广东省韶关市乐昌市 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份广东省韶关市乐昌市 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．酒精作燃料B．石墨作铅笔芯C．铁水铸成锅D．干冰用于人工降雨
2．决定元素种类的是（ ）
A．核外电子数B．中子C．最外层电子数D．质子数
3．2020年世界地球日的主题为“真爱美丽地球·守护自然资源”。下列做法与此不相符的是（ ）
A．积极植树造林B．尽量乘坐公交车出行C．提倡使用农家肥D．生活污水任意排放
4．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．食品包装袋里充满氮气防腐
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
5．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子氧分子，则下列说法正确的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为32
B．这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20
C．这种氧原子的核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
6．如图所示的基本实验操作中错误的是（二氧化碳的密度比空气大）（ ）
A．倾倒液体B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体
7．下列对一些事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
9．下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．C60的相对分子质量是720
B．石墨很软，不能用于制造石墨电极
C．石墨、金刚石和C60都是由碳元素组成，结构相同
D．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
10．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（ ）
A．是化合反应B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1
11．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
12．下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带
B．高层住宅着火，可用高压水龙头灭火
C．精密仪器着火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．电器短路着火，可用泡沫灭火器灭火
13．化学活动小组有如下4条设想，你认为具有可行性的是。
A．工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国淡水的危机
B．为了减少水体的污染，农业上禁止使用化肥和农药
C．当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类制造酒精代替汽油作内燃机燃料
D．工业上可制造大量的石灰水，来控制空气中二氧化碳含量的不断上升
14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．参与反应的甲、乙质量比为14:3
D．参与反应的甲、丙质量比为7:10
二、填空题
16．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是________；
（2）请画出16号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________。
三、流程题
17．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“○”表示氮原子，用“ ”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气微观模型的是（填字母标号）________。
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点―196℃，氧气沸点--183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气（模拟分离液态空气条件）的烧杯口，观察到的现象是________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
（4）从应用角度:利用空气制取氮肥的流程下图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________；
②Ⅱ中反应的化学方程式为________；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（5）从环保角度，下列保护空气措施不合理的有_____（填序号）。
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
四、实验题
18．图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 _____ （填字母序号），反应的化学方程式为 _____ 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 _____ 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 _____ 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 _____ （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 _____ （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中 _____ 装置（填字母序号）。
（5）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，反应原理用化学方程式表示为 _____ 。
（6）如图2所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 _____ 。
19．某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。回答：
（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式________、________；
（2）B装置的作用是________；
（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D装置中发生反应的化学方程式________；由上述现象可得出的结论是________；
（4）此装置有明显的不足，应如何改进：________。
五、推断题
20．己知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物己略去）。请回答下列问题：
（1）C是________（填化学式）；
（2）写出E转化成D的化学方程式________；
（3）写出B在高温条件下还原D的化学方程式________；
（4）评述B物质的“利”________与“弊”________（各举一例）。
六、计算题
21．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。)
请计算：
(1)表中的“m”为________；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%)
选项
事实
解释
A
加热氯酸钾时误将高锰酸钾加入后，反应速率加快了
高锰酸钾是该反应的催化剂
B
600升氧气被压缩在40升的钢瓶中
分子之间有一定间隔
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子大小随温度改变而改变
D
二氧化碳不支持燃烧
二氧化碳的密度比空气大
实验操作
现象
结论
A
把带火星的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
B
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
温度是燃烧需要的条件之一
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
参考答案
1．A
【详解】
A、酒精作燃料利用其可燃性，属于化学性质，符合题意；
B、石墨作铅笔芯是利用其物理性质质软，不符合题意；
C、铁水铸成锅是利用其导热性，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨利用其升华吸热，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
由元素的定义可知，具有相同质子数或核电荷数的原子统称元素，即决定元素种类的是质子数或核电荷数，故选D。
3．D
【详解】
A、植树造林可改善空气质量，保护环境，不符合题意；
B、乘坐公交车出行减少私家车的使用，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、提倡使用农家肥可改良土壤结构且不污染水源，不符合题意；
D、生活污水任意排放会污染水体，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
试题分析：食品包装袋里充满氮气防腐，因为氮气的化学性质稳定；氧气不可用作火箭发射的燃料，但是会支持燃烧；空气的主要成分是氮气和氧气；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。故选Ｂ．
考点：空气的成分
5．B
【详解】
A、该气体是双原子构成的氧分子，相对分子质量为18+18=36，故A选项不符合题意；
B、这种氧原子相对原子质量为18，与氢原子构成的水分子的相对分子质量为1×2+18=20，故B选项符合题意；
C、这种氧原子仍属于氧元素，原子的核内质子数为8，故C选项不符合题意；
D、原子中，质子数＝核外电子数，这种原子电子数为8，故D选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】
A、倾倒液体时：试管倾斜，瓶塞倒放在实验台上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故图示操作正确；
B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出， 说明装置气密性良好，故图示实验操作正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故图示实验操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选D。
7．B
【详解】
A、高锰酸钾受热时发生了分解反应，生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以不是氯酸钾分解的催化剂，催化剂为二氧化锰，此选项错误；
B、600升氧气被压缩在40升的钢瓶中，是因为分子之间有一定间隔，加压后分子间隔变小，此选项正确；
