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山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普阅读题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
2．以下对实验现象分析正确的是（ ）
①向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液；
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液；
③向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体可能是碳酸盐；
④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是硫酸铜溶液。
A．①③ B．③④ C．①④ D．①②③④
3．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： ①CuSO4溶液、②稀硫酸、③氯化钡溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①④③②
B．④①②③
C．②③①④
D．③②①④
4．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
5．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）
A．衣
①鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
②衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食
①蔬菜含维生素，种植时使用的尿素（CO（NH2）2）属于有机氮肥
②生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C．住
①修建房屋使用的铝合金属于金属材料
②能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D．行
①汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观
②飞机所用的航空燃油是石油分馏的产物
A．A B．B C．C D．D
6．现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
8．海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶
B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同
C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
9．下列在pH=3的无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A． Fe2+ Na+ OH-
B．Ca2+ Na+
C．K+ Cu2+
D． K+ Na+
10．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
11．某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
方案一
滴加几滴酚酞试液，观察是否变红
先加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
加稀盐酸后观察现象
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加足量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
加澄清石灰水后观察现象
加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。 则下列说法中不正确的是
A．相对原子质量：丙＞乙＞甲
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
13．向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn
B．过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但不一定含Cu（NO3）2和AgNO3
C．滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn
D．过滤后的滤液中，含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
14．将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中，正确的选项是
①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时，两种金属一定均有剩余
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
15．已知：氯化氢（HC1）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH<7
二、填空题
16．化学与生产、生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是___________。
②食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是___________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品
(2)钙元素是人体必需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防___________。
(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有___________种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是___________（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：___________。
三、流程题
17．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。
(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：①___________；②___________。
(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是___________（写离子符号）。
(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：___________。
(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性___________（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有___________（写化学式）。
18．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有___________性。
(2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是___________（用化学方程式表示）；
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是___________，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式___________。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaC12溶液（CaC12溶液呈中性）现象a为___________，现象b为___________则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式___________。
四、科普阅读题
19．酸碱指示剂的发现与应用
很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色，紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性，他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。
后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。
分析短文，回答问题：
(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的___________（填字母）。
a稀硫酸 b氯化钠溶液 c碳酸钠溶液 d柠檬酸溶液
(2)下列说法正确的是___________。（填字母）
a某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是：___________；向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH___________7。（填“一定等于”或“不一定等于”）
五、实验题
20．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
(1)图乙主要的能量转化形式是___________。用实际参加反应的离子表示该化学反应方程式为：___________。
(2)可以观察到乙与甲不同的现象是___________。
(3)配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液___________g，配制的具体操作过程是___________。（水的密度为1g/mL）。
21．某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
(1)实验中硬质玻璃管内观察到的现象是___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是___________。
(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是___________。
(5)上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止___________。
③停止加热后，继续通入气体，防止___________。
(6)工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
