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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）
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这是一份实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共16页。试卷主要包含了关于粗盐提纯的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
一．选择题（共6小题）
1．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
3．粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（ ）
A． 称量 B．溶解
C．过滤 D． 蒸发
4．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
5．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（ ）
A．各项实验操作完全正确
B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C．去除杂质的关键步骤是④
D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的
6．粗食盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐．所加四种溶液的顺序不正确的是（ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
二．实验探究题（共6小题）
7．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜 过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏 低”）；
（2）下列试剂 X 符合要求的是 （选填字母）；
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B 中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） ，加入盐酸的作用是 ；
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩
【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 。
8．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）取5g的粗盐进行提纯，粗盐中除了含有氯化钠外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填如图的序号） 。
（2）蒸发过程中，待蒸发到 时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（3）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （填字母序号）。
A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发。
B．蒸发时有一些液滴溅出。
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。
（4）若要将“精盐”中可溶性的杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙）完全除去，得到纯净的氯化钠晶体，需要用到
①过量Na2CO3溶液；
②过量BaCl2溶液；
③过滤；
④过量NaOH溶液；
⑤适量稀盐酸。
正确操作顺序应为 （填写序号）。
9．某化学兴趣小组的同学进行5g粗盐（含难溶性杂质约20%）提纯实验，并计算产率。如图是他们实验的部分操作示意图（在实验条件下NaCl的溶解度为36g）。请回答下列问题。
（1）写出a的仪器名称 。
（2）图中所示操作中错误的有 处，操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）上述粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
（5）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列情况不会导致产率明显偏低的是 （填序号）。
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．操作②中，用10mL的水溶解
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
D．蒸发时，有一些液体、固体溅出
10．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）写出标号仪器的名称：仪器A ；仪器B
（2）操作①中的一处明显错误是 。
（3）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
（5）需称取氯化钠 g；水 g
（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）20%。
11．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下如图1操作流程：
（1）操作⑤的名称是 ．
（2）操作④前需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是 ．
（3）某同学进行过滤操作时，发现所得的滤液仍然浑浊，原因可能是 ．（写出一点）
12．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。海水晒盐能够得到粗盐。
（1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图所示：
①A、B、C 操作的名称分别叫做溶解、 、蒸发。
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒。B项操作中玻璃棒的作用是 。
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐。小明要用50 g质量分数为10%的食盐溶液来进行种子选种。下图是他配制食盐溶液的实验操作示意图。
指出图中的一处操作错误： ，由此错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数 。（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是
①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
三．解答题（共5小题）
13．“粗盐提纯”的实验步骤中有溶解，过滤，蒸发．在“溶解，过滤”操作中都用到了玻璃棒．在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤“操作中玻璃棒的作用是 ，某同学两次过滤后滤液仍浑浊其原因可能是 ．
14．食盐是生活中常见的一种化合物，请列举它的三种用途．
15．请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。
（1）镁条燃烧时，夹持镁条用 。
（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 。
（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 。
（4）在（2）、（3）两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称） 。
16．氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 ．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 ．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g．
17．粗盐的提纯包括 、 、 几个步骤，每步操作都要用到的玻璃仪器是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
2．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故A说法正确；
B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，故B说法错误；
C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，故C说法正确；
D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，故D说法正确。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
3．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、在称取粗盐时，应左物右码物游码，图中所示操作正确。
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
