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2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷 解析版
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这是一份2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷 解析版，共26页。试卷主要包含了选择题，本题包括4小题，共39分，本题包括2小题，共19分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每道题只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）
1．空气中的下列物质，常用作保护气的是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
2．下列物质，属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．H2CO3C．干冰D．生铁
3．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
4．如图实验操作，正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列有关实验要求，正确的是（ ）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘
B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口
C．实验剩余药品要放回原试剂瓶
D．实验废液要直接倒入下水道
6．下列有关元素的说法，正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的是铝元素
B．铈（Ce）属于金属元素，因为“铈”字是金字旁
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
7．如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中钠元素排在第23位
B．a＝12
C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成
D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
8．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1个氢原子构成
C．维生素D2的相对分子质量为386
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%
9．某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2OB．N2H4 C．NH3D．H2O2
10．现将10g A和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10g A完全反应后生成8g M和4g X，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（ ）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
11．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
B．乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有H2
C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为9：16
12．下列说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
C．为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
D．生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
13．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（ ）
A．B．
C．D．
14．如表实验、操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、本题包括4小题，共39分。
15．（7分）氧气是一种宝贵的资源。
（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 ；反应的化学方程式是 ，反应中硫元素的化合价从 价变为 价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是 。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
16．（9分）水是生命之源。
（1）自然界的水循环如图1所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 ，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 ，遇到肥皂水会产生较多的 。
（2）图2是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 ，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 （填最简整数比）。
（3）按图3所示装置进行电解水实验，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为 ；密度比为 （填最简整数比）。
17．（12分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。图1中 表示的是石墨结构。 表示C60的分子结构。（填编号）
（2）用图2装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 ，铜片表面变黑的反应的化学方程式是 。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管 ；用 将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 ；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 （用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 （填化学式），此反应的化学方程式是 。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的 或 （填编号）。
18．（11分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 性（填“导电”或“导热“）。
（2）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱“）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： 。
（3）某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 。液体C中含有H2O和 （填化学式）。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是 。
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作： 。
④理论上，这个实验能回收到铜粉 g。
三、本题包括2小题，共19分。
19．（11分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 填编号），药品是 ，反应的化学方程式是 。
②若补充一种仪器 （填名称），再选择上述仪器中的 （填编号）和药品 还可以制取氧气，反应的化学方程式是 。要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取 g所选药品。
（2）如图2是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的 。
A.该气体的密度比空气大
B.该气体可溶于水
C.该反应在常温下能快速进行
D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是 （填编号）。
A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
20．（8分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
（1）如图1实验中，紫色纸花会变红的是实验 （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验 （镇编号）。综合这四个实验能得到的结论是 。
（2）由图2的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 ，图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 。
已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物 和 （填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每道题只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）
1．空气中的下列物质，常用作保护气的是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
【分析】根据氮气的性质和用途考虑．
【解答】解：氮气的化学性质稳定，常用作保护气；
故选：A。
