实验操作
现象
结论
A
把等量的肥皂水分别加入装有等体积无色液体的试管1和试管2中，振荡
试管1中有较多的泡沫
试管2中有较多浮渣
试管1中的液体为硬水
试管2中的液体为软水
B
取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片
C
高温条件下，将一氧化碳通入装有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，质量比是1：2
水是化合物，可分解
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5
实验一
实验二
实验三
操作
现象
蜡烛
______
软塑料瓶变瘪程度较大的是______（选填“甲”或“乙”）
第______（填序号）号棉球先变色
结论
①二氧化碳的密度比空气大
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应
①二氧化碳的密度比空气大
②______
实验编号
H2O2的质量分数（%）
对应曲线
Ⅰ
5
a
Ⅱ
10
b
Ⅲ
15
c（待绘制）
参考答案
1．A
【详解】
A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落叶等腐熟属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
2．A
【详解】
A、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，氦气属于M中的稀有气体，故选项正确；
B、Y是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作发射火箭的燃料，故选项错误；
C、X是氮气，化学性质稳定，故选项错误；
D、Y是氧气，化学性质比较活泼，不能用作食品包装中的保护气，故选项错误。
故选A。
3．D
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．C
【详解】
A、锂元素含有“钅”字旁，是金属元素，该选项说法不正确；
B、锂元素在氧化物中的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为Li2O，该选项说法不正确；
C、由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，Li的相对原子质量为6.941，该选项说法正确；
D、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易得失去电子，该选项说法不正确。
故选C。
5．B
【详解】
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，故选项说法错误。
B．对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为，故选项说法正确。
C．由化学式可知，对乙烯基苯酚中H、O两种原子的个数比为8：1，故选项说法错误。
D．对乙烯基苯酚由分子构成，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】
A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性，该选项说法不正确；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，该选项说法不正确；
C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小，该选项说法不正确；
D、最终量筒中液面约降至：50mL﹣120mL×＝26mL刻度线处，该选项说法正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A．玉石俱焚的含义是美玉和石头一样烧坏，不一定玉石是可燃物，若石头是石灰石，也可能是石灰石等的主要成分发生了分解反应等，故选项说法错误；
B．风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更加旺盛，故选项说法正确；
C．钻木取火是为了提高可燃物的温度，达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，故选项说法错误；
D．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，百炼成钢目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，得到钢中仍含有少量的碳，并不是纯铁，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，掌握燃烧的条件、生铁和钢的组成成分、成语的含义等是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】
A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是化合反应，该选项说法正确；
C、二氧化碳可以用作化工原料，该选项说法正确；
D、实验室不能用木炭与氧气燃烧制取二氧化碳，因为制得二氧化碳可能含有一氧化碳，而是用的大理石与稀盐酸，该选项说法不正确。
故选D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
【分析】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2＝1：1，选项说法错误；
B．甲是单质，乙物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1：1，选项说法错误。
故选：C。
10．A
【详解】
A、X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是二氧化碳，例如稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
B、铁片表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活动性强，该选项说法正确；
C、实验过程中溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素，该选项说法正确；
D、醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．A
【详解】
A．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；
C．由微观反应示意图可知，反应②中，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误；
D．由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为，选项说法错误。
故选A。
12．D
【详解】
A、Mg粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，银不与足量的稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
13．C
【分析】
A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气。
【详解】
A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的。
故选C。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．B
【详解】
A、试管1中有较多的泡沫，说明是软水，试管2中有较多浮渣，说明是硬水，该选项说法不正确；
B、铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片，该选项说法正确；
C、一氧化碳具有还原性，在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象应该是红棕色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2，该选项说法不正确。
故选B。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．A 3:1 2H2+O22H2O 增大汽油与氧气的接触面积
【详解】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源，故填：A；
