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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试同步练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试同步练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金属资源保护的有效途径是( )
A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( )
A.A处 B.B处 C.C处 D.D处
5.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 ( )
A．Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
B．Fe+Zn(NO3)2====Fe(NO3)2+Zn
C．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
D．2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
6.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4====Cu+RSO4。则下列说法正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
7.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
8.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类__________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_________________________________________________________________。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是__________。
地壳中含量最丰富的金属是___________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是___________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_________
__________________________________________________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理___________________________________
__________________________________________________________________。
10.中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉时期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列有关问题：
(1)铸造马踏飞燕所用的青铜属于___________ (填“有机合成”或“金属”)材料。
(2)青铜乃铜锡合金，其熔点要比铜______ (填“高”或“低”),硬度要比铜______ (填“大”或“小”)。
(3)人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与______有关(填序号)。
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
(4)请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱__________________。
11.小芳对下列展品及其材料调查如下：
(1)上述展品使用的金属材料是______(写一种即可)，使用的有机材料是______。
(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是______(填字母序号)。
a．均可以导电
b．均可以和氧气反应
c．均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：_____________________________。
12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________________________________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行________________________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______________________________________________________________。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式)__________；
(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________，
当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是(填化学式) __________，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：
_________________________________________________________________。
14.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是___________________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积。(计算结果精确到0.1)
答案解析
1.【解析】选B。焊锡熔化时，在被焊金属不熔化的条件下能润浸被焊金属表面，并在接触面处形成合金层而与被焊金属连接到一起，所以把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。
2.【解析】选A。常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。
3.【解析】选C。保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品等。
4.【解析】选C。铁与氧气、水共同作用生成铁锈，图中C点与水接触且暴露在空气中所以最易生锈。
5.【解析】选C。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后边，铜与稀硫酸不反应，选项A错；在金属活动性顺序中，铁排在锌的后边，铁不能把硝酸锌中的锌置换出来，选项B错；铁与盐酸反应生成+2价的亚铁盐，即FeCl2非FeCl3，故D错。
6.【解析】选B。该反应为置换反应；由于R能置换铜，所以R比铜活泼；R还可以是排在铜前的其他金属，但不一定是铁；若该金属是铝，生成物中铝元素的化合价为+3价，而该反应中R的化合价为+2价，因此R一定不是铝。
7.【解析】选B。铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生变化，故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反应：Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。
8.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的探究，可以从以下角度进行比较：金属与酸是否反应及反应剧烈程度、金属能否从另一种金属的盐溶液中置换出另一种金属，与氧气反应的剧烈程度等。铁能与稀硫酸反应而铜不能、铁丝在氧气中能剧烈燃烧而铜只能变黑、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，这些实验都说明铁活动性比铜强，B中铁与铜都不与NaOH溶液反应，无法比较两者的金属活动性强弱。
9.【解析】(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。铁作为金属材料一直被广泛地应用着，地壳中含量居于前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最丰富的金属。(2)物质的化学性质与元素原子的最外层电子数有关。金属的化学性质活泼主要是因为金属最外层的电子数小于4，在与其他物质反应时易失去电子发生氧化反应。
答案：(1)多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝
(2) 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
10.【解析】青铜由铜和锡熔合而成，铜和锡都属于金属材料；合金的熔点要比各成分金属的熔点低，硬度大；金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；比较铜和锡金属活动性，可将锡放到氯化铜溶液中，观察是否有铜析出，也可将铜和锡分别放入盐酸，观察是否有气体放出。
答案：(1)金属 (2)低 大 (3)A
(4)将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜或将铜和锡分别放入盐酸中，观察是否有气体放出
11.【解析】铜和铁都属于金属材料，纤维属于有机材料，硅属于非金属元素，在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，故铜不和盐酸反应。
答案：(1)铜(或锡或铁) 纤维 (2)非金属 (3)c
(4)Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 (答案不惟一，合理即可)
12.【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的盐溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题(4)。
答案：(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换
13.【解析】(1)高炉炼铁中的还原剂应是CO；
(2)因为生铁是由铁和碳组成的合金，因此，加入盐酸后铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，据此可以确定反应中有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色，而其中的炭粉与盐酸不反应，从而沉积在烧杯的底部；可以采用灼烧，使其变成CO2的方法，验证其成分。
答案：(1)CO
(2)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ C
将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点(答对要点即可)
14.【解析】(1)由于金属与空气接触，金属与氧气反应生成金属氧化物覆盖其表面，用砂纸打磨目的是除掉金属表面的氧化物。
(2)根据题意以及金属与酸反应生成盐和氢气可知铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气。
(3)由于铝和铬都能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较两者活动性强弱。
(4)比较三种金属活动性强弱，可选用两种金属和一种盐(铝、铜和硫酸亚铬)或两种盐和一种金属(铬、硫酸铝和硫酸铜)。根据金属与酸反应或金属与盐溶液反应可判断金属活动性强弱。
答案：【实验过程】
实验现象：无现象
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ②
【回答问题】
(1)除去金属表面的氧化物(或污物)
(2)Cr + H2SO4====CrSO4+H2↑
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)
(4)Al、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可)
15.【解析】生成H2的质量为7 g+58.1 g-64.9 g=0.2 g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z y 0.2 g
56∶2=x∶0.2 g x=5.6 g
127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g
73∶2=z∶0.2 g z=7.3 g
(1)原混合物中铁粉的质量分数为：×100%=80%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
