高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应教案配套课件ppt

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氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。
物质氧化性或还原性的相对强弱的判断规律
(1)根据金属活动顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质失电子能力减弱，单质的还原性逐渐减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Pt2+、Au3+
离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强
F2、Cl2、O2、Br2、I2、S
单质得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱
（2）根据非金属活动顺序判断
1、根据活动性顺序判断
F—、Cl—、O2—、Br—、Ⅰ—、S2—
离子失电子能力增强，还原性逐渐增强
2、根据氧化还原反应方程式，一般有如下规律：
氧化性:（强）氧化剂（反应物）>氧化产物（产物）（弱氧化剂）
还原性:（强）还原剂（反应物）＞还原产物（产物）（弱还原剂）
结论：氧化性：CuO > H2O 还原性： H2 > Cu
如: H2 + CuO Cu + H2O
1、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I22、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性
如：S -2 0 +4 +6
3、同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断
低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减
高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增
4、根据被氧化或被还原的程度判断
如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS
由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，S把Fe从0价氧化到+2价，因此，氧化性：Cl2 > S
二、氧化还原反应的基本规律及其应用
1、守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
例1、以知某物质的XO（OH）2+与Na2SO3反应时，XO（OH）2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子XO（OH）2+与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO（OH）2+还原后X的最终价态是（ ）（A）、3 （B）、4 （C）、5 （D）、0
分析与解答：先分析各元素化合价的变化：（设X最终价态为：a）
根据氧化剂、还原剂得失电子的物质的总数相等，则有等式：2X（5—a）=5X（6—4） 解得：a=0
2、价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性
例2.下列叙述中正确的是？（ ）
A、含最高价元素的化合物，一定具有氧化性；B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；C、失电子越多、还原性越强，失电子越少还原性越弱；D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
3、强弱规律：较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。