4．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×7.5%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣7.5g＝92.5g（合92.5mL），故选项说法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，转移；配制7.5%的氯化钠溶液100g，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故选项说法正确。
C、结合C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。
D、本实验提纯的氯化钠可能不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、⑥过滤操作中需要玻璃棒引流，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发，所以正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④，故B正确；
C、粗盐提纯的关键操作是过滤，故C错误；
D、操作③中玻璃棒的作用是加速溶解，操作④中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要多加识记即可完成．
6．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、先加过量NaOH除去MgCl2，再加 过量BaCl2 除去Na2SO4，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故A顺序正确。不选。
B、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，接着加入过量NaOH除去MgCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故B顺序正确。不选。
C、先加过量Na2CO3 除去CaCl2，再加过量BaCl2 除去Na2SO4和过量的Na2CO3，接着加入过量NaOH除去MgCl2，这样溶液中就有NaOH和BaCl2 剩余，而最后加入的HCl只能除去过量的NaOH，而不能除去BaCl2，导至新杂质BaCl2的引入。故C顺序错误，选C。
D、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量NaOH除去MgCl2，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故D顺序正确。不选。
故选：C。
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
二．实验探究题（共6小题）
7．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）由流程可知，步驟①是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；
（2）A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，多余的氢氧化钙可以用碳酸钠除去，因此氧化钙符合要求；
B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量的氢氧化钡和氯化钡由硫酸钠除去，因此氢氧化钡符合要求；
C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以由稀盐酸除去，因此氢氧化钠符合要求；
D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙可以用碳酸钠除去，因此氢氧化钙符合要求；
E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求。
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；由于氯化镁能与氢氧化钠等反应氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；由于稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
（4）A、由于铜不能与稀盐酸反应，所以取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，故A错误；
B、由于盐酸显酸性，所以取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余，故B正确；
C、由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余，故C正确。
D、由于溶液中含有氯化钠，能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以，取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩，故D错误。
（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠。
故答案为：（1）加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低。
（2）ABCD。
（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
（4）BC。
（5）反应生成了氯化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；正确的操作顺序是CBA；
（2）蒸发过程中当看到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；
（3）根据精盐的产率计算方法，A中过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发，这样食盐的质量偏大，所以结果偏高；B中蒸发时有一些液滴溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大，故选B。
（4）加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子结合成碳酸钡沉淀；碳酸钠要在氯化钡后面加入，如果先加碳酸钠，再加氯化钡，则过量的钡离子不能除去，氢氧化钠与氯化钡谁前谁后都可；加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠，正确操作顺序应为④②①③⑤或②④①③⑤。
故答案为：（1）CBA；（2）较多固体；（3）B；（4）④②①③⑤或②④①③⑤。
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
9．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）a是量筒；
（2）图中所示操作中错误的有⑥1处，要用玻璃棒引流，操作④中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）粗盐提纯的顺序是：计算、称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④称量精盐并计算产率；
（4）在蒸发操作中，当观察到有较多固体析出时，停止加热；
（5）A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
B、步操②中，用10mL的水溶解，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
C、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，精盐质量偏大，故正确；
D、蒸发时，有一些液体、固体溅出，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
故答案为：（1）量筒
（2）1 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（3）①⑤②③⑥④
（4）蒸发皿中有较多固体析出
（5）C
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的基础知识，难度不大，加强记忆即可解答。
10．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）由图示可知，标号仪器的名称A是酒精灯，B是烧杯；
（2）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）实验室配制100g20%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量是：100g×20%＝20g；水的质量是：100g﹣20g＝80g。
（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）酒精灯，烧杯；
（2）瓶塞没有倒放；
（3）待蒸发皿中出现较多量的固体时；
（4）引流；
（5）20，80；
（6）＜。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）从滤液得到精盐是利用蒸发的操作；