六、科学探究题
22．下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
(1)实验一中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________，请你写出B试管中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出实验二中C试管内发生反应的化学方程式___________，D实验中可以观察到的实验现象是___________。
(3)实验二中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
七、计算题
23．化学兴趣小组的同学取10g某锌铜合金于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
求：(1)合金中铜的质量分数为___________。
(2)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、溶液中的各种粒子始终在不断运动，选项不正确；
B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，选项正确；
C、升温只可以使溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液变为不饱和溶液，选项不正确；
D、溶质不都是以离子形式分散到溶剂中，如酒精、蔗糖等是以分子形式分散到溶剂中，选项不正确；
故选B。
2．A
【详解】
①碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液，分析正确；
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该无色溶液中可能有银离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种，不能证明该溶液是硫酸溶液，分析错误；
③碳酸盐与盐酸生成二氧化碳气体，向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，证明该固体可能是碳酸盐，分析正确；
④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液有铜离子，可能是硫酸铜溶液，也有可能是其他含铜离子的盐溶液，如硝酸铜等，分析错误。
故正确的是①③，选A。
3．A
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的氯化钡溶液，无明显变化的是稀硫酸，故不加其它试剂鉴别出来的先后顺序可以是①④③②。故选：A。
4．B
【详解】
A、M点还未加稀盐酸，溶液呈碱性，显红色，错误；
B、P点时反应已结束且盐酸过量，故溶液溶质中有氯化钠、氯化氢，正确；
C、N点温度最高，表示酸碱恰好完全反应，pH=7，不是最大，错误；
D、从M—N点反应放出的热量逐渐增大，而温度降低是由于反应完全，加入过量稀盐酸导致，错误。故选B。
5．C
【详解】
A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧没有烧焦羽毛的气味，故鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法，正确；衣服上的油污用汽油清洗是利用其溶解作用，错误，故A不完全正确；
B、蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2 ]属于有机氮肥，正确；氧气具有助燃性，不具可燃性，错误，故B不完全正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，修建房屋使用的铝合金属于金属材料，正确；能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动，正确，故C完全正确；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止锈蚀，错误；航空燃油是石油分馏的产物，正确，故D不完全正确。
故选C。
6．A
【分析】
根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
【详解】
由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。
故选A。
7．B
【分析】
向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高。由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。温度升高，使得固体乙继续溶解，而甲从饱和溶液中析出。
【详解】
A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小。故错误；
B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大。故正确；
C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。故错误；
D、由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，甲溶液中未溶解的固体质量增多。故错误。
故选：B。
8．D
【详解】
A.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，选项正确；
B.除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，作用分别是：溶解时，加快溶解速率，过滤时引流，蒸发时，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，各步骤中玻璃棒的作用不同，选项正确；
C.海水晒盐后得到的苦卤中含有氯化镁，可以用于制镁，选项正确；
D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，选项错误，故选D。
【点睛】
蒸发时，将水分全部蒸干再停止加热，会造成晶体被烤焦，甚至发黑，所以蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体或剩余少量水分时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
9．D
【分析】
pH=3的无色溶液即溶液中存在大量的氢离子，且不含有带颜色的离子。离子之间不能生成沉淀、气体或水。
【详解】
A、Fe2+是浅绿色；且Fe2+ 与OH-生成Fe(OH)2白色沉淀，不能大量共存；H+与OH-不能大量共存，故A错误；
B、Ca2+和形成碳酸钙沉淀，不能大量共存；H+与生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Cu2+是蓝色，故C错误；
D、四种离子都是无色，且四种离子和氢离子之间也不能反应生成气体、水或沉淀，可以大量共存，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、制取气体时，为防止装置漏气影响实验效果，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故A错误；
B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，否则称量不准确，故B正确；
C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，否则浓硫酸溅出伤人，故D正确。故选A。
11．C
【详解】
A、酸性溶液不能使酚酞变红，故使用酚酞不能检验溶液的酸性，酸性溶液pH小于7，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，方案一不合理，方案二合理，故此选项错误。
B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，方案一合理，方案二不合理，故此选项错误。
C、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方案均合理，故此选项正确。
D、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，方案一不合理，方案二合理，故此选项错误。
故选：C。
12．D
【详解】
A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故错误；
故选：D。
13．B
【分析】
在金属活动顺序表中，锌排在铜和银的前面，故锌先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银。
【详解】
A. 由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；
B. 由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故正确。
C. 由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；
D. 由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故错误。
故选：B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14．D
【详解】
A、锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，①错误，故选项错误；
B、锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，①错误，故选项错误；
C、金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，③错误，故选项错误；
D、充分反应，生成H2的质量相等，所以盐酸一定完全反应；故选项正确；
故选D
15．C
【详解】
A、收集溴化氢气体采用向上排空气法，说明溴化氢的密度比空气大，故选项说法正确；
B、将水挤入，形成红色喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内气体压强减小，故选项说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到无色喷泉，故选项说法错误；
D、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH＜7，故选项说法正确。
故选：C。
16．蛋白质 BC 常量 骨质疏松症 2 86%
【详解】
（1）①瘦肉类、蛋类富含的营养素为蛋白质；
②A、有些食品中还是需要加适量的填加剂的，故A选项不正确；
B、变质的食品是不能食用的，故B选项正确；
C、含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，故C选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案选BC。