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔随温度升高而增大，分子本身的大小不变，此选项错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，是因为二氧化碳具有不助燃的性质，此选项错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，不符合题意；
B、萘胺中氮元素的质量分数约为，不符合题意；
C、根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、萘胺中碳、氢、氮的质量比为（12×10）：（1×9）：14=120：9：14，符合题意。故选D。
9．A
【详解】
A、C60的相对分子质量是12×60＝720，选项正确；
B、石墨具有导电性，可用于制造电极，选项错误；
C、石墨、金刚石和C60都是由碳元素组成，但原子排列不同，所以结构不相同，选项错误；
D、木炭常温下性质稳定，高温时才可以将氧化铜中的铜还原出来，选项错误，故选A。
10．A
【详解】
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选A．
11．A
【详解】
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。
12．D
【详解】
A、森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带，使可燃物远离火源达到灭火目的，正确，不符合题意；
B、高层住宅着火，可用高压水龙头降温灭火，正确，不符合题意；
C、液态二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，可用于精密仪器着火的灭火，正确，不符合题意；
D、泡沫灭火器有溶液喷出，不能用于电器着火，错误，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、工业上用“蒸馏法”淡化海水需要消耗大量能源，不具有可行性，选项错误。
B、为了减少水体的污染，农业上可以控制使用化肥和农药的量，但是不能禁止使用，选项错误。
C、当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类制造酒精代替汽油作内燃机燃料，具有可行性，正确。
D、氢氧化钙微溶于水，工业上制造大量的石灰水来吸收二氧化碳不合理，可以通过植树造林增加绿化面积，增加光合作用，来控制空气中二氧化碳含量的不断上升，选项说法错误。
故选：C。
14．B
【详解】
A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确定是二氧化碳，故A错误。
B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪，故B正确。
C.探究氧气对燃烧需要的条件之一，故C错误。
D.证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精，故D错误
故选:B
15．C
【分析】
本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【详解】
A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，此选项错误；
B、甲反应后质量减小，为反应物，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%＝8%，质量减小，为反应物，丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%＝6%，反应后质量增加，为生成物，丁反应前后质量不变，则该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，此选项错误；
C、参与反应的甲、乙质量比为（70%-42%）：（14%-8%）＝14：3，此选项正确；
D、参与反应的甲、丙质量比为（70%-42%）：（40%-6%）＝14：17，此选项错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
16．门捷列夫 得到 Na2O或Na2O2 最外层电子数从左到右由1到8依次递增
【详解】
（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是门捷列夫；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以16号元素的质子数、核外电子数都外16，该原子核外第一层最多排两个电子，第二层最多排8个电子，第三层排6个电子，所以其结构示意图为，由于其最外层电子数为6，大于4，因此易得到电子形成离子。
（3）表中最活泼金属元素为钠元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，二者组成的化合物的化学式为：Na2O或Na2O2；
（4）由表中第二周期、第三周期的最外层电子数都是由1到8依次递增，故答案填：最外层电子数从左到右由1到8依次递增。
17．混合物 氮分子 C 燃着的木条熄灭 液氧 H2 属于 A
【详解】
（1）空气中含有多种物质，属于混合物；
（2）①“○”表示氮原子，则“”表示氮分子；②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，空气中氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，则空气中氮气和氧气分子个数比为4：1，故图C正确；
（3）氮气的沸点低，先蒸发出，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，燃着的木条会熄灭，；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是液氧；
（4）①化学反应前后元素种类不变；氮气与氢气化合可生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；②Ⅱ中为氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为；③单质中元素化合价为零；反应Ⅱ中，反应前氮元素和氧元素化合价分别为-3、0价，反应后氮元素和氧元素化合价分别为+2、-2价，故化合价发生改变，属于氧化还原反应；
（5）工厂通过加高烟囱直接排放废气并没有从根本上减少废气的排放，不能保护空气，符合题意；推广使用乙醇汽油代替普通汽油、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式都可以减少化石燃料的使用，可保护空气，B、C不符合题意。
故选A。
18．A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 可以控制反应的速率 a b F CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
【详解】
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，C的优点是：可以控制反应的速率；
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b(短)管进入，因为氧气的密度比水小；
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此只能用排水法收集，故选F；
（5）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（6）如图2所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19． 防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃
【分析】
根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。
【详解】
（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：、；
（2）反应后冷却A中压强减小，B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸；
（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A中有二氧化碳和一氧化碳产生，D中反应方程式为；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；
（4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。
【点睛】
本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。
20．CO2 燃料（冶炼金属、还原剂等） 有毒
【分析】
A为黑色固体，且可以反应生成两种气体，符合碳反应生成二氧化碳或者一氧化碳，而B的相对分子质量小于C，因此可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为黑色磁性固体，可以反应生成二氧化碳，符合四氧化三铁的性质，所以D为四氧化三铁，E为气体，可以生成二氧化碳和一氧化碳，因此推断E为氧气，符合碳与氧气反应生成一氧化碳或者二氧化碳，同时铁和氧气反应生成四氧化三铁，因此可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为四氧化三铁，E为氧气。
【详解】
（1）根据分析可知，C为二氧化碳，所以化学式为CO2；
（2）E为氧气，D为四氧化三铁，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三体，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
（3）B为一氧化碳，D为四氧化铁三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以该反应的化学方程式为；
（4）B为一氧化碳，具有可燃性、还原性，可用作燃料或还原剂等，但也具有毒性，造成人体中毒。
21．（1）134.5；（2）83.3%
【分析】
（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。
【详解】
（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40s固体减少了2.2g，所以40﹣60s也可能减少2.2g，但是反应时间80s时，固体质量是134.5g，只减少1.1g，因此到60s 时碳酸钙反应肯定结束且盐酸有剩余，所以m的值是134.5g；
（2）因为反应匀速，如果20s内碳酸钙和盐酸完全反应质量应该减少2.2g，所以反应前烧杯的总质量为140g，因此石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，
根据表中数据，反应中生成二氧化碳质量为140g﹣134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙质量为x。


解得x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为： 。
答：(1)表中的“m”为134.5； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。