2．下列物质，属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．H2CO3C．干冰D．生铁
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
【解答】解：A、KClO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B、H2CO3中有三种元素，其一为氧元素，不属于氧化物，属于酸，故B错。
C、干冰中有两种元素，含氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
3．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，据此解答．
【解答】解：蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。
故选：D。
4．如图实验操作，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A、根据向试管内的滴加液体的方法分析；
B、根据向量筒中倾倒液体的方法分析分析；
C、根据向试管中倾倒液体的方法分析；
D、根据量筒的读数方法分析。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内或接触试管壁，否则会污染药品，应垂直悬空滴加，图中所示操作错误；
B、往量筒内倾倒液体时，标签应向着手心，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口，避免液体溅出，图中所示操作正确；
C、往试管内倾倒液体时，取下的瓶塞要倒放，标签应向着手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，而图中瓶塞没有倒放，试管没有略微倾斜，图中所示操作错误；
D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，图中操作错误。
故选：B。
5．下列有关实验要求，正确的是（ ）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘
B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口
C．实验剩余药品要放回原试剂瓶
D．实验废液要直接倒入下水道
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。
D、根据实验废液的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误。
C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
D、实验废液不能直接倒入下水道，以防止污染下水道，故选项说法错误。
故选：A。
6．下列有关元素的说法，正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的是铝元素
B．铈（Ce）属于金属元素，因为“铈”字是金字旁
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
【分析】A、根据元素在自然界中的分布分析；
B、根据元素名称判断元素分类；
C、根据元素的概念判断；
D、根据元素化学性质的决定因素判断。
【解答】解：A、地壳中含量最多的是氧元素，选项错误；
B、因为铈（Ce）属于金属元素，所以“铈”字是金字旁，选项错误；
C、碳元素和硫元素最根本的区别是它们的质子数不同，选项错误；
D、氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切，选项正确。
故选：D。
7．如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中钠元素排在第23位
B．a＝12
C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成
D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，进行分析判断。
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，在周期表中钠元素排在第11位，故选项说法错误。
B、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为11，则a＝11，故选项说法错误。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子带正电，由钠原子失去电子形成，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为23，该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍，故选项说法错误．
故选：C。
8．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1个氢原子构成
C．维生素D2的相对分子质量为386
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数来分析．
【解答】解：A．维生素D中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：16＝84：11：4，故错误；
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，故错误；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D的相对分子质量为：12×28+1×44+16×1＝396，故错误；
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%，故正确。
故选：D。
9．某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2OB．N2H4 C．NH3D．H2O2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氧原子个数分别为2、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子、8个氢原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为N2H4。
故选：B。
10．现将10g A和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10g A完全反应后生成8g M和4g X，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（ ）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
【分析】由题意可知，反应物是A和D，生成物是M和X，根据质量守恒定律可以求出参加反应的D的质量，进而求出参加反应的D和M的质量比。
【解答】解：10gA完全反应后生成8g M和4g X，由质量守恒定律可知，参加反应的D的质量为8g+4g﹣10g＝2g，故参加反应的D和M的质量比是2g：8g＝1：4。
故选：C。
11．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
B．乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有H2
C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为9：16
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式。根据方程式的意义、物质的构成等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，天然气的主要成分是甲烷，不是甲醇，故A说法不正确；
B、乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有氢原子，不含有H2，故B说法不正确；
C、甲、丁充分燃烧后都生成了二氧化碳和水，生成物相同，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为18：32＝9：16，故D说法正确。
故选：D。
12．下列说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
C．为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
D．生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
【分析】A、根据灭火原理进行分析。
B、根据氮氧化物、二氧化硫是导致酸雨的重要物质进行分析。
C、根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析判断。
D、根据汽油、煤油、柴油等都是石油的产品解答。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火后用锅盖盖灭，利用隔绝氧气或空气灭火，说法正确。
B、一氧化碳不是导致酸雨的物质，说法不正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，为防止天然气泄漏造成危险，报警器应安装在气炉的上方，说法不正确。
D、焦炭、天然气不是石油产品，说法不正确；
故选：A。
13．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，以及反应速率分析。
【解答】解：等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量：镁粉大于锌粒，镁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，并且镁的活动性大于锌，因此反应速率比锌粒快，反应需要时间短。
故选：B。
