2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题（含答案）

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2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题
一、单选题
1．下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．用钛合金制造的人造骨
B．用大理石制作的天安门华表
C．用青铜制作的越王勾践剑
D．用可降解塑料制作的手术缝合线
2．青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于
A．油脂 B．糖类 C．纤维素 D．无机盐
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B
炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭
降低油的着火点
C
用醋酸清洗水垢
酸能与碳酸盐发生反应
D
用明矾清理鱼缸
明矾能吸附水中杂质，使之沉降
4．中国科学院院士张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是
A．铟原子核内的质子数为49
B．铟原子的核外电子分5层排布
C．铟原子容易失去电子成为阴离子
D．三氧化二铟的化学式为In2O3
5．人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是
A．将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高
B．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
C．用水能区分固体碘和高锰酸钾
D．配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：100g水和100g98%的浓硫酸
6．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

7．化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是
A．天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源
B．空气反应器中的反应为
C．化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用
D．化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2
8．端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的
A．黄酮素是有机化合物
B．黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳
C．黄酮素的相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为
9．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
选项
用途
性质
A
氮气用于食品防腐
氮气难溶于水
B
生石灰用做干燥剂
氧化钙能与水发生反应
C
稀盐酸可用于除铁锈
酸能与金属氧化物发生反应
D
小苏打可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠能与酸发生反应
10．下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而增大
B．焦炭在工业上用于治炼金属，在反应中表现出氧化性
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO2、CO都能与NaOH溶液发生反应
11．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性 B．含铅等重金属的废旧电池不可回收利用
C．生铁的含碳量低于钢 D．铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
B
食盐水中提取NaCl
降温结晶
C
除去KCl中的K2CO3
加入足量的稀硫酸，观察现象
D
验证NaCl溶液中混有盐酸
取样，滴入无色酚酞溶液，观察现象
13．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
测定空气中氧气的含量
水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处
氧气约占空气质量的1/5
B
活性炭净水器净化水
浑浊的水变澄清
除去水中的杂质，得到纯水

蜡烛燃烧
烧杯内壁有无色液滴产生
蜡烛中含有氢元素和氧元素
D
探究燃烧的条件
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
14．甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：下列说法正确的是
A．理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1
B．转化①中生成和的质量比为22：1
C．转化①中，催化剂能增加生成物的质量
D．转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢
15．《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
(1)①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为___________，汞属于___________(填“金属”或“非金属)元素。
②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是___________(填标号)。
A．烧杯     B．量筒     C．研钵     D．蒸发皿
③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是___________ (填标号)。
A．O2     B．Al2O3     C．Hg2Cl2     D．K2SO4
(2)一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是______________________________________，属于_______________(填基本反应类型)。
(3)为检验草木灰中是否含有，依次用到的试剂是_________________________。
16．铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是___________(填标号)。
A．铬能与硫酸反应 B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C．铬能与氧气反应
(2)铬有多种化合价，Cr2O3读作______________。
(3)催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式： ___________。
②重铬酸的化学式为_____________。
(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：_______________________________________________________
_____________________________(依次写出化学方程式)。
试验编号
①
②
③
④
催化剂种类
MnO2
MnO2
CuO
CuO
催化剂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
5％的H2O2溶液体积/mL
40
X
40
40
水浴温度
20
80
20
80
……
……
……
……
……

17．为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：


(1)仪器A的名称是___________。
(2)该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响_______________________________________________。
(3)实验③发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
(4)实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为___________mL。
(5)在四个实验中，可通过测定______________来比较H2O2分解反应速率的大小。
(6)实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是___________(填标号)。
A．仪器A内气体受热膨胀
B．温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气
C．生成更多的氧气
(7)实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是_________________________________________________________。


18．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的最有力措施。
Ⅰ： NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
【实验1】 (1)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一定含有的营养元素是___________(填元素符号) 。
【实验2】 (2)为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：

①产生白色沉淀A的化学方程式为___________________________________________。
②白色沉淀B是___________(填化学式)。
(3)结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是___________________________________________。
(4)步骤Ⅰ~Ⅲ中，不必要进行的一项是步骤_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅱ： (5)某KNO3复合肥中含有K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0.44g，则该化肥中KNO3的质量分数为___________。
19．燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：

(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是___________。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为___________。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是___________。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因___________。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是___________。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1 B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2
C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4 B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和
C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和
(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为___________kg。
20．铁是世界生产量最大的金属。兴趣小组围绕“铁”开展研究。
Ⅰ组：用下图装置模拟炼铁。

(1)请将实验步骤按顺序补充完整：①→⑥→___________(填序号)→⑦。
①检查装置气密性 ②停止通入CO ③给氧化铁加热
④通入纯净的CO ⑤熄灭酒精喷灯 ⑥装入药品并固定 ⑦熄灭酒精灯
(2)澄清石灰水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________(填标号)。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
Ⅱ组：兴趣小组开展下列实验。
【实验1】将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。
【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用
pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。

