实验活动7 溶液酸碱性的检验 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

这是一份实验活动7 溶液酸碱性的检验 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共14页。试卷主要包含了下列物质显碱性的是，根据下表数据，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

实验活动7 溶液酸碱性的检验
一．选择题（共8小题）
1．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（　　）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．振荡试管 D．用玻璃棒蘸取清液
2．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
3．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列物质显碱性的是（　　）
A．食盐水 B．蔗糖溶液 C．碳酸饮料 D．肥皂水
5．日常生活中部分物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中雨水为酸雨
B．胃酸过多的人可经常食用玉米粥
C．肥皂水的碱性比牙膏弱
D．柠檬汁不能使紫色石蕊试液变红
6．下列是我们日常生活中常见物质的近似pH范围，其中酸性最强的是（　　）
物质
牛奶
漂白液
葡萄汁
柠檬汁
pH
6～7
13～14
3～5
2～3
A．牛奶 B．漂白液 C．葡萄汁 D．柠檬汁
7．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
8．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（　　）
A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌
二．填空题（共6小题）
9．根据下表数据，回答下列问题．
物质
厕所清洁剂
白醋
食盐水
洗涤剂
炉具清洁剂
pH
1
3
7
9
12
（1）上述五种物种中，呈中性的是　 　．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋　 　（填“能”或“不能”）将它去除．
（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于　 　（填“溶解”或“乳化”）．
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是　 　；厕所清洁剂与炉具清洁剂　 　（填“能”或“不能”）混合使用．
10．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）
白砂糖、柠檬酸、香料、
苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是　 　；
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色． 据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是　 　；
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是　 　；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到　 　，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
11．下列试剂或用品中可以用来鉴别某无色溶液呈酸性的是　 　
A．无色酚酞 B．PH试纸 　C．铜单质　D．　 　．
12．5•12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应选用的仪器和用品是　 　，其操作方法是：　 　．
13．盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）向试管中添加药品的操作是　 　．
（2）当加入m1g溶液时，向所得溶液中滴加少量石蕊试液，此时溶液显　 　色．

14．某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀硫酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）当反应时间为150s时，混合溶液显　 　（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是　 　（只要求答一点）．
（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量 （假设废水中无其它物质与H2SO4反应）．

三．解答题（共4小题）
15．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为　 　（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）
（2）上述物品中，酸性最强的是　 　；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：　 　。
16．下列是同学们对物质溶液酸碱性的一次探究活动．我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、　 　．
设计与实验：
（1）要测定盐溶液的酸碱度，不能选择下列试剂中的　 　（选填序号）进行测定实验；
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸
（2）下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：
甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

NaCl溶液
CuSO4溶液
K2CO3溶液
甲同学
7
4.2
10
乙同学
7
4.5
9.6
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：　 　．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是　 　同学，另一同学测定的不够真实的原因在于：　 　．
17．小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利，他想知道哪些食品是碱性食品．请你一同参与探究．
[查阅资料]
①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）．
②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处．
③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性．
[进行实验]
①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得p H＜7．
②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7．
[初步认识]
苹果是口味　 　 （填“酸性”或“碱性”，下同），生理　 　 的食品，常食用苹果对健康有利．
[继续探究]小华对小明的实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？并选了一些常见食品参照小明的方法进行实验．小华要设计一个实验记录表，收集有关数据，你认为表中至少要包括以下　 　、　 　、　 　 （填序号）栏目．
A．食品名称 B．加热时间 C．生理酸碱性
D．坩埚质量 E．口味酸碱性 F．残渣质量
实验结果表明，呈生理碱性的食品有：四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等．
18．2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品﹣﹣硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏．消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中．
硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）．
用所学知识回答下列问题：
（1）小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯．我对这一观点的看法及理由是　 　．
（2）一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH　 　7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性．
（3）写出题中涉及到的任意一个化学方程式：　 　．