14．如表实验、操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、二氧化碳能够溶于水；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯。
【解答】解：A、静置一段时间后，烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
B、二氧化碳能够溶于水，该选项说法不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯，该选项说法正确。
故选：D。
二、本题包括4小题，共39分。
15．（7分）氧气是一种宝贵的资源。
（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 2 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于 得到 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 生成有刺激性气味的气体 ；反应的化学方程式是 S+O2SO2 ，反应中硫元素的化合价从 0 价变为 +4 价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O22P2O5 。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
【分析】（1）根据化学反应的实质、氧原子最外层电子数的特点分析；
（2）①根据硫在氧气中燃烧的反应、现象和化合价原则分析回答。
②根据红磷燃烧的反应和空气中的组成分析回答。
【解答】解：（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成2个氧原子。氧原子最外层有6个电子，大于4，倾向于得到电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：S+O2SO2，由化合价原则可知，反应中硫元素的化合价从0价变为+4价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成了五二氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5 。在空气中氮气和氧气的分子个数比是4：1；“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图如下：。
故答案为：（1）2；得到。
（2）生成有刺激性气味的气体；S+O2SO2；0；+4。
4P+5O22P2O5 ；
16．（9分）水是生命之源。
（1）自然界的水循环如图1所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 水分子之间的间隔变大 ，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 可溶性钙镁化合物 ，遇到肥皂水会产生较多的 浮渣 。
（2）图2是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 28：9 （填最简整数比）。
（3）按图3所示装置进行电解水实验，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为 2：1 ；密度比为 1：16 （填最简整数比）。
【分析】根据水的天然循环的知识、硬水和软水的检验方法、化学方程式的书写以及电解水的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）水变为水蒸气时，变化的是水分子之间的间隔变大，硬水中溶有较多的可溶性钙镁化合物，遇到肥皂水会产生较多的浮渣，故填：水分子之间的间隔变大；可溶性钙镁化合物；
（2）水与生石灰接触就会反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为：56：18＝28：9，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；28：9；
（3）图3所示装置进行电解水实验中，试管b与电源的正极相连，得到的是氧气，该气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为2：1；由于产生的氢气和氧气的质量比为：（2×2）：32＝1：8，故密度比为＝1：16，故填：b；2：1；1：16。
17．（12分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。图1中 B 表示的是石墨结构。 A 表示C60的分子结构。（填编号）
（2）用图2装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 坩埚钳 ，铜片表面变黑的反应的化学方程式是 2Cu+O22CuO 。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管 横放 ；用 药匙 将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 2CuO+C2Cu+CO2↑ ；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 CO3 （用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 CO （填化学式），此反应的化学方程式是 CuO+COCu+CO2 。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的 A 或 C （填编号）。
【分析】（1）图1中B表示的是石墨结构，A表示C60的分子结构。
（2）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底部。
高温条件下，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为CO3。
加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：（1）图1中B表示的是石墨结构，A表示C60的分子结构。
故填：B；A。
（2）①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是坩埚钳，铜片表面变黑，是因为加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO。
故填：坩埚钳；2Cu+O22CuO。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底部。
故填：横放；药匙。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑；
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为CO3；
使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是CO，一氧化碳是由二氧化碳和碳在高温条件下反应生成的，加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2。
故填：2CuO+C2Cu+CO2↑；CO3；CO；CuO+COCu+CO2。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的A（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，气球能够收集一氧化碳，防止污染环境）或C（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能够防止一氧化碳污染环境）。
故填：A；C。
18．（11分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 导电 性（填“导电”或“导热“）。
（2）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱“）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。液体C中含有H2O和 FeCl2 （填化学式）。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作： 向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥 。
④理论上，这个实验能回收到铜粉 8.3 g。
【分析】（1）金属具有良好的导电性。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
从固体B提纯铜粉的实验操作：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料，这主要是利用了铁、铜的导电性。
故填：导电。
（2）曾青得铁，则化为铜，外化而内不变，以上变化可证明：铁的金属活动性比铜强；
发生的置换反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）①废弃物与稀盐酸混合时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
液体C中含有H2O和反应生成的氯化亚铁。
故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；FeCl2。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，是因为过量的铁和过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
③从固体B提纯铜粉的实验操作：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
故填：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
④理论上，这个实验能回收到铜粉足量：1.5g+（10g﹣1.5g）×＝8.3g。
故填：8.3.