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（3）滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘，或仪器太脏．
故答案为：（1）蒸发；（2）D；（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，或仪器太脏）．
【点评】解答本题关键是熟悉粗盐提纯的步骤和过滤操作的注意事项．
12．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）①A、B、C操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发。。
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒，B项操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）由图示可知，图③中的操作错误：量取水时仰视读数；仰视读数量取水偏多，致使配制的食盐溶液质量分数偏小；
（3）①加入5克氯化钠固体后溶质的质量分数是：≈18%；
②把水蒸发掉25克后溶质的质量分数是：＝20%
③加入6.25克氯化钠固体后溶质的质量分数是：＝20%
④把溶液中的水蒸发掉一半后溶质的质量分数是：≈18%
由以上分析可知B正确。
故答为：（1）①过滤；②引流。（2）量取水时仰视读数；偏小。（3）B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三．解答题（共5小题）
13．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：在“粗盐提纯”的实验中，在“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；在“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：搅拌；引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）等．
【点评】本题难度不大，掌握“粗盐提纯”的实验步骤、注意事项和过滤操作的注意事项等即可正确解答本题．
14．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等．
答：生活中：用于调味（或腌渍蔬菜、鱼、肉蛋等）；农业上：选种；工业上：化工原料．
【点评】食盐与我们的生活息息相关，食盐的重要用途需熟悉掌握，并且化学和生活的联系已成为现在中考的一个热点．
15．【考点】挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故答案为：c。
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解。量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：ab。
（3）根据蒸发装置图形可知，蒸发的容器是蒸发皿，酒精灯加热溶液，坩埚钳夹持蒸发皿，玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅。故答案为：cdg。
（4）配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案为：玻璃棒。
【点评】掌握配制溶液和蒸发溶液所用的仪器，注意：玻璃棒在蒸发溶液和配制溶液中的作用。
16．【考点】氯化钠与粗盐提纯；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：①经过过滤后，氯化钠都在溶液中，要得到氯化钠晶体，就需要蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：蒸发；
要称量固体的质量就需要用到天平，故答案为：天平，
②根据反应前后的原子个数保持不变，故答案为：NaOH；
由方程式可知，氢氧化钠和氯化钠进行中和反应时，是按照40：58.5的比例关系进行反应的，故答案为：40．
【点评】在解方程式中化学式的推断时，主要是根据质量守恒定律中提到的反应前后的原子个数不变，确定化学式中的原子个数，再根据化合价书写化学式．
17．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：粗盐提纯的目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌．
故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒．
【点评】熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤，并能够分析各种操作步骤的作用，然后结合选项中的顺序进行分析解答．
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
一．选择题（共6小题）
1．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
2．关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C．过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D．蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
3．粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（ ）
A． 称量 B．溶解
C．过滤 D． 蒸发
4．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
5．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（ ）
A．各项实验操作完全正确
B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C．去除杂质的关键步骤是④
D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的
6．粗食盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐．所加四种溶液的顺序不正确的是（ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
二．实验探究题（共6小题）
7．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜 过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏 低”）；
（2）下列试剂 X 符合要求的是 （选填字母）；
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B 中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） ，加入盐酸的作用是 ；
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩
【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 。
8．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）取5g的粗盐进行提纯，粗盐中除了含有氯化钠外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填如图的序号） 。
（2）蒸发过程中，待蒸发到 时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（3）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （填字母序号）。
A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发。
B．蒸发时有一些液滴溅出。
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。
（4）若要将“精盐”中可溶性的杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙）完全除去，得到纯净的氯化钠晶体，需要用到
①过量Na2CO3溶液；
②过量BaCl2溶液；
③过滤；
④过量NaOH溶液；
⑤适量稀盐酸。
正确操作顺序应为 （填写序号）。
9．某化学兴趣小组的同学进行5g粗盐（含难溶性杂质约20%）提纯实验，并计算产率。如图是他们实验的部分操作示意图（在实验条件下NaCl的溶解度为36g）。请回答下列问题。
（1）写出a的仪器名称 。
（2）图中所示操作中错误的有 处，操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）上述粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
（5）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列情况不会导致产率明显偏低的是 （填序号）。
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．操作②中，用10mL的水溶解
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
D．蒸发时，有一些液体、固体溅出