（2）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×8)＝3:1，故填：3:1；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应只生成水，不会对环境造成任何污染，其化学方程式为：2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（4）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧，故填：增大汽油与氧气的接触面积。
【点睛】
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
16．能使温度降低到食用油的着火点以下 隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的 节约金属资源、减少环境污染 可燃性气体或粉尘
【详解】
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入较多的蔬菜灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理；故填：能使温度降低到食用油的着火点以下；
（2）铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，用带油的布擦拭车链的原因是可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；
（3）回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源、减少环境污染；故填：节约金属资源、减少环境污染；
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：可燃性气体或粉尘。
17．B 耐高温 1400
【详解】
（1）A．玻璃属于无机非金属材料；
B．镁铝合金属于金属材料；
C．塑料属于有机合成材料；
D．纯棉座套是由棉线制成的，属于天然材料；
故选：B；
（2）轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高耐温等特性；故填：耐高温；
（3）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，化学反应前后，元素的质量不变，因此若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为：；故填：；1400；
（4）铝粉和氧化铁在高温条件的条件下发生置换反应生成铁水和氧化铝，反应的化学方程式：。故填：。
18．变小 CO2+H2O=H2CO3 稀盐酸 产生气泡 ABD 2
【详解】
（1）将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。
故填：变小。
（2）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
故填：CO2+H2O=H2CO3。
（3）①步骤1中，一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，发生反应的化学方程式为：；故填：。
②取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分解不完全。
故填：稀盐酸；产生气泡。
③上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用。
故填：ABD。
（4）①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，水的微观粒子图如下所示：
。
故答案为：。
②该反应生成物中的化合物有甲醇和水2种。
故填：2。
19．搅拌或增大硫酸浓度等 H2SO4、O2 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn、Cu 洗涤 6.5 35%
【详解】
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。
故填：搅拌或增大硫酸浓度等。
（2）过程Ⅰ中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以需加入试剂为H2SO4、O2。
故填：H2SO4、O2。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：漏斗；引流。
（4）固体C中含有锌和铜，物质D是硫酸，过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）固体C的成分是过量的锌和反应生成的铜。
故填：Zn、Cu。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥。
故填：洗涤。
（7）由第一次数据可知，10g稀硫酸能和1.3g锌反应，如果第三次稀硫酸完全反应，则剩余固体质量应该是6.1，而第四次剩余固体质量是6.5g，说明第三次锌已经完全反应，表中的M的值为6.5，所以锌质量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为×100%＝35%。
故填：35%。
20．沉降 蒸馏 +3 滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 验纯 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】
（1）①沉降可以除去泥沙中的大颗粒物质，蒸馏可以除去可溶性杂质。
②KAl（SO4）2中钾元素化合价是+1，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价为+3；
KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是带2个单位负电荷的硫酸根离子。
（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
（3）①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先验纯。
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
21．AEFG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 自下而上熄灭 乙 ④ 二氧化碳能和水反应生成酸 密封保存 D 2H2O22H2O+O2↑ 在其他实验条件不变情况下，增加反应物浓度可以提高反应速率
【详解】
（1）制取较大量的二氧化碳反应为固液反应，发生装置为固液发生装置，同时需要多次加入稀盐酸，因此长颈漏斗为必须仪器，锥形瓶作为反应容器，双孔橡胶塞密封锥形瓶，同时固定长颈漏斗，另外需要集气瓶收集气体，故选AEFG为仪器；
（2）实验室利用碳酸钙与盐酸的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，先在底部聚集聚集，因此会看到蜡烛自下而上熄灭；二氧化碳与氢氧化钙反应消耗了更多的二氧化碳，压强减小更大，所以乙塑料瓶变瘪程度更大；二氧化碳密度大，先在底部聚集，而且二氧化碳与水反应后生成碳酸，酸性物质使石蕊变红色，因此下方④湿润的紫色石蕊棉球会变红；
反思拓展：根据实验二可知，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，而空气含有二氧化碳，所以需要密封保存；
（4）A、制取气体需要保证反应物易得，这样制取气体成本较低，选项A不符合题意；
B、制取气体需要反应条件简单，易于控制，这样可以保证实验室制取的可能性，选项B不符合题意；
C、制取气体需要操作简单，安全可靠，节能环保，这样可以减少资源浪费，减少污染，选项C不符合题意；
D、制取气体的颜色和气味不是制取气体需要考虑的，与反应条件没有关系，与操作也无关，选项D符合题意；
故选D；
（5）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；
②根据a与b的曲线可以看出，相同时间下，过氧化氢溶液浓度大的压强大，因此可知增加反应物浓度会加快反应速率；
③c中对应的过氧化氢溶液的浓度更大，所以反应速率更快，因此相同时间升高的压强更大，所以c曲线在最上方，所以图像为。
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）
A．M的其中一种成分可用于制造低温环境
B．Y可用作发射火箭的燃料
C．X的化学性质比较活泼
D．灯泡和食品包装中均可充入Y作为保护气
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素是非金属元素
B．氧化锂的化学式为Li2O3