(3)需要38%的浓盐酸的体积为：7.3 g÷38%÷1.19 g/cm3≈16.1 mL
答：略
答案：(1)80% (2)20% (3)16.1 mL
1.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金属资源保护的有效途径是( )
A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( )
A.A处 B.B处 C.C处 D.D处
5.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 ( )
A．Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
B．Fe+Zn(NO3)2====Fe(NO3)2+Zn
C．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
D．2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
6.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4====Cu+RSO4。则下列说法正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
7.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
8.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类__________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_________________________________________________________________。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是__________。
地壳中含量最丰富的金属是___________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是___________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_________
__________________________________________________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理___________________________________
__________________________________________________________________。
10.中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉时期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列有关问题：
(1)铸造马踏飞燕所用的青铜属于___________ (填“有机合成”或“金属”)材料。
(2)青铜乃铜锡合金，其熔点要比铜______ (填“高”或“低”),硬度要比铜______ (填“大”或“小”)。
(3)人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与______有关(填序号)。
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
(4)请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱__________________。
11.小芳对下列展品及其材料调查如下：
(1)上述展品使用的金属材料是______(写一种即可)，使用的有机材料是______。
(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是______(填字母序号)。
a．均可以导电
b．均可以和氧气反应
c．均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：_____________________________。
12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________________________________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行________________________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______________________________________________________________。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式)__________；
(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________，
当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是(填化学式) __________，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：
_________________________________________________________________。
14.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是___________________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积。(计算结果精确到0.1)
答案解析
1.【解析】选B。焊锡熔化时，在被焊金属不熔化的条件下能润浸被焊金属表面，并在接触面处形成合金层而与被焊金属连接到一起，所以把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。
2.【解析】选A。常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。
3.【解析】选C。保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品等。
4.【解析】选C。铁与氧气、水共同作用生成铁锈，图中C点与水接触且暴露在空气中所以最易生锈。
5.【解析】选C。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后边，铜与稀硫酸不反应，选项A错；在金属活动性顺序中，铁排在锌的后边，铁不能把硝酸锌中的锌置换出来，选项B错；铁与盐酸反应生成+2价的亚铁盐，即FeCl2非FeCl3，故D错。
6.【解析】选B。该反应为置换反应；由于R能置换铜，所以R比铜活泼；R还可以是排在铜前的其他金属，但不一定是铁；若该金属是铝，生成物中铝元素的化合价为+3价，而该反应中R的化合价为+2价，因此R一定不是铝。
7.【解析】选B。铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生变化，故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反应：Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。
8.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的探究，可以从以下角度进行比较：金属与酸是否反应及反应剧烈程度、金属能否从另一种金属的盐溶液中置换出另一种金属，与氧气反应的剧烈程度等。铁能与稀硫酸反应而铜不能、铁丝在氧气中能剧烈燃烧而铜只能变黑、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，这些实验都说明铁活动性比铜强，B中铁与铜都不与NaOH溶液反应，无法比较两者的金属活动性强弱。
9.【解析】(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。铁作为金属材料一直被广泛地应用着，地壳中含量居于前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最丰富的金属。(2)物质的化学性质与元素原子的最外层电子数有关。金属的化学性质活泼主要是因为金属最外层的电子数小于4，在与其他物质反应时易失去电子发生氧化反应。
答案：(1)多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝
(2) 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
10.【解析】青铜由铜和锡熔合而成，铜和锡都属于金属材料；合金的熔点要比各成分金属的熔点低，硬度大；金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；比较铜和锡金属活动性，可将锡放到氯化铜溶液中，观察是否有铜析出，也可将铜和锡分别放入盐酸，观察是否有气体放出。
答案：(1)金属 (2)低 大 (3)A
(4)将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜或将铜和锡分别放入盐酸中，观察是否有气体放出
11.【解析】铜和铁都属于金属材料，纤维属于有机材料，硅属于非金属元素，在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，故铜不和盐酸反应。
答案：(1)铜(或锡或铁) 纤维 (2)非金属 (3)c
(4)Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 (答案不惟一，合理即可)
12.【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的盐溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题(4)。
答案：(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换
13.【解析】(1)高炉炼铁中的还原剂应是CO；
(2)因为生铁是由铁和碳组成的合金，因此，加入盐酸后铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，据此可以确定反应中有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色，而其中的炭粉与盐酸不反应，从而沉积在烧杯的底部；可以采用灼烧，使其变成CO2的方法，验证其成分。
答案：(1)CO
(2)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ C
将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点(答对要点即可)
14.【解析】(1)由于金属与空气接触，金属与氧气反应生成金属氧化物覆盖其表面，用砂纸打磨目的是除掉金属表面的氧化物。
(2)根据题意以及金属与酸反应生成盐和氢气可知铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气。
(3)由于铝和铬都能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较两者活动性强弱。
(4)比较三种金属活动性强弱，可选用两种金属和一种盐(铝、铜和硫酸亚铬)或两种盐和一种金属(铬、硫酸铝和硫酸铜)。根据金属与酸反应或金属与盐溶液反应可判断金属活动性强弱。
答案：【实验过程】
实验现象：无现象
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ②
【回答问题】
(1)除去金属表面的氧化物(或污物)
(2)Cr + H2SO4====CrSO4+H2↑
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)
(4)Al、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可)
15.【解析】生成H2的质量为7 g+58.1 g-64.9 g=0.2 g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z y 0.2 g
56∶2=x∶0.2 g x=5.6 g
127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g
73∶2=z∶0.2 g z=7.3 g
(1)原混合物中铁粉的质量分数为：×100%=80%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
(3)需要38%的浓盐酸的体积为：7.3 g÷38%÷1.19 g/cm3≈16.1 mL
答：略
答案：(1)80% (2)20% (3)16.1 mL
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