三、本题包括2小题，共19分。
19．（11分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 cdeh 填编号），药品是 石灰石和稀盐酸 ，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若补充一种仪器 试管 （填名称），再选择上述仪器中的 abfgh （填编号）和药品 高锰酸钾 还可以制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取 15.8 g所选药品。
（2）如图2是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的 A 。
A.该气体的密度比空气大
B.该气体可溶于水
C.该反应在常温下能快速进行
D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是 A （填编号）。
A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
【分析】（1）①考查固液不加热装置的组成仪器名称；考查实验室制取二氧化碳的药品名称；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据固体加热发生装置的组成仪器名称来补充所需仪器；根据题目信息回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（2）①根据装置特点分析回答此题；
②考查装置气密性的检查方法。
【解答】解：（1）①制取二氧化碳选择固液不加热发生装置和向上排空气法收集装置，c为反应容器，d加入稀盐酸，e密封锥形瓶，固定长颈漏斗，并导出气体，h收集气体，故选cdeh；石灰石主要成分为碳酸钙，所以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：cdeh；石灰石和稀盐酸；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②上述药品中高锰酸钾可以用于制取氧气，则反应物为固体，且需要加热，因此需要加热发生装置，a用于加热，b固定仪器，f密封试管及导出气体，g和h组成排水法收集装置，另外需要补充试管，作为加热发生容器；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；设此时需要高锰酸钾质量为m，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m 1.6g
m＝15.8g；
故答案为：试管；abfgh；高锰酸钾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；15.8。
（2）①A、气体是由长口进气集气瓶，可知气体密度比空气大，选项A正确；
B、气体可否溶于水，无法判断，选项B错误；
C、反应需要酒精灯加热，因此常温下不反应，选项C错误；
D、反应物为固液混合物，但是是否是两种反应物，无法判断，选项D错误；
故答案为：A。
②装置漏气后，需要更换可能漏气的装置，然后密封后重新检查，故选A；
故答案为：A。
20．（8分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
（1）如图1实验中，紫色纸花会变红的是实验 （Ⅰ）、（Ⅳ） （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验 （Ⅲ） （镇编号）。综合这四个实验能得到的结论是 二氧化碳与水反应生成酸 。
（2）由图2的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 ，图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 温度达到可燃物的着火点 。
已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物 A 和 D （填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
【分析】（1）根据石蕊的变色情况、二氧化碳的性质以及实验对比的方法来分析；
（2）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）稀醋酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，水不能使紫色的石蕊纸花变红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色的石蕊纸花变红色，喷水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊纸花变红色。综合这四个实验能得到的结论是二氧化碳与水反应生成酸；故填：（Ⅰ）、（Ⅳ）；（Ⅲ）；二氧化碳与水反应生成酸；
（2）图2实验中，铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是温度达到可燃物的着火点；已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物A和D替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的；故填：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；A；D。实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
4827
78
﹣253
着火点/℃
40
370
510
580
实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
4827
78
﹣253
着火点/℃
40
370
510
580
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每道题只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）
1．空气中的下列物质，常用作保护气的是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
2．下列物质，属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．H2CO3C．干冰D．生铁
3．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
4．如图实验操作，正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列有关实验要求，正确的是（ ）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘
B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口
C．实验剩余药品要放回原试剂瓶
D．实验废液要直接倒入下水道
6．下列有关元素的说法，正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的是铝元素
B．铈（Ce）属于金属元素，因为“铈”字是金字旁
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
7．如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中钠元素排在第23位
B．a＝12
C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成
D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
8．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1个氢原子构成
C．维生素D2的相对分子质量为386
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%
9．某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2OB．N2H4 C．NH3D．H2O2
10．现将10g A和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10g A完全反应后生成8g M和4g X，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（ ）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
11．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
B．乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有H2
C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为9：16
12．下列说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
C．为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
D．生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
13．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（ ）
A．B．
C．D．
14．如表实验、操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、本题包括4小题，共39分。
15．（7分）氧气是一种宝贵的资源。
（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 ；反应的化学方程式是 ，反应中硫元素的化合价从 价变为 价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是 。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
16．（9分）水是生命之源。
（1）自然界的水循环如图1所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 ，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 ，遇到肥皂水会产生较多的 。
（2）图2是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 ，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 （填最简整数比）。
（3）按图3所示装置进行电解水实验，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为 ；密度比为 （填最简整数比）。
17．（12分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。图1中 表示的是石墨结构。 表示C60的分子结构。（填编号）
（2）用图2装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 ，铜片表面变黑的反应的化学方程式是 。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管 ；用 将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 ；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 （用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 （填化学式），此反应的化学方程式是 。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的 或 （填编号）。