C．Li的相对原子质量为6.941
D．锂在化学反应中易得到电子
5．对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚属于氧化物
B．对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为
C．对乙烯基苯酚中H、O两种原子的个数比为1：16
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
6．使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列叙述正确的是（ ）
A．实验前不需检验装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大
D．最终量筒中液面约降至26mL刻度线处
7．关于下列说法正确的是（ ）
A．玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物
B．风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气
C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点
D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁
8．下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（ ）
A．组成：由碳元素和氧元素组成
B．性质：高温条件下可以与碳发生化合反应
C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
9．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）
A．X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2
B．X为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性
D．X为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色
11．化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为H2OH2O2+O2↑
12．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）
A．Ag粉（Mg粉）：加入足量的稀盐酸，过滤
B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
13．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）下列能源不属于新能源的是______（选填字母序号）。
A．煤 B．地热能 C．太阳能 D．核能
（2）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
（3）氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是其燃烧产物无污染______（用化学方程式表示）。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______的方法使汽油充分燃烧。
16．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
（1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是______。
（2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。
（3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。
（4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多______。
17．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．纯棉座套
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______；若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿______t。
（4）高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式______。
三、综合应用题
18．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
（1）将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会______。
（2）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为______。
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图1所示：
①步骤1中发生反应的化学方程式为______。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______（写名称），若观察到试管内______，则分解不完全。
③上述设想的优点有______（填字母序号）。
A 原料易得且可循环利用
B 充分利用太阳能
C 可全地域全天候使用
D 整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
E 利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
（4）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示：
①请你在图2的“□”里画出相应的微观粒子图______。
②该反应生成物中的化合物有______种。
19．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
四、流程题
20．图1是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处A______、B______。
②自来水厂可利用明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl（SO4）2中铝元素的化合价为______；KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是______（填离子符号）。
（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是______（写出一个即可）。
（3）迁移应用：如图2，水是实验室常见的一种试剂。
①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先______。
②图2，B中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热，达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式______。
五、实验题
21．实验室制取气体，有如图1所示的仪器可供选用：
（1）为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是______（填字母）。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
（3）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
（实验记录与分析）
（反思与拓展）
由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意______。
（4）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
（5）某实验小组自制负载10% MnO2海藻酸钠微胶囊，探究在该胶囊催化作用下不同浓度过氧化氢溶液分解速率。装置如图2甲图，用注射器加入不同质量分数的H2O2溶液（见下表），使用压强传感器装置测算圆底烧瓶内气压变化，绘制压强随时间变化的曲线，如图2乙图。
①写出上述图2甲图发生的化学方程式______。
②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是______。
③在图2乙图中画出曲线c的大致位置及趋势______。
