10.2酸和碱的中和反应 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）

这是一份10.2酸和碱的中和反应 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共17页。

10.2酸和碱的中和反应
一．选择题（共10小题）
1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．将36.5克的稀盐酸和40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH（　　）
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
3．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（　　）
A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫
4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（　　）
A．用稀硫酸除铁锈
B．施用熟石灰改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
D．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多
5．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
6．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点和z点时，溶液均呈现无色
D．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
7．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A
B
C
D




向一定是稀硫酸中加入NaOH溶液
浓硫酸长期暴露在空气中
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡
溶液至过量
相同条件下，加热质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
8．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
9．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．向100g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液加入一定质量的10%盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．最终所得溶液pH为7
B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应
D．所得溶液中溶质质量分数为10%
二．实验探究题（共6小题）
11．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是　 　。为验证稀盐酸是否滴加过量，可选用下列哪些试剂　 　。
A．AgNO3
B．Cu
C．Zn
D．Na2CO3
方案二：已知中和反应放少量热，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据　 　，判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。

12．某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验，一同学滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】猜想一：溶液呈碱性；猜想二：溶液呈酸性；猜想三：溶液呈　 　。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变红，
猜想　 　成立
无色酚酞试液不变色
猜想　 　成立
【分析与思考】
（1）通过以上实验分析，无色酚酞试液不变色，不能说明溶液一定呈酸性，其原因是　 　。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到　 　，则所取溶液呈酸性。
（2）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　 　（填化学式，合理均可）溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可得到氯化钠晶体。
13．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH
pH逐渐变大
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论，还需要证明最后的pH　 　7，请说明理由：　 　。
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。
提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请填写下表中的实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，请你完成实验方案设计。
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液
若　 　
氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是　 　。为此，还需要选择　 　（填一种试剂）再进行实验即可。
14．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示：
（1）M是　 　。
（2）反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是　 　，小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入　 　溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到　 　。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
取少量氧化铁，加入足量该溶液
固体完全溶解，且
　 　
相关的化学方程式为　 　。
为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有　 　（填写离子符号）
结论：剩余一种为b处溶液。

15．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：
（1）探究稀盐酸与氬氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
结论
取少量稀盐酸，先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH．
pH逐渐变大至pH＝7，最后pH＞7
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH＝7，最后pH＞7才能证明反应发生了？　 　。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：
取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示：

①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色，盐酸滴加至　 　mL时，溶液呈中性。
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是　 　。是否可以用NaOH体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？　 　（填“是”或“否”）。
注意：若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：①　 　，②　 　。
16．某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验
方案一：甲同学按图一进行实验。
（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是　 　。

方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是　 　。
（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是　 　。
方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。

（4）实验①、②的实验目的是　 　。
（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　 　。
（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。
拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：
（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则　 　（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。
（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：　 　。