18．（11分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 性（填“导电”或“导热“）。
（2）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱“）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： 。
（3）某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 。液体C中含有H2O和 （填化学式）。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是 。
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作： 。
④理论上，这个实验能回收到铜粉 g。
三、本题包括2小题，共19分。
19．（11分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 填编号），药品是 ，反应的化学方程式是 。
②若补充一种仪器 （填名称），再选择上述仪器中的 （填编号）和药品 还可以制取氧气，反应的化学方程式是 。要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取 g所选药品。
（2）如图2是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的 。
A.该气体的密度比空气大
B.该气体可溶于水
C.该反应在常温下能快速进行
D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是 （填编号）。
A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
20．（8分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
（1）如图1实验中，紫色纸花会变红的是实验 （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验 （镇编号）。综合这四个实验能得到的结论是 。
（2）由图2的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 ，图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 。
已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物 和 （填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每道题只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）
1．空气中的下列物质，常用作保护气的是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
【分析】根据氮气的性质和用途考虑．
【解答】解：氮气的化学性质稳定，常用作保护气；
故选：A。
2．下列物质，属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．H2CO3C．干冰D．生铁
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
【解答】解：A、KClO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B、H2CO3中有三种元素，其一为氧元素，不属于氧化物，属于酸，故B错。
C、干冰中有两种元素，含氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
3．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，据此解答．
【解答】解：蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。
故选：D。
4．如图实验操作，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A、根据向试管内的滴加液体的方法分析；
B、根据向量筒中倾倒液体的方法分析分析；
C、根据向试管中倾倒液体的方法分析；
D、根据量筒的读数方法分析。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内或接触试管壁，否则会污染药品，应垂直悬空滴加，图中所示操作错误；
B、往量筒内倾倒液体时，标签应向着手心，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口，避免液体溅出，图中所示操作正确；
C、往试管内倾倒液体时，取下的瓶塞要倒放，标签应向着手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，而图中瓶塞没有倒放，试管没有略微倾斜，图中所示操作错误；
D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，图中操作错误。
故选：B。
5．下列有关实验要求，正确的是（ ）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘
B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口
C．实验剩余药品要放回原试剂瓶
D．实验废液要直接倒入下水道
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。
D、根据实验废液的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误。
C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
D、实验废液不能直接倒入下水道，以防止污染下水道，故选项说法错误。
故选：A。
6．下列有关元素的说法，正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的是铝元素
B．铈（Ce）属于金属元素，因为“铈”字是金字旁
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同
D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
【分析】A、根据元素在自然界中的分布分析；
B、根据元素名称判断元素分类；
C、根据元素的概念判断；
D、根据元素化学性质的决定因素判断。
【解答】解：A、地壳中含量最多的是氧元素，选项错误；
B、因为铈（Ce）属于金属元素，所以“铈”字是金字旁，选项错误；
C、碳元素和硫元素最根本的区别是它们的质子数不同，选项错误；
D、氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切，选项正确。
故选：D。
7．如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中钠元素排在第23位
B．a＝12
C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成
D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，进行分析判断。
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，在周期表中钠元素排在第11位，故选项说法错误。
B、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为11，则a＝11，故选项说法错误。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子带正电，由钠原子失去电子形成，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为23，该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍，故选项说法错误．
故选：C。
8．维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1个氢原子构成
C．维生素D2的相对分子质量为386
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数来分析．
【解答】解：A．维生素D中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：16＝84：11：4，故错误；
B．1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，故错误；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D的相对分子质量为：12×28+1×44+16×1＝396，故错误；
D．维生素D2中氢元素的质量分数计算式为×100%，故正确。
故选：D。
9．某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2OB．N2H4 C．NH3D．H2O2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氧原子个数分别为2、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子、8个氢原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为N2H4。
故选：B。
10．现将10g A和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10g A完全反应后生成8g M和4g X，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（ ）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
【分析】由题意可知，反应物是A和D，生成物是M和X，根据质量守恒定律可以求出参加反应的D的质量，进而求出参加反应的D和M的质量比。
【解答】解：10gA完全反应后生成8g M和4g X，由质量守恒定律可知，参加反应的D的质量为8g+4g﹣10g＝2g，故参加反应的D和M的质量比是2g：8g＝1：4。
故选：C。
11．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
B．乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有H2
C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为9：16
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式。根据方程式的意义、物质的构成等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，天然气的主要成分是甲烷，不是甲醇，故A说法不正确；
B、乙是H2O2，丙是H2O，乙和丙中都含有氢原子，不含有H2，故B说法不正确；
C、甲、丁充分燃烧后都生成了二氧化碳和水，生成物相同，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为18：32＝9：16，故D说法正确。
故选：D。