A、过滤
B、O2验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A、验证木炭具有吸附性
B、验证可燃物燃烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时O2是否参与反应
实验操作
现象
结论
A
把等量的肥皂水分别加入装有等体积无色液体的试管1和试管2中，振荡
试管1中有较多的泡沫
试管2中有较多浮渣
试管1中的液体为硬水
试管2中的液体为软水
B
取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片
C
高温条件下，将一氧化碳通入装有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，质量比是1：2
水是化合物，可分解
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5
实验一
实验二
实验三
操作
现象
蜡烛
______
软塑料瓶变瘪程度较大的是______（选填“甲”或“乙”）
第______（填序号）号棉球先变色
结论
①二氧化碳的密度比空气大
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应
①二氧化碳的密度比空气大
②______
实验编号
H2O2的质量分数（%）
对应曲线
Ⅰ
5
a
Ⅱ
10
b
Ⅲ
15
c（待绘制）
参考答案
1．A
【详解】
A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落叶等腐熟属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
2．A
【详解】
A、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，氦气属于M中的稀有气体，故选项正确；
B、Y是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作发射火箭的燃料，故选项错误；
C、X是氮气，化学性质稳定，故选项错误；
D、Y是氧气，化学性质比较活泼，不能用作食品包装中的保护气，故选项错误。
故选A。
3．D
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．C
【详解】
A、锂元素含有“钅”字旁，是金属元素，该选项说法不正确；
B、锂元素在氧化物中的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为Li2O，该选项说法不正确；
C、由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，Li的相对原子质量为6.941，该选项说法正确；
D、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易得失去电子，该选项说法不正确。
故选C。
5．B
【详解】
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，故选项说法错误。
B．对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为，故选项说法正确。
C．由化学式可知，对乙烯基苯酚中H、O两种原子的个数比为8：1，故选项说法错误。
D．对乙烯基苯酚由分子构成，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】
A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性，该选项说法不正确；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，该选项说法不正确；
C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小，该选项说法不正确；
D、最终量筒中液面约降至：50mL﹣120mL×＝26mL刻度线处，该选项说法正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A．玉石俱焚的含义是美玉和石头一样烧坏，不一定玉石是可燃物，若石头是石灰石，也可能是石灰石等的主要成分发生了分解反应等，故选项说法错误；
B．风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更加旺盛，故选项说法正确；
C．钻木取火是为了提高可燃物的温度，达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，故选项说法错误；
D．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，百炼成钢目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，得到钢中仍含有少量的碳，并不是纯铁，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，掌握燃烧的条件、生铁和钢的组成成分、成语的含义等是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】
A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是化合反应，该选项说法正确；
C、二氧化碳可以用作化工原料，该选项说法正确；
D、实验室不能用木炭与氧气燃烧制取二氧化碳，因为制得二氧化碳可能含有一氧化碳，而是用的大理石与稀盐酸，该选项说法不正确。
故选D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
【分析】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2＝1：1，选项说法错误；
B．甲是单质，乙物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1：1，选项说法错误。
故选：C。
10．A
【详解】
A、X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是二氧化碳，例如稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
B、铁片表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活动性强，该选项说法正确；
C、实验过程中溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素，该选项说法正确；
D、醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．A
【详解】
A．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；
C．由微观反应示意图可知，反应②中，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误；
D．由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为，选项说法错误。
故选A。
12．D
【详解】
A、Mg粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，银不与足量的稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
13．C
【分析】
A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气。
【详解】
A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的。
故选C。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．B
【详解】
A、试管1中有较多的泡沫，说明是软水，试管2中有较多浮渣，说明是硬水，该选项说法不正确；
B、铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片，该选项说法正确；
C、一氧化碳具有还原性，在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象应该是红棕色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2，该选项说法不正确。
故选B。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．A 3:1 2H2+O22H2O 增大汽油与氧气的接触面积