参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【考点】中和反应及其应用．
【解答】解：A．无论有没有酚酞的存在，HCl和氢氧化钠都会反应生成氯化钠和水，只是在没有酚酞的情况下无法用眼观察反应是否发生，故A错误；
B．酚酞由红色变成了无色，说明溶液中能使酚酞变红的氢氧根离子和氢离子发生了反应生成了不能使酚酞变红的物质，即发生了中和反应，故B正确；
C．氢氧化钠溶液和氯化钠溶液都是无色的，不能根据溶液的颜色没有改变就认为没有发生反应，故C错误；
D．由于紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中紫色，在酸性溶液中呈红色，可以通过紫色石蕊试液的颜色改变判断反应是否发生，故D错误。
故选：B。
【点评】我们可以根据酸碱指示剂颜色的改变来判断一个反应是否发生，但不能左右一个反应的发生，理解酸碱反应的实质和酸碱指示剂的性质是解答本题的关键
2．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸中溶质的质量，所以无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
3．【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．
【解答】解：滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色。故选B。
【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化．
4．【考点】中和反应及其应用．
【解答】解：A．稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应，故A不属于中和反应；
B．熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应，故B属于中和反应；
C．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的残余硫酸，故C属于中和反应；
D．氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应来治疗胃酸过多，属于酸和碱反应生成盐和水，故D属于中和反应；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
5．【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用．
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故A正确；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成，故C正确；
D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对酸的化学性质的应用，培养学生的分析问题的能力和解决问题的能力．
6．【考点】中和反应及其应用．
【解答】解：A、开始时溶液的pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸。故A正确
B、x点时，溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠。故B不正确；
C、y点和z点时，溶液均呈现无色。故C正确；
D、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．【考点】催化剂的特点与催化作用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．
【解答】解：A、由于稀硫酸中用含有一定量的水，图象的出发点不应原点出发，故A错误；
B、浓硫酸长期暴露在空气中，吸收水分析，溶质的质量分数减小，但不会为0，故B错误。
C、向氢氧化钡溶液中加入硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子数目减少，导电性减弱，当二者完全反应后，导电性最弱；再滴加硫酸后，导电性又逐渐增强，故正确；
D、由题意可知，a和b为质量相等的两份固体，a为混有二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。所以，完全分解后，a分解的快，但b产生的氧气多，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
8．【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．
【解答】解：A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．【考点】溶液的概念、组成及其特点；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；燃烧与燃烧的条件．
【解答】解：
A、单质为含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质。正确；
B、溶液的特征为均一、稳定的混合物，而均一稳定的物质不一定使混合物，所以不一定是溶液。错误；
C、燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热，但是为物理变化，不属于燃烧。错误；
D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不可。所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应。错误；
故选：A。
【点评】推理题目，注意可以灵活使用反例进行分析和判断。
10．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水，由于等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，硫酸中氢离子的质量小，所以最终所得溶液pH大于7，该选项说法不正确；
B、由于中和反应是放热反应，所以用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高，该选项说法正确；
C、中和反应都属于复分解反应，该选项说法不正确；
D、设恰好完全反应时需要盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
100g×10% x×10%
＝，
x＝91.25g，
设换成相同质量的10%的硫酸时，反应的氢氧化钠质量为y，俗称硫酸钠质量为z，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
y 91.25g×10% z
＝＝，
y＝7.4g，z＝13.2g，
溶液中剩余氢氧化钠质量：10g﹣7.4g＝2.6g，
反应后溶液质量：100g+91.25g＝191.25g，
因此溶液中氢氧化钠、硫酸钠质量分数都不是10%，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．实验探究题（共6小题）
11．【考点】中和反应及其应用．
【解答】解：方案一：无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反应发生；
A．AgNO3与生成的氯化钠和过量的盐酸反应都生成氯化银的白色沉淀；
B．Cu不能与盐酸反应；
C．Zn能与盐酸反应生成氢气；
D．Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
故选：CD。
方案二：中和反应放少量热，使“U”形管左侧气压增大，液面下降，右侧液面升高。
答案为：方案一：通过其颜色变化，帮助判断反应发生； CD；
方案二：U型管中液面左低右高。
【点评】本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容；熟练掌握中和反应的判断方法是解题关键。
12．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性测定．
【解答】解：【提出猜想】盐酸中和氢氧化钠溶液反应后溶液的酸碱性有以下几种情况，①恰好完全反应时，反应后溶液呈中性；②盐酸过量时，反应后溶液呈酸性；③氢氧化钠过量时，反应后溶液呈碱性；
【实验验证】无色酚酞试液在中性和酸性的条件下呈无色，在碱性条件下呈红色。用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，猜想一成立，若无色酚酞试液不变色，猜想二或三成立；
【分析与思考】（1）无色酚酞试液在中性和酸性的条件下都呈无色。通过以上实验分析，无色酚酞试液不变色，溶液可能是中性也可能是碱性；加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡冒出，则证明溶液呈酸性；
（2）可向溶液中滴加MgCl2溶液生成Mg（OH）2和NaCl，即可除去氢氧化钠，又可生成氯化钠。
故答案为：
【提出猜想】中性；
【实验验证】一 二或三；
【分析与思考】（1）无色酚酞溶液遇到中性溶液也不变色（合理即可） 有气泡冒出；
（2）MgCl2（合理即可）。
【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性。
13．【考点】中和反应及其应用．
【解答】解：（1）盐酸被稀释时，pH也会增大，所以只有测得的pH≥7才能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）探究中和反应是否放热，可用温度计分别测量反应前后溶液的温度；
（3）探究酸、碱是否恰好完全反应时，要分别确定酸用完，碱也用完，二者均不存在，才能说明恰好完全反应。方案二中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，证明NaOH溶液过量；若无此现象，只能证明NaOH已经反应完，并不能证明HCl也反应完，故还要选用能证明HCl是否存在的试剂加以验证，如选用紫色石蕊试液、碳酸盐、活泼金属等。
答案为：（1）≥；排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明稀盐酸已经被反应掉了）；
（2）
实验步骤
实验现象
取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测量其温度；加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测混合溶液的温度
温度计示数增大
（3）生成蓝色沉淀；若稀盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或稀盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（碳酸钠等）。
【点评】本题难度较大，涉及中和反应过程中溶液pH的变化、温度的变化和酸碱的化学性质，学生需灵活运用相关知识才能完成。
14．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：（1）因为M溶液pH大于7，溶液呈碱性，所以溶液M是氢氧化钠溶液；
（2）用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是：用pH试纸测定溶液的pH；氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，结论：是a处溶液；
无色酚酞试液在中性或酸性溶液中呈无色，小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色无变化，结论：是b处或c处溶液；
因为氧化铁和稀硫酸能够反应生成硫酸铁和水，取少量氧化铁，加入足量该溶液，固体完全溶解，且溶液变成淡黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；为c处溶液，并推知c处溶液中含有氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，含有离子有：Na+、H+和SO42﹣。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）pH试纸测定溶液的pH；硫酸铜；溶液颜色无变化；溶液变成淡黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Na+、H+和SO42﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：（1）①因为酸溶液被稀释其pH会增大，所以强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生，所以应填：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰，不可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液；
（3）造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）。
故答案为：
（1）（1）排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；
②NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）①蓝；10；
②盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；否；
（3）所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）。
【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
16．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显；
（3）根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是，溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH＝7；
（4）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；
（5）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验；
（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
（7）欲证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应只要证明其中的某种物质的性质发生变化或者量减少即可。①中加入硫酸铜溶液后无蓝色深浅生成说明稀硫酸和NaOH稀溶液混合后的溶液中无氢氧化钠了，从而说明了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了；
（8）通过等量的氢氧化钠溶液不加稀硫酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较，也可得出部分氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了，要做的对比实验是：在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可证明。
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显；
（3）溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH＝7；
（4）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；
（5）防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（6）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；
（7）能；
（8）在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可证明。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。