广东省广州市南沙区2023年中考模拟化学试题附参考答案

这是一份广东省广州市南沙区2023年中考模拟化学试题附参考答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．用钛合金制造的人造骨
B．用大理石制作的天安门华表
C．用青铜制作的越王勾践剑
D．用可降解塑料制作的手术缝合线
2．青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于（ ）
A．油脂B．糖类C．纤维素D．无机盐
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．中国科学院院士张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．铟原子核内的质子数为49
B．铟原子的核外电子分5层排布
C．铟原子容易失去电子成为阴离子
D．三氧化二铟的化学式为In2O3
5．人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高
B．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
C．用水能区分固体碘和高锰酸钾
D．配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：100g水和100g98%的浓硫酸
6．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
7．化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源
B．空气反应器中的反应为
C．化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用
D．化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2
8．端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的（ ）
A．黄酮素是有机化合物
B．黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳
C．黄酮素的相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为
9．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而增大
B．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO2、CO都能与NaOH溶液发生反应
11．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性
B．含铅等重金属的废旧电池不可回收利用
C．生铁的含碳量低于钢
D．铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1
B．转化①中生成和的质量比为22：1
C．转化①中，催化剂能增加生成物的质量
D．转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢
二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。)
15．《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
（1）①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为 ，汞属于 (填“金属”或“非金属)元素。
②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是 (填标号)。
A．烧杯 B．量筒 C．研钵 D．蒸发皿
③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是 (填标号)。
A．O2 B．Al2O3 C．Hg2Cl2 D．K2SO4
（2）一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)。
（3）为检验草木灰中是否含有，依次用到的试剂是 。
16．铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是____(填标号)。
A．铬能与硫酸反应
B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去
C．铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式： 。
②重铬酸的化学式为 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr(OH)3一种方案： (依次写出化学方程式)。
17．为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：
（1）仪器A的名称是 。
（2）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响 。
（3）实验③发生反应的化学方程式是 。
（4）实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为 mL。
（5）在四个实验中，可通过测定 来比较H2O2分解反应速率的大小。
（6）实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是____(填标号)。
A．仪器A内气体受热膨胀
B温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气
C.生成更多的氧气
（7）实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是 。
18．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的最有力措施。
（1）Ⅰ：NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
【实验1】
取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一定含有的营养元素是 (填元素符号)。
（2）【实验2】
为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：
①产生白色沉淀A的化学方程式为 。
②白色沉淀B是 (填化学式)。
（3）结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
（4）步骤Ⅰ~Ⅲ中，不必要进行的一项是步骤 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（5）Ⅱ：某KNO3复合肥中含有K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0.44g，则该化肥中KNO3的质量分数为 。
19．燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：
（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。
（2）吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为 。
（3）氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。
（4）“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因 。
（5）“反应分离”环节分离物质采用的操作是 。
（6）KCl用量的估算依据是____(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1
B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2
C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
（7）关于滤液，下列说法正确的是____(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4
B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和
C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和
（8）若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为 kg。
20．铁是世界生产量最大的金属。兴趣小组围绕“铁”开展研究。
（1）Ⅰ组：用下图装置模拟炼铁。
请将实验步骤按顺序补充完整：①→⑥→ (填序号)→⑦。
①检查装置气密性②停止通入CO③给氧化铁加热④通入纯净的CO⑤熄灭酒精喷灯⑥装入药品并固定⑦熄灭酒精灯
（2）澄清石灰水发生反应的化学方程式为 。
（3）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填标号)。
A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
（4）Ⅱ组：兴趣小组开展下列实验。【实验1】将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
【实验现象】出现沉淀。(经测定，该沉淀的成分为Fe(OH)3和Fe(OH)2)
【结果讨论】a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为 。
（5）c→d，此时溶液中主要的溶质有 。
（6）结合【实验1】、【实验2】，分析产生Fe(OH)2沉淀所涉及的化学方程式依次为 、 。
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．A
12．A
13．D
14．D
15．（1）200.6；金属；C；B
（2）；置换反应
（3）稀盐酸、澄清石灰水
16．（1）B
（2）三氧化二铬
（3）H2O；
（4）；
17．（1）锥形瓶
（2）催化剂种类、温度
（3）
（4）40
（5）相同的时间内注射器内气体的体积
（6）A
（7）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
18．（1）N
（2）Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；AgCl
（3）该化肥的成分含有NH4Cl、K2SO4，不含有NH4HCO3，可能含有KCl
（4）Ⅲ
（5）25%
19．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4
（3）
（4）30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出
（5）过滤
（6）C
（7）C
（8）87
20．（1）④→③→⑤→②
（2）
（3）A
（4）
（5）NaCl、NaOH
（6）；选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B
炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭
降低油的着火点
C
用醋酸清洗水垢
酸能与碳酸盐发生反应
D
用明矾清理鱼缸
明矾能吸附水中杂质，使之沉降
选项
用途
性质
A
氮气用于食品防腐
氮气难溶于水
B
生石灰用做干燥剂
氧化钙能与水发生反应
C
稀盐酸可用于除铁锈
酸能与金属氧化物发生反应
D
小苏打可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠能与酸发生反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
B
食盐水中提取NaCl
降温结晶
C
除去KCl中的K2CO3
加入足量的稀硫酸，观察现象
D
验证NaCl溶液中混有盐酸
取样，滴入无色酚酞溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A
测定空气中氧气的含量
水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处
氧气约占空气质量的1/5
B
活性炭净水器净化水
浑浊的水变澄清
除去水中的杂质，得到纯水
蜡烛燃烧
烧杯内壁有无色液滴产生
蜡烛中含有氢元素和氧元素
D
探究燃烧的条件
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
试验编号
①
②
③
④
催化剂种类
MnO2
MnO2
CuO
CuO
催化剂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
5％的H2O2溶液体积/mL
40
X
40
40
水浴温度
20
80
20
80
……
……
……
……
……