10．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）写出标号仪器的名称：仪器A ；仪器B
（2）操作①中的一处明显错误是 。
（3）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
（5）需称取氯化钠 g；水 g
（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）20%。
11．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下如图1操作流程：
（1）操作⑤的名称是 ．
（2）操作④前需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是 ．
（3）某同学进行过滤操作时，发现所得的滤液仍然浑浊，原因可能是 ．（写出一点）
12．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。海水晒盐能够得到粗盐。
（1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图所示：
①A、B、C 操作的名称分别叫做溶解、 、蒸发。
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒。B项操作中玻璃棒的作用是 。
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐。小明要用50 g质量分数为10%的食盐溶液来进行种子选种。下图是他配制食盐溶液的实验操作示意图。
指出图中的一处操作错误： ，由此错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数 。（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是
①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
三．解答题（共5小题）
13．“粗盐提纯”的实验步骤中有溶解，过滤，蒸发．在“溶解，过滤”操作中都用到了玻璃棒．在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤“操作中玻璃棒的作用是 ，某同学两次过滤后滤液仍浑浊其原因可能是 ．
14．食盐是生活中常见的一种化合物，请列举它的三种用途．
15．请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。
（1）镁条燃烧时，夹持镁条用 。
（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 。
（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 。
（4）在（2）、（3）两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称） 。
16．氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 ．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 ．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g．
17．粗盐的提纯包括 、 、 几个步骤，每步操作都要用到的玻璃仪器是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
2．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故A说法正确；
B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，故B说法错误；
C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，故C说法正确；
D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，故D说法正确。
故选：B。
【点评】题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
3．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、在称取粗盐时，应左物右码物游码，图中所示操作正确。
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
4．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×7.5%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣7.5g＝92.5g（合92.5mL），故选项说法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，转移；配制7.5%的氯化钠溶液100g，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故选项说法正确。
C、结合C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。
D、本实验提纯的氯化钠可能不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、⑥过滤操作中需要玻璃棒引流，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发，所以正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④，故B正确；
C、粗盐提纯的关键操作是过滤，故C错误；
D、操作③中玻璃棒的作用是加速溶解，操作④中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要多加识记即可完成．
6．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：A、先加过量NaOH除去MgCl2，再加 过量BaCl2 除去Na2SO4，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故A顺序正确。不选。
B、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，接着加入过量NaOH除去MgCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故B顺序正确。不选。
C、先加过量Na2CO3 除去CaCl2，再加过量BaCl2 除去Na2SO4和过量的Na2CO3，接着加入过量NaOH除去MgCl2，这样溶液中就有NaOH和BaCl2 剩余，而最后加入的HCl只能除去过量的NaOH，而不能除去BaCl2，导至新杂质BaCl2的引入。故C顺序错误，选C。
D、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量NaOH除去MgCl2，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3．故D顺序正确。不选。
故选：C。
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
二．实验探究题（共6小题）
7．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）由流程可知，步驟①是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；
（2）A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，多余的氢氧化钙可以用碳酸钠除去，因此氧化钙符合要求；
B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量的氢氧化钡和氯化钡由硫酸钠除去，因此氢氧化钡符合要求；
C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以由稀盐酸除去，因此氢氧化钠符合要求；
D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙可以用碳酸钠除去，因此氢氧化钙符合要求；
E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求。
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；由于氯化镁能与氢氧化钠等反应氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；由于稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
（4）A、由于铜不能与稀盐酸反应，所以取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，故A错误；
B、由于盐酸显酸性，所以取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余，故B正确；
C、由于稀盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余，故C正确。
