实验活动5 一定溶质质量分数的溶液的配制 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

实验活动5 一定溶质质量分数的溶液的配制

一．选择题（共4小题）

1．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（　　）

A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体

C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体

2．下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验的说法中，错误的是（　　）

A．计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量3g氯化钠 

B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，先移动游码，再向左盘添加药品 

C．量取：用100mL量筒量取所需水时，视线应与凹液面的最低处相平 

D．溶解：用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率

3．如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（　　）

A．用细口瓶保存NaOH固体 

B．用托盘天平称取NaOH固体 

C．用烧杯溶解NaOH固体 

D．用广口瓶存放NaOH溶液

二．填空题（共4小题）

5．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的　   　性。

（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会　   　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是　   　。

（4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为　   　（最简整数比）。

6．请按要求回答问题。

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　   　 g氯化钠固体。

（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的　   　 （填字母）。

（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和　   　仪器，溶解时需要用到e和　   　仪器。

a．烧杯    b．10mL量筒    c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒

f．药匙  g．蒸发皿

（4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应　   　，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

7．现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

（1）需要称取氯化钠的质量是　   　g，称量时A出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是　   　．

①右边的平衡螺丝向左调     ②右边的平衡螺丝向右调     ③右盘中增加砝码

④右盘中减少砝码           ⑤左盘中增加食盐           ⑥左盘中减少食盐

（2）B中仪器a的名称是　   　．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数　   　（选填“偏大”或“偏小”）．

（3）C中玻璃棒的作用是　   　．

（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．

8．如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

（1）配制过程的先后顺序是　   　（填装置序号）。

（2）指出图中错误的操作：　   　。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有　   　（答一点）。

三．实验探究题（共4小题）

9．（1）若用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是　  

A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑥

（2）称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？　   　。

A．调节平衡螺母直至平衡B．向右移动游码直至平衡

C．将左盘氯化钠减少直至平衡D．向左盘加氯化钠直至平衡

（3）把配制好的上述溶液装入　   　（填“广口瓶”或“细口瓶”中），塞好瓶塞并贴上标签。

（4）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　   　。

A．氯化钠固体含有不溶性杂质B．装瓶时，有少量溶液洒出C．量取水时，仰视读数

（5）若用质量分数为25%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液50克。计算出应量取25%的氯化钠溶液g，需加水　   　mL。

10．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积，用量筒量取　   　mL水（p水＝1g/cm3）

（3）溶解：用到的玻璃仪器是　   　。

（4）装瓶、贴标签。

11．欲配制50g7%的氯化钠溶液

（1）实验步骤应为：

①　   　②　   　③　   　④　   　．

（2）需要的玻璃仪器有　   　．

（3）在托盘天平上称取　   　氯化钠，用规格为　   　的量通量取　   　水．

（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是　   　、　   　、　   　．

（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会　   　（填“偏高”、“相等”、“偏低”）．

12．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　   　。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是　   　。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　   　。

A、增加适量氯化钠固体                     B、减少适量氯化钠固体

C、调节游码                               D、添加砝码

（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为　   　g。

图3

（5）根据计算需要量取水的体积是　   　mL（水的密度为1g/mL）。量取读数时，如图3视线角度正确的是　   　。（选填字母标号）

（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　   　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（7）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　   　。

参考答案与试题解析

一．选择题（共4小题）

1．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；

B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；

C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；

D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：A．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×5%＝3g，故A正确；

B．用托盘天平称量一定量药品时应该先加砝码或游码，再向左盘添加药品，故B正确；

C．量取水的体积是47mL，应该用50mL的量筒，故C错误；

D．用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率，故D正确。

故选：C。

【点评】解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法等知识。

3．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误。

B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误。

C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确。

D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。

4．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：A．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，故A错误；

B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故B错误；

C．烧杯可用于溶解固体配制溶液，故C正确；

D．氢氧化钠溶液应该放在细口瓶内，故D错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

二．填空题（共4小题）

5．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的物理性质及用途；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【解答】解：（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性；

（2）用量筒取水时俯视读数，量取的液体体积比实际体积偏小，则配制的溶液中溶质质量分数会偏大；

（3）氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑；

（4）C3H6S中C、H、S三种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：32＝18：3：16。

故答案为：

（1）吸附性；

（2）偏大；

（3）MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑；

（4）18：3：16。

【点评】本题是一道综合性较强的题目，考查了活性炭的吸附性、化学方程式的书写、根据化学式的计算以及实验误差分析等知识，掌握相应知识是解答本题的关键。

6．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．

【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×10%＝10g；

（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应为3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。