12．下列说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
C．为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
D．生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
【分析】A、根据灭火原理进行分析。
B、根据氮氧化物、二氧化硫是导致酸雨的重要物质进行分析。
C、根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析判断。
D、根据汽油、煤油、柴油等都是石油的产品解答。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火后用锅盖盖灭，利用隔绝氧气或空气灭火，说法正确。
B、一氧化碳不是导致酸雨的物质，说法不正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，为防止天然气泄漏造成危险，报警器应安装在气炉的上方，说法不正确。
D、焦炭、天然气不是石油产品，说法不正确；
故选：A。
13．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，以及反应速率分析。
【解答】解：等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量：镁粉大于锌粒，镁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，并且镁的活动性大于锌，因此反应速率比锌粒快，反应需要时间短。
故选：B。
14．如表实验、操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
B、二氧化碳能够溶于水；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯。
【解答】解：A、静置一段时间后，烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
B、二氧化碳能够溶于水，该选项说法不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯，该选项说法正确。
故选：D。
二、本题包括4小题，共39分。
15．（7分）氧气是一种宝贵的资源。
（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 2 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于 得到 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 生成有刺激性气味的气体 ；反应的化学方程式是 S+O2SO2 ，反应中硫元素的化合价从 0 价变为 +4 价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O22P2O5 。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
【分析】（1）根据化学反应的实质、氧原子最外层电子数的特点分析；
（2）①根据硫在氧气中燃烧的反应、现象和化合价原则分析回答。
②根据红磷燃烧的反应和空气中的组成分析回答。
【解答】解：（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成2个氧原子。氧原子最外层有6个电子，大于4，倾向于得到电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：S+O2SO2，由化合价原则可知，反应中硫元素的化合价从0价变为+4价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成了五二氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5 。在空气中氮气和氧气的分子个数比是4：1；“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图如下：。
故答案为：（1）2；得到。
（2）生成有刺激性气味的气体；S+O2SO2；0；+4。
4P+5O22P2O5 ；
16．（9分）水是生命之源。
（1）自然界的水循环如图1所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 水分子之间的间隔变大 ，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 可溶性钙镁化合物 ，遇到肥皂水会产生较多的 浮渣 。
（2）图2是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 28：9 （填最简整数比）。
（3）按图3所示装置进行电解水实验，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为 2：1 ；密度比为 1：16 （填最简整数比）。
【分析】根据水的天然循环的知识、硬水和软水的检验方法、化学方程式的书写以及电解水的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）水变为水蒸气时，变化的是水分子之间的间隔变大，硬水中溶有较多的可溶性钙镁化合物，遇到肥皂水会产生较多的浮渣，故填：水分子之间的间隔变大；可溶性钙镁化合物；
（2）水与生石灰接触就会反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为：56：18＝28：9，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；28：9；
（3）图3所示装置进行电解水实验中，试管b与电源的正极相连，得到的是氧气，该气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为2：1；由于产生的氢气和氧气的质量比为：（2×2）：32＝1：8，故密度比为＝1：16，故填：b；2：1；1：16。
17．（12分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。图1中 B 表示的是石墨结构。 A 表示C60的分子结构。（填编号）
（2）用图2装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 坩埚钳 ，铜片表面变黑的反应的化学方程式是 2Cu+O22CuO 。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管 横放 ；用 药匙 将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 2CuO+C2Cu+CO2↑ ；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 CO3 （用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 CO （填化学式），此反应的化学方程式是 CuO+COCu+CO2 。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的 A 或 C （填编号）。
【分析】（1）图1中B表示的是石墨结构，A表示C60的分子结构。
（2）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底部。
高温条件下，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为CO3。
加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：（1）图1中B表示的是石墨结构，A表示C60的分子结构。
故填：B；A。
（2）①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是坩埚钳，铜片表面变黑，是因为加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO。
故填：坩埚钳；2Cu+O22CuO。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底部。
故填：横放；药匙。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑；
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为CO3；
使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是CO，一氧化碳是由二氧化碳和碳在高温条件下反应生成的，加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2。
故填：2CuO+C2Cu+CO2↑；CO3；CO；CuO+COCu+CO2。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图3装置中的A（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，气球能够收集一氧化碳，防止污染环境）或C（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能够防止一氧化碳污染环境）。
故填：A；C。
18．（11分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 导电 性（填“导电”或“导热“）。
（2）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱“）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。液体C中含有H2O和 FeCl2 （填化学式）。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作： 向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥 。
④理论上，这个实验能回收到铜粉 8.3 g。
【分析】（1）金属具有良好的导电性。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
从固体B提纯铜粉的实验操作：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）制作USB数据线要用到铁、铜等材料，这主要是利用了铁、铜的导电性。
故填：导电。
（2）曾青得铁，则化为铜，外化而内不变，以上变化可证明：铁的金属活动性比铜强；
发生的置换反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）①废弃物与稀盐酸混合时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
液体C中含有H2O和反应生成的氯化亚铁。
故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；FeCl2。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，是因为过量的铁和过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
③从固体B提纯铜粉的实验操作：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
故填：向固体B中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
④理论上，这个实验能回收到铜粉足量：1.5g+（10g﹣1.5g）×＝8.3g。
故填：8.3.