D、由于溶液中含有氯化钠，能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以，取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩，故D错误。
（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠。
故答案为：（1）加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低。
（2）ABCD。
（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
（4）BC。
（5）反应生成了氯化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；正确的操作顺序是CBA；
（2）蒸发过程中当看到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；
（3）根据精盐的产率计算方法，A中过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发，这样食盐的质量偏大，所以结果偏高；B中蒸发时有一些液滴溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大，故选B。
（4）加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子结合成碳酸钡沉淀；碳酸钠要在氯化钡后面加入，如果先加碳酸钠，再加氯化钡，则过量的钡离子不能除去，氢氧化钠与氯化钡谁前谁后都可；加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠，正确操作顺序应为④②①③⑤或②④①③⑤。
故答案为：（1）CBA；（2）较多固体；（3）B；（4）④②①③⑤或②④①③⑤。
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
9．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）a是量筒；
（2）图中所示操作中错误的有⑥1处，要用玻璃棒引流，操作④中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）粗盐提纯的顺序是：计算、称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④称量精盐并计算产率；
（4）在蒸发操作中，当观察到有较多固体析出时，停止加热；
（5）A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
B、步操②中，用10mL的水溶解，食盐不能全部溶解，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
C、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，精盐质量偏大，故正确；
D、蒸发时，有一些液体、固体溅出，精盐质量偏小，产率偏低，故错误；
故答案为：（1）量筒
（2）1 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（3）①⑤②③⑥④
（4）蒸发皿中有较多固体析出
（5）C
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的基础知识，难度不大，加强记忆即可解答。
10．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）由图示可知，标号仪器的名称A是酒精灯，B是烧杯；
（2）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）实验室配制100g20%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量是：100g×20%＝20g；水的质量是：100g﹣20g＝80g。
（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）酒精灯，烧杯；
（2）瓶塞没有倒放；
（3）待蒸发皿中出现较多量的固体时；
（4）引流；
（5）20，80；
（6）＜。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）从滤液得到精盐是利用蒸发的操作；
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（3）滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘，或仪器太脏．
故答案为：（1）蒸发；（2）D；（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，或仪器太脏）．
【点评】解答本题关键是熟悉粗盐提纯的步骤和过滤操作的注意事项．
12．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）①A、B、C操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发。。
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒，B项操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）由图示可知，图③中的操作错误：量取水时仰视读数；仰视读数量取水偏多，致使配制的食盐溶液质量分数偏小；
（3）①加入5克氯化钠固体后溶质的质量分数是：≈18%；
②把水蒸发掉25克后溶质的质量分数是：＝20%
③加入6.25克氯化钠固体后溶质的质量分数是：＝20%
④把溶液中的水蒸发掉一半后溶质的质量分数是：≈18%
由以上分析可知B正确。
故答为：（1）①过滤；②引流。（2）量取水时仰视读数；偏小。（3）B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三．解答题（共5小题）
13．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：在“粗盐提纯”的实验中，在“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；在“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：搅拌；引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）等．
【点评】本题难度不大，掌握“粗盐提纯”的实验步骤、注意事项和过滤操作的注意事项等即可正确解答本题．
14．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等．
答：生活中：用于调味（或腌渍蔬菜、鱼、肉蛋等）；农业上：选种；工业上：化工原料．
【点评】食盐与我们的生活息息相关，食盐的重要用途需熟悉掌握，并且化学和生活的联系已成为现在中考的一个热点．
15．【考点】挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：（1）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故答案为：c。
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解。量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：ab。
（3）根据蒸发装置图形可知，蒸发的容器是蒸发皿，酒精灯加热溶液，坩埚钳夹持蒸发皿，玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅。故答案为：cdg。
（4）配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案为：玻璃棒。
【点评】掌握配制溶液和蒸发溶液所用的仪器，注意：玻璃棒在蒸发溶液和配制溶液中的作用。
16．【考点】氯化钠与粗盐提纯；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：①经过过滤后，氯化钠都在溶液中，要得到氯化钠晶体，就需要蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：蒸发；
要称量固体的质量就需要用到天平，故答案为：天平，
②根据反应前后的原子个数保持不变，故答案为：NaOH；
由方程式可知，氢氧化钠和氯化钠进行中和反应时，是按照40：58.5的比例关系进行反应的，故答案为：40．
【点评】在解方程式中化学式的推断时，主要是根据质量守恒定律中提到的反应前后的原子个数不变，确定化学式中的原子个数，再根据化合价书写化学式．
17．【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【解答】解：粗盐提纯的目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌．
故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒．
【点评】熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤，并能够分析各种操作步骤的作用，然后结合选项中的顺序进行分析解答．
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