（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取90mL水时需要用到100mL量筒；先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择100mL量筒和胶头滴管。溶解时需要用到烧杯和玻璃棒。

（4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

故答为：（1）10；（2）B；（3）c，a；（4）停止加热。

【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

7．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：

（1）70g20%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量为70g×20%＝14g．在称量过程，调平托盘天平后，将砝码和游码设定为14g，之后慢慢加入氯化钠到天平平衡，而不能在动砝码和游码．当出现右侧偏高（左物右码，右侧为砝码一侧），说明加入的氯化钠过量，因此需要减少左盘的食盐．

（2）本实验需要用到的水的质量为70g﹣14g＝56g，其体积为56mL．对于液体，需要用量筒量取．在量取过程中，视线要一直盯着刻度56，且是水平于凹液面的．所以当如图所示读数时，会导致量取的液体偏多，由于溶剂增大，所以会导致溶液的溶质的质量分数偏小．

（3）在溶解过程中，用玻璃棒打破固体附近的饱和状态，进而加速物质的溶解．所以玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解．

（4）溶液的试剂瓶的标签应该体现名称和质量分数，而无需体现溶液质量．（标注的是过程中不能变化的内容）．

故答案为：

（1）14； ⑥；（2）量筒；偏小；（3）搅拌；（4）

【点评】称取一定量的药品时，中间过程不能再次移动砝码和游码．称取物品的质量时，过程中只能动砝码和游码．这两者的目的不同，操作也就不同．

8．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配制过程的先后顺序是：②⑤④①⑥③；

（2）用量筒量取液体时的正确读数方法是，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以图中错误的操作：俯视读数；

（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以从溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大进行分析，可能的原因有：称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。

故答案为：

（1）②⑤④①⑥③；

（2）俯视读数；

（3）称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。

【点评】通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果。

三．实验探究题（共4小题）

9．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：（1）配制溶液所需的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和托盘天平，故选：B；

（2）称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明左盘的药品少，应该向左盘加氯化钠直至平衡，故选：D；

（3）把配制好的上述溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签；

（4）A．所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，使用所配溶液溶质的质量分数偏低，故A正确；

B．溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变，故B错误；

C．量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积大于47.5mL，使用溶质的质量分数偏低，故C错误；

（5）设需要加水的质量为x。

（50g﹣x）×25%＝50g×5%

x＝40g

水的体积为：40g÷1g/cm3＝40mL。

故答案为：

（1）B；

（2）D；

（3）细口瓶；

（4）A；

（5）40。

【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。

10．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量为：300g×3%＝9g，需要水的质量为：300g﹣9g＝291g。

（1）称量硼酸固体的质量：所选砝码的质量为5g，游码的示数为4g，如下图：。

（2）由上述计算可知，需要水的质量是291g，量取水的体积，用量筒量取291mL水；

（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

故答为：（1）见上图；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒。

【点评】本题的难度不大，了解溶液配制的步骤和操作是解答本题的基础知识。

11．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：（1）配制50g7%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．

（2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．

（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g7%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×7%＝3.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3.5g＝46.5g（合46.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应选用50mL的量筒．

（4）搅拌能加快分子运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；升高温度能加快分子运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把颗粒状研成粉末状，增加了氯化钠固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率．

（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高．

故答案为：（1）计算；称量；量取；溶解；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）3.5g；50mL；46.5mL；（4）搅拌；升高温度；把颗粒状研成粉末状；（5）偏高．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

12．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【解答】解：（1）实验步骤有：计算、称量、量取、溶解。所以顺序为：②⑤①④③；

（2）图②为固体药品的取用，图中细口瓶是玻璃制品，要药匙是塑料制品；

（3）考查称量的注意事项：“指针偏向左盘”说明左盘较重，应该减少氯化钠的量；

（4）正确称取药品时，药品的质量＝砝码的质量+游码的示数，砝码的质量＝10g+5g，游码的读数为3.2g，所以药品的质量＝15g+3.2g＝18.2g；

（5）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，溶质的质量为18.2g，则溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数＝18.2g÷10%＝182g，溶剂水的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量＝182g﹣18.2g＝163.8g。水的体积＝163.8g÷1g/mL＝163.8mL；量筒的读数：视线应与液体凹液面的最低处保持相平；

（6）砝码破损了一个角，说明称取的氯化钠的质量偏少，那么溶液中溶质的质量分数会偏小；

（7）用玻璃棒搅拌的作用是加速固体氯化钠的溶解。

答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）B；（4）18.2；（5）163.8；D；（6）小于；（7）加速固体氯化钠的溶解。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。