【详解】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源，故填：A；
（2）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×8)＝3:1，故填：3:1；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应只生成水，不会对环境造成任何污染，其化学方程式为：2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（4）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧，故填：增大汽油与氧气的接触面积。
【点睛】
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
16．能使温度降低到食用油的着火点以下 隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的 节约金属资源、减少环境污染 可燃性气体或粉尘
【详解】
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入较多的蔬菜灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理；故填：能使温度降低到食用油的着火点以下；
（2）铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，用带油的布擦拭车链的原因是可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；
（3）回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源、减少环境污染；故填：节约金属资源、减少环境污染；
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：可燃性气体或粉尘。
17．B 耐高温 1400
【详解】
（1）A．玻璃属于无机非金属材料；
B．镁铝合金属于金属材料；
C．塑料属于有机合成材料；
D．纯棉座套是由棉线制成的，属于天然材料；
故选：B；
（2）轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高耐温等特性；故填：耐高温；
（3）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，化学反应前后，元素的质量不变，因此若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为：；故填：；1400；
（4）铝粉和氧化铁在高温条件的条件下发生置换反应生成铁水和氧化铝，反应的化学方程式：。故填：。
18．变小 CO2+H2O=H2CO3 稀盐酸 产生气泡 ABD 2
【详解】
（1）将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。
故填：变小。
（2）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
故填：CO2+H2O=H2CO3。
（3）①步骤1中，一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，发生反应的化学方程式为：；故填：。
②取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分解不完全。
故填：稀盐酸；产生气泡。
③上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用。
故填：ABD。
（4）①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，水的微观粒子图如下所示：
。
故答案为：。
②该反应生成物中的化合物有甲醇和水2种。
故填：2。
19．搅拌或增大硫酸浓度等 H2SO4、O2 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn、Cu 洗涤 6.5 35%
【详解】
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。
故填：搅拌或增大硫酸浓度等。
（2）过程Ⅰ中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以需加入试剂为H2SO4、O2。
故填：H2SO4、O2。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：漏斗；引流。
（4）固体C中含有锌和铜，物质D是硫酸，过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）固体C的成分是过量的锌和反应生成的铜。
故填：Zn、Cu。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥。
故填：洗涤。
（7）由第一次数据可知，10g稀硫酸能和1.3g锌反应，如果第三次稀硫酸完全反应，则剩余固体质量应该是6.1，而第四次剩余固体质量是6.5g，说明第三次锌已经完全反应，表中的M的值为6.5，所以锌质量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为×100%＝35%。
故填：35%。
20．沉降 蒸馏 +3 滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 验纯 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】
（1）①沉降可以除去泥沙中的大颗粒物质，蒸馏可以除去可溶性杂质。
②KAl（SO4）2中钾元素化合价是+1，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价为+3；
KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是带2个单位负电荷的硫酸根离子。
（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
（3）①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先验纯。
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
21．AEFG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 自下而上熄灭 乙 ④ 二氧化碳能和水反应生成酸 密封保存 D 2H2O22H2O+O2↑ 在其他实验条件不变情况下，增加反应物浓度可以提高反应速率
【详解】
（1）制取较大量的二氧化碳反应为固液反应，发生装置为固液发生装置，同时需要多次加入稀盐酸，因此长颈漏斗为必须仪器，锥形瓶作为反应容器，双孔橡胶塞密封锥形瓶，同时固定长颈漏斗，另外需要集气瓶收集气体，故选AEFG为仪器；
（2）实验室利用碳酸钙与盐酸的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，先在底部聚集聚集，因此会看到蜡烛自下而上熄灭；二氧化碳与氢氧化钙反应消耗了更多的二氧化碳，压强减小更大，所以乙塑料瓶变瘪程度更大；二氧化碳密度大，先在底部聚集，而且二氧化碳与水反应后生成碳酸，酸性物质使石蕊变红色，因此下方④湿润的紫色石蕊棉球会变红；
反思拓展：根据实验二可知，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，而空气含有二氧化碳，所以需要密封保存；
（4）A、制取气体需要保证反应物易得，这样制取气体成本较低，选项A不符合题意；
B、制取气体需要反应条件简单，易于控制，这样可以保证实验室制取的可能性，选项B不符合题意；
C、制取气体需要操作简单，安全可靠，节能环保，这样可以减少资源浪费，减少污染，选项C不符合题意；
D、制取气体的颜色和气味不是制取气体需要考虑的，与反应条件没有关系，与操作也无关，选项D符合题意；
故选D；
（5）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；
②根据a与b的曲线可以看出，相同时间下，过氧化氢溶液浓度大的压强大，因此可知增加反应物浓度会加快反应速率；
③c中对应的过氧化氢溶液的浓度更大，所以反应速率更快，因此相同时间升高的压强更大，所以c曲线在最上方，所以图像为。
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