参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；溶液的酸碱性测定．
【解答】解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定．
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
3．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
【点评】本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判断。
4．【考点】溶液的酸碱性测定．
【解答】解：A．食盐水显中性，不合题意；
B．蔗糖溶液显中性，不合题意；
C．碳酸饮料显酸性，不合题意；
D．肥皂水显碱性，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性是正确解题的关键。
5．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：A．pH小于5.6的雨水都属于酸雨。图中雨水的pH在6﹣7之间，不是酸雨，故选项错误；
B．胃酸过多的人可经常食用碱性的物质，玉米粥呈碱性，可使用，故选项正确；
C．肥皂的pH大于牙膏的pH，碱性比牙膏强。故选项错误；
D．柠檬酸的pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色。故选项错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液酸碱性强弱与溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，只有这样才能对问题做出正确的解答。
6．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：A、牛奶的pH为6～7，接近中性。
B、漂白液的pH为13～14，大于7，显碱性。
C、葡萄汁的pH为3～5，小于7，显酸性。
D、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7．【考点】溶液的酸碱性测定．
【解答】解：假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量＝（vmL×1.1g/cm3×10%）××100%＝0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量＝（vmL×1.1g/cm3×10%）××100%＝0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】在计算溶液中的OH﹣的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数。
8．【考点】溶液的酸碱性测定．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
C、一氧化碳还原氧化铁时，应通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，再加热氧化铁，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
二．填空题（共6小题）
9．【考点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：（1）食盐水的pH＝7，显中性，故答案为：食盐水；
（2）白醋的pH＝3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；
（4）厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，白醋的pH＝3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH＝12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能．
【点评】本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．
10．【考点】溶液的酸碱性测定；化学性质与物理性质的差别及应用．
【解答】解：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；
故答案为：无色晶体，能溶于水；
（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红
②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；
故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，红色不变成紫色．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，培养学生对有关知识的应用能力．
11．【考点】溶液的酸碱性测定．
【解答】解：A、无色酚酞遇到酸性溶液不变色，没有明显现象，故A错误；
B、用PH试纸可以测出无色溶液的酸碱度，故B正确；
C、铜不和酸反应，所以不能用铜用来鉴别某无色溶液呈酸性，故C错误；
D、石蕊试液遇到酸性溶液变红．
故答案为：B；石蕊试液．
【点评】掌握酸的性质是解题的关键，鉴别物质时，所选的试剂必须在与溶液混合后出现明显不同的实验现象．
12．【考点】溶液的酸碱性测定．
【解答】解：检验溶液PH的方法很多，最简单的方法是利用P试纸，其主要的操作是：取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值．
故答案为：玻璃棒，PH试纸；取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．
【点评】此题是对PH试纸的使用进行的考查，结合课本有关的实验操作对题目进行操作即可．
13．【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由图中变化曲线可知加入试剂的先后顺序为：向试管中先加氢氧化钠溶液后滴加盐酸．故填：向试管中先加氢氧化钠溶液后滴加盐酸．
（2）当加入m1g溶液时，溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．
【点评】本题主要考查酸碱中和反应的实质，解答时要掌握石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识．
14．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：（1）当反应时间为150s时，pH值为2.0，所以溶液显酸性；
（2）pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；
（3）解：H2SO4 的质量为 20 mL×1g/mL×9.8%＝1.96 g
设废水中NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
40×2 98
x 1.96 g
＝
解得x＝1.6 g
答：废水中NaOH的质量为1.6g．
故答案为：（1）酸性； （2）pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低；（3）1.6g．
【点评】解答本题要知道pH值小于7，溶液显酸性，pH值大于7，溶液显碱性，pH值等于7，溶液显中性．
三．解答题（共4小题）
15．【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe203═2FeR3+3H2O。
故答案为：（1）难溶；（2）洁厕灵；（3）6HR+Fe203═2FeR3+3H2O。
【点评】此题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系以及物质的水溶性，对于化学方程式的考查始终是中考的一个重点和难点。
16．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定．
【解答】解：由于pH＝7的溶液呈中性，所以猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7是中性溶液；
（1）溶液的酸碱度反映的是溶液酸碱性强弱程度，可依据pH试纸的变色情况判断，而酸碱指示剂只能鉴定溶液的酸碱性，不能反应溶液的酸碱强弱程度；
（2）结论：根据NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液三种盐溶液的pH可以知道，盐的溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈酸性，所以盐的溶液不一定呈中性，原假设错误；
反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学，因为用蒸馏水将pH试纸润湿再进行测量会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；
故答案为：中性；（1）①②；（2）结论：盐的溶液不一定呈中性；反思：甲；蒸馏水将pH试纸润湿会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；
【点评】本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识（溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系）进行分析问题、解决问题的能力．
17．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定．
【解答】解：初步认识：依据所学的溶液酸碱度的认识可知：溶液pH大于7溶液呈碱性，pH小于7溶液呈酸性．
继续探究：根据实验的目的，结合需测量的数据是物质的种类、口味酸碱性与生理酸碱性是必测项目，并以此设计数据记录表格．
反思与交流：（1）该实验是测量溶液的酸碱度受浓度影响比较明显，所以所取得样品质量及水量必须相同．
（2）开放型题目只要合理即可对应分析解决，例如有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反．
故答案为：初步认识：酸性；碱性；
继续探究：
物质名称
口味酸碱性
生理酸碱性
四季豆


香蕉


鲤鱼


花生


蛋黄


鸡肉


反思与交流：（1）所取样品质量相同且用于溶解残渣的水量也相同（或“测定溶液pH时的温度相同”） （2）有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反．
【点评】该题呈现一个较为完整的科学探究过程，旨在引导学生通过答题，经历一个科学探究的基本过程．该题不仅考查学生对化学知识的掌握情况（对酸碱性的认识），而且考查学生实验方案设计、实验条件控制以及根据实验结果得出相关结论等多方面的实验能力，同时考查获取知识、分析综合和书面表达等方面的能力．
18．【考点】空气的污染及其危害；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）硫酸二甲酯燃烧时生成的二氧化硫也是一种有毒物质．故填：我不同意小军的观点，因为用燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染．
（2）因为硫酸二甲酯与水迅速反应生成硫酸和甲醇，甲醇显中性，硫酸显酸性，所以小军测定路边农田土壤的pH小于7．故填：＜．
（3）硫酸二甲酯完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇．反应的化学方程式分别为：
C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2CH3OH或2C2H6O4S+5O24CO2+2SO2+6H2O，C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2CH3OH．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和保护环境的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．