人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案设计，共2页。学案主要包含了计算原理，计算类型，典型例题与练习等内容，欢迎下载使用。
氮氧化物与 O2 混合后溶于水的计算规律与方法专题辅导
一、计算原理：
1、反应原理
3 NO2 + H 2 O = 2HNO3 + NO ①
4 NO2 + O2 = 2 H 2 O + 4HNO3 ②
4 NO + 3O2 = 2 H 2 O + 4HNO3 ③
2、计算原理
①气体减少的体积为液面上升的体积，也即 HNO3 溶液的体积。
②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。
③注意过量问题的分析。
二、计算类型：
（1） NO2 或（ NO 、 NO2 混合气体）跟水反应：
只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。
（2） NO2 、O2 同时跟水反应：
V（ NO2 ）：V（O2 ）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；
V（ NO2 ）：V（O2 ）﹤ 4:1 时，O2 过量，剩余气体为O2 ，按反应②进行计算；
V（ NO2 ）：V（O2 ）﹥ 4:1 时， NO2 过量，剩余气体为 NO ，分别利用反应②、①进行两次计算。
（3） NO 、O2 同时跟水反应：
V（ NO ）：V（O2 ）=4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；
V（ NO ）：V（O2 ）﹤ 4:3 时，O2 过量，剩余气体为O2 ，按反应③进行计算；
V（ NO ）：V（O2）﹥ 4:3 时， NO 过量，剩余气体为 NO ， NO 不能与水反应，按反应③进行计算。
（4）NO 、NO2 、O2 同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气
体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。
强调：
在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。
注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。
三、典型例题与练习：
1．将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是（ ）
A．1：1B．2：3C．1：3D．3：1
3．将标准状况下 NO2 和O2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A．1/22.4 ml/L B．4/7 × 1/22.4 ml/L C．4/5× 1/22.4 ml/L D．4/5 ml/L
4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2 ，试管中恰好充满水时，通入的O2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）
A．3:4；1/22.4B．4:3；1/22.4C．1:4；1/11.2D．4:1；1/11.2
4．把 40mL NO 和 NO2 的混合气体与 20mL O2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。求原混合气体中 NO 、 NO2 可能分别为（气体体积均在相同条件下测得）（ ）
10mL30mL ②30mL；10mL ③12.5mL；27.5mL ④27.5mL；12.5mL
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案：1 B 2 C 3 A 4 B