人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了带正电，带负电，答案整理，课堂练习，③④⑤，①②④，你知道吗，离核远近，能量高低，原子核等内容，欢迎下载使用。

威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
原子核外的电子是如何运动的？
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
例如：O和P的原子结构示意图：
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
容易发生化学反应
难发生化学反应
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： ⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠+氯气 氯化钠
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
Al Al3＋ S S2－
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
4、离子也是构成物质的一种粒子
物质 元素分子 原子 离子
阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
5.离子化合物的形成过程
【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
1.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
四 相对原子质量(Ar)
阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上。
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？
标准碳原子质量的1/12 （kg）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子)
m总(质子) + m总(中子)
标准碳原子质量的1/12
x× 1.6726×10-27
y× 1.6749×10-27
Ar ≈ 质子数 + 中子数