【实验现象】出现沉淀。(经测定，该沉淀的成分为Fe(OH)3和Fe(OH)2)
【结果讨论】
(4)a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为_________________________________。
(5)c→d，此时溶液中主要的溶质有_________________。
(6)结合【实验1】、【实验2】，分析产生Fe(OH)2沉淀所涉及的化学方程式依次为____________________________、______________________________________。







参考答案：
1．D
【详解】A、钛合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；
B、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；
C、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】糖类是主要的供能物质，为机体活动和维持体温恒定提供能量，故某学生因没吃早餐导致晕倒，从营养的角度分析，校医需要给他补充糖类物质。
故选：B。


3．B
【详解】A、用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，正确，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭，采用了降低温度至着火点以下来灭火，而不是降低了着火点，错误，符合题意；
C、用醋酸清洗水垢，是利用醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确，不符合题意；
D、用明矾清理鱼缸，是利用明矾的吸附性，能吸附水中杂质，使之沉降，正确，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=49，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成阳离子，符合题意；
D、根据“先读后写”，三氧化二铟的化学式为：In2O3，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，会使周围温度升高，故A正确，不符合题意；
B、蒸馏海水过程中无新物质生成，属于物理变化，电解水为水在通电作用下生成氢气和氧气，属于化学变化，故B不正确，符合题意；
C、高锰酸钾的水溶液为紫红色，碘单质溶于水得到碘水为黄色，二者颜色不同，故用水能区分固体碘和高锰酸钾，故C正确，不符合题意；
D、配制200g49%的硫酸溶液所需溶质的质量为200g×49%=98g，溶剂的质量为200g-98g=102g，100g水和100g98%的浓硫酸溶质的质量为100g×98%=98g，溶剂的质量为100g+100g-98g=102g，故D正确，不符合题意。
故选：B。
6．B
【详解】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、天然气(主要成分为CH4)为传统化石能源，属于不可再生能源，错误；
B、由图可知，空气反应器中的反应为Cu2O和氧气生成氧化铜，方程式为，错误；
C、化学链燃烧技术中只有CuO、Cu2O均既是反应物又是生成物，可循环使用，错误；
D、由图可知，化学链燃烧技术可以分离出二氧化碳气体，可实现低能耗获得高纯度的CO2，正确。
故选D。
8．C
【详解】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐之外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故黄酮素是有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、由黄酮素分子式可知：黄酮素由碳氢氧三种元素组成，充分燃烧碳元素会生成二氧化碳，氢元素会生成水，故黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2，单位为“1”，不为g，故C错误，符合题意；
D、黄酮素中氢元素的质量为1×10，故黄酮素中氢元素的质量分数为×100%，故D正确，不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】A、氮气用于食品防腐是因为氮气的化学性质不活泼，故A不正确，符合题意；
B、生石灰为氧化钙，生石灰用做干燥剂是因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，故B正确，不符合题意；
C、稀盐酸可用于除铁锈是因为铁锈的主要成分为氧化铁，酸能与金属氧化物发生反应，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故C正确，不符合题意；
D、小苏打可用于治疗胃酸过多是因为小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸发生反应生成盐和水和二氧化碳，故D正确，不符合题意。
故选：A。
10．C
【详解】A、打开汽水瓶盖，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而减小，不符合题意；
B、焦炭在工业上用于治炼金属，是因为焦炭具有还原性，不符合题意；
C、二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性，故A正确，符合题意；
B、含铅等重金属的废旧电池要回收利用，随意丢弃会污染环境，故B错误，不符合题意；
C、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量高于钢，故C错误，不符合题意；
D、铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属进一步被氧化，故D错误，不符合题意。
故选：A。
12．A
【详解】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故食盐水中提取氯化钠，可采取蒸发结晶的方法，不符合题意；
C、加入足量的稀硫酸，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钾，不符合题意；
D、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法验证氯化钠溶液中混有盐酸，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】A、水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处说明氧气约占空气体积的五分之一，故A错误，不符合题意；
B、活性炭净水器净化水是除去水中色可溶性色素和异味的杂质，水中还有一些可溶性的钙镁化合物，故吸附后无法得到纯水，故B错误，不符合题意；
C、烧杯内壁有无色液滴产生，说明有水生成，反应物为蜡烛和氧气，根据反应前后元素的种类相同，则蜡烛中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，故C错误，不符合题意；
D、木屑和煤粉都与氧气接触了，加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点，故D正确，符合题意。
故选：D。
14．D
【详解】A、由微观示意图知，该反应为甲烷和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，参与反应的甲烷与水的个数比为1:2，A错误；
B、转化①中生成和的质量比即二氧化碳和氢气的质量比=，B错误；
C、转化①中，催化剂只能改变反应速率，不会增加生成物的质量，C错误；
D、转化②中氧化钙和二氧化碳在600℃时生成碳酸钙，能提高氢气的纯度，制得高纯氢，D正确。
故选D。
15．(1) 200.6 金属 C B
(2) 置换反应
(3)稀盐酸、澄清石灰水