（2）钙元素是人体必需的常量元素，老年人喝牛奶补充钙元素，可以预防骨质疏松症；
（3）含有氮、磷、钾三种元素中两种或三种的是复合肥，故属于复合肥的有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；
某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度为：；
铵态氮肥与熟石灰一起研磨能产生有刺激性的氨味，该原理可用来检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：。
17．过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【分析】
碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。
【详解】
（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；
（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；
（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；
（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。
18．吸水 稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液变红
【详解】
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，可以吸收气体中的水分，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）①氢氧化钠在空气中变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳，产生气泡，所以加入的A溶液就为稀酸类，稀酸可以为稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸，选用稀盐酸反应的化学方程式为：；
③因为氢氧化钠已经变质，其变质程度可能是完全变质或部分变质，所以变质后的成分可能是：碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠；
加入过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质，同时过量的氯化钙会除去溶液中的碳酸钠，得到沉淀碳酸钙和氯化钠溶液，因为氯化钙溶液呈性，氯化钠溶液也呈中性，所以如若有氢氧化钠存在，滴入酚酞试液后，溶液会变红，从两得出原混合物中氢气化钠和碳酸钠同时存在，氢氧化钠部分变质；
故答案分别填：有白色沉淀产生，无色的酚酞试液变红，。
19．ad ac 碱性 刚开始碱溶液的浓度太大，酚酞溶液呈无色，加入少量稀盐酸与其反应后，溶液中碱的浓度减小，但仍为碱性，酚酞溶液又变为红色 不一定等于
【详解】
(1)波义耳发现紫罗兰遇酸性溶液变红色，因此他反复实验时应选择酸，题中所给选项中属于酸的有稀硫酸和柠檬酸溶液，故填：ad。
(2)a、由于石蕊溶液和酚酞溶液变色存在一定的范围，因此某些溶液的酸碱性无法用这两种指示剂检测出来，a正确；
b、根据材料，石蕊溶液在5.0
(3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，刚刚滴入时显红色，说明溶液显碱性，但瞬间变为无色，这是由于氢氧化钠溶液的浓度太大，酚酞溶液为无色，滴加稀盐酸后溶液又变红色，是因为加入的少量稀盐酸中和氢氧化钠使得氢氧化钠浓度降低，但溶液仍为碱性，因此又变为红色；向此溶液中滴加盐酸，溶液刚好变为无色，说明溶液pH刚小于8.2，所以溶液的pH不一定等于7。
20．化学能转化成电能 电流表指针发生偏转，碳棒上产生气泡 72 量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌
【分析】
根据能量之间可以相互转化进行分析；根据稀释或浓缩溶液过程中，溶质质量不变进行分析。
【详解】
（1）图乙可以形成原电池，主要的能量转化形式是化学能转化成电能；图示中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故参加反应的离子表示该化学反应方程式为：；
（2）甲中锌片与稀硫酸直接反应生成硫酸锌合氢气，锌片表面产生气泡，乙中形成原电池，锌失去电子作负极，碳棒作正极，氢离子在碳棒上得到电子生成氢气，碳棒表面都产生气泡，电流表指针发生偏转；
（3）可配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%×18g÷24.5%＝72g；需要水的质量为：72g﹣18g＝54g，54g水的体积为：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
21．红色的氧化铁粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸 生成的铁被氧化 合金
【分析】
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，和空气或氧气混合达到爆炸极限时加热或遇明火会发生爆炸；铁在高温条件下能和氧气反应生成铁的氧化物。
【详解】
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是红色的氧化铁粉末变成黑色，是因为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：红色的氧化铁粉末变成黑色；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式：；故填： ；
（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故填：澄清石灰水变浑浊；
（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气，
故填：将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。
（5）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸；
③停止加热后，继续通入气体，防止生成的铁被氧化。
故填：防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸；生成的铁被氧化；
（6）工业上得到的生铁中，含有铁和碳等物质，属于合金。故填：合金。
22．所用酸的种类不同 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 C和D 铁铜银
【详解】
（1）对比实验要注意控制变量要唯一，实验一中，所用酸的种类不同，所以实验设计不合理，故答案填：所用酸的种类不同；B试管内铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：；
（2）实验二中，C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：；
试管D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故实验现象为：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）C实验能说明铜的活动性比银的强，D实验能说明铜的活动性比铁的弱，E实验说明银的活动性比铁的弱，故完成C、D两个实验即可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：铁铜银。
23．（1）解：由图可知，反应生成氢气的质量为0.2g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
= x=6.5g
= y=16.1g
合金中铜的质量=10g−6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
（2）解：反应后，所得溶液的质量=6.5g+93.7g−0.2g=100g
反应后溶液中硫酸锌的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案
山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
2．以下对实验现象分析正确的是（ ）
①向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液；
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液；
③向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体可能是碳酸盐；
④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是硫酸铜溶液。
A．①③ B．③④ C．①④ D．①②③④
3．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： ①CuSO4溶液、②稀硫酸、③氯化钡溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①④③②
B．④①②③
C．②③①④
D．③②①④
4．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
5．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）
A．衣
①鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
②衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食
①蔬菜含维生素，种植时使用的尿素（CO（NH2）2）属于有机氮肥
②生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C．住
①修建房屋使用的铝合金属于金属材料
②能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D．行
①汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观
②飞机所用的航空燃油是石油分馏的产物
A．A B．B C．C D．D
6．现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
8．海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶
B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同
C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