三、本题包括2小题，共19分。
19．（11分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图1仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 cdeh 填编号），药品是 石灰石和稀盐酸 ，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若补充一种仪器 试管 （填名称），再选择上述仪器中的 abfgh （填编号）和药品 高锰酸钾 还可以制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取 15.8 g所选药品。
（2）如图2是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的 A 。
A.该气体的密度比空气大
B.该气体可溶于水
C.该反应在常温下能快速进行
D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是 A （填编号）。
A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
【分析】（1）①考查固液不加热装置的组成仪器名称；考查实验室制取二氧化碳的药品名称；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据固体加热发生装置的组成仪器名称来补充所需仪器；根据题目信息回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（2）①根据装置特点分析回答此题；
②考查装置气密性的检查方法。
【解答】解：（1）①制取二氧化碳选择固液不加热发生装置和向上排空气法收集装置，c为反应容器，d加入稀盐酸，e密封锥形瓶，固定长颈漏斗，并导出气体，h收集气体，故选cdeh；石灰石主要成分为碳酸钙，所以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：cdeh；石灰石和稀盐酸；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②上述药品中高锰酸钾可以用于制取氧气，则反应物为固体，且需要加热，因此需要加热发生装置，a用于加热，b固定仪器，f密封试管及导出气体，g和h组成排水法收集装置，另外需要补充试管，作为加热发生容器；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；设此时需要高锰酸钾质量为m，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m 1.6g
m＝15.8g；
故答案为：试管；abfgh；高锰酸钾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；15.8。
（2）①A、气体是由长口进气集气瓶，可知气体密度比空气大，选项A正确；
B、气体可否溶于水，无法判断，选项B错误；
C、反应需要酒精灯加热，因此常温下不反应，选项C错误；
D、反应物为固液混合物，但是是否是两种反应物，无法判断，选项D错误；
故答案为：A。
②装置漏气后，需要更换可能漏气的装置，然后密封后重新检查，故选A；
故答案为：A。
20．（8分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
（1）如图1实验中，紫色纸花会变红的是实验 （Ⅰ）、（Ⅳ） （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验 （Ⅲ） （镇编号）。综合这四个实验能得到的结论是 二氧化碳与水反应生成酸 。
（2）由图2的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 ，图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 温度达到可燃物的着火点 。
已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物 A 和 D （填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
【分析】（1）根据石蕊的变色情况、二氧化碳的性质以及实验对比的方法来分析；
（2）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）稀醋酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，水不能使紫色的石蕊纸花变红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色的石蕊纸花变红色，喷水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊纸花变红色。综合这四个实验能得到的结论是二氧化碳与水反应生成酸；故填：（Ⅰ）、（Ⅳ）；（Ⅲ）；二氧化碳与水反应生成酸；
（2）图2实验中，铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；图3的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是温度达到可燃物的着火点；已知酒精灯火焰的温度约为500℃。选用表中的可燃物A和D替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的；故填：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；A；D。实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
4827
78
﹣253
着火点/℃
40
370
510
580
实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
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着火点/℃
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