【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6；
汞属于金属，故汞元素属于金属元素；
②进行捣碎时需要用到的仪器是研钵。
故选C；
③PbO、CO2、H2O均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，它们均属于氧化物。
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、Hg2Cl2是由Hg、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、硫酸钾是由K、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B；
（2）一氧化铅与碳粉混合加热生成一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Pb、O、C，生成物中也应含Pb、C、O，故生成的金属单质是铅，气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故依次用到的试剂是：稀盐酸、澄清石灰水。
16．(1)B
(2)三氧化二铬
(3) H2O
(4)；

【详解】（1）A、铬是一种“氢前金属”，铬能与硫酸反应，正确，不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不和盐酸反应，铬是一种“氢前金属”，铬能与盐酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀盐酸，会除去铬粉，错误，符合题意；
C、铬能与氧气反应，生成氧化铬，正确，不符合题意。
故选B；
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；故填：三氧化二铬；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O；故填：H2O；
②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，则重铬酸的化学式为；故填：；
（4）Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：；。
17．(1)锥形瓶
(2)催化剂种类、温度
(3)
(4)40
(5)相同的时间内注射器内气体的体积
(6)AC
(7)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

【详解】（1）据图可知，仪器A的名称是锥形瓶；
（2）分析表中数据，可知该小组研究催化剂种类、温度对反应快慢的影响；
（3）实验③是过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；
（4）利用对比试验探究催化剂种类、温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是催化剂种类、温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；
（5）在四次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；
（6）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气，故选AB；
（7）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
18．(1)N
(2) Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 AgCl
(3)该化肥的成分含有NH4Cl、K2SO4，不含有NH4HCO3，可能含有KCl
(4)Ⅲ
(5)25%

【详解】（1）取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明肥料中含有铵根离子，所以该肥料中一定含有的营养元素是：N；
（2）①肥料样品溶液中加入了过量稀硝酸，再加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，说明是硝酸钡与肥料中的硫酸钾反应，产生硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；②再向滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，说明是滤液中的Cl-与Ag+结合成氯化银沉淀，化学式为AgCl；
（3）根据实验1可知肥料中含有铵根离子，实验2中肥料样品溶液中加入了过量稀硝酸，没有气体产生，所以肥料中不含有NH4HCO3，含有NH4Cl、K2SO4，不确定是否含有KCl;
（4）滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，说明是滤液中的Cl-与Ag+结合成氯化银，目的是检验氯化钾，但氯化铵中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验，所以不必要进行的是加入稀硝酸的步骤Ⅲ；
（5）解：设1.84g复合肥中碳酸钾的质量为x

答：该复合肥中KNO3的质量分数为25%。
19．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)+4
(3)
(4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出
(5)过滤
(6)C
(7)C
(8)87

【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）(NH4)2SO3中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）氧化塔中发生的是化合反应，故该反应为亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出，故可控制只析出硫酸钾；
（5）“反应分离”环节实现了固液分离，故分离物质采用的操作是过滤；
（6）“反应分离”发生反应为氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾结晶析出，即，即KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2:1。
故选C；
（7）滤液中含氯化铵，硫酸钾结晶析出，但是滤液中仍然含有硫酸钾，且硫酸钾达到饱和。
故选C；
（8）二氧化硫和氨水反应：，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，即，氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，即，由化学方程式可知，二氧化硫中的硫元素完全转化到了硫酸钾中，则理论上生成硫酸钾的质量为：。
20．(1)④→③→⑤→②
(2)

(3)A
(4)

(5)NaCl、NaOH
(6)

【详解】（1）该实验有气体参与反应，故需要先检查装置的气密性，然后装入药品并固定，然后通入纯净的一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精喷灯，加热氧化铁，待完全反应后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳（防止反应生成的铁高温下被氧化），待冷却至室温后，停止通入CO，然后熄灭酒精灯，故顺序为：①→⑥→④→③→⑤→②→⑦。
（2）澄清石灰水发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、未擦干的铁锅，铁与氧气和水接触，易生锈，符合题意；
B、涂油漆的栏杆，隔绝氧气和水，不易生锈，不符合题意；
C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较好，不易生锈，不符合题意。
故选A；
（4）将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，说明溶液中含盐酸，此时发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时加入的氢氧化钠较少，故pH值变化不大，该反应的化学方程式为：；
（5）取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，c→d，此时pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时盐酸、氯化铁、氯化亚铁已经完全反应，故此时溶液中主要的溶质有：氯化钠、氢氧化钠；
（6）产生氢氧化亚铁沉淀，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。