9．下列在pH=3的无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A． Fe2+ Na+ OH-
B．Ca2+ Na+
C．K+ Cu2+
D． K+ Na+
10．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
11．某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
方案一
滴加几滴酚酞试液，观察是否变红
先加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
加稀盐酸后观察现象
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加足量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
加澄清石灰水后观察现象
加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。 则下列说法中不正确的是
A．相对原子质量：丙＞乙＞甲
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
13．向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn
B．过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO3）2，但不一定含Cu（NO3）2和AgNO3
C．滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn
D．过滤后的滤液中，含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
14．将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中，正确的选项是
①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时，两种金属一定均有剩余
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
15．已知：氯化氢（HC1）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH<7
二、填空题
16．化学与生产、生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是___________。
②食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是___________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品
(2)钙元素是人体必需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防___________。
(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有___________种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是___________（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：___________。
三、流程题
17．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。
(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：①___________；②___________。
(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是___________（写离子符号）。
(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：___________。
(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性___________（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有___________（写化学式）。
18．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有___________性。
(2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是___________（用化学方程式表示）；
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是___________，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式___________。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaC12溶液（CaC12溶液呈中性）现象a为___________，现象b为___________则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式___________。
四、科普阅读题
19．酸碱指示剂的发现与应用
很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色，紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性，他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。
后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。
分析短文，回答问题：
(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的___________（填字母）。
a稀硫酸 b氯化钠溶液 c碳酸钠溶液 d柠檬酸溶液
(2)下列说法正确的是___________。（填字母）
a某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是：___________；向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH___________7。（填“一定等于”或“不一定等于”）
五、实验题
20．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
(1)图乙主要的能量转化形式是___________。用实际参加反应的离子表示该化学反应方程式为：___________。
(2)可以观察到乙与甲不同的现象是___________。
(3)配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液___________g，配制的具体操作过程是___________。（水的密度为1g/mL）。
21．某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
(1)实验中硬质玻璃管内观察到的现象是___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是___________。
(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是___________。
(5)上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止___________。
③停止加热后，继续通入气体，防止___________。
(6)工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
六、科学探究题
22．下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
(1)实验一中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________，请你写出B试管中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出实验二中C试管内发生反应的化学方程式___________，D实验中可以观察到的实验现象是___________。
(3)实验二中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
七、计算题
23．化学兴趣小组的同学取10g某锌铜合金于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
求：(1)合金中铜的质量分数为___________。
(2)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、溶液中的各种粒子始终在不断运动，选项不正确；
B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，选项正确；
C、升温只可以使溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液变为不饱和溶液，选项不正确；
D、溶质不都是以离子形式分散到溶剂中，如酒精、蔗糖等是以分子形式分散到溶剂中，选项不正确；
故选B。
2．A
【详解】
①碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液，分析正确；
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该无色溶液中可能有银离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种，不能证明该溶液是硫酸溶液，分析错误；
③碳酸盐与盐酸生成二氧化碳气体，向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，证明该固体可能是碳酸盐，分析正确；
④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液有铜离子，可能是硫酸铜溶液，也有可能是其他含铜离子的盐溶液，如硝酸铜等，分析错误。
故正确的是①③，选A。
3．A
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的氯化钡溶液，无明显变化的是稀硫酸，故不加其它试剂鉴别出来的先后顺序可以是①④③②。故选：A。
4．B
【详解】
A、M点还未加稀盐酸，溶液呈碱性，显红色，错误；
B、P点时反应已结束且盐酸过量，故溶液溶质中有氯化钠、氯化氢，正确；
C、N点温度最高，表示酸碱恰好完全反应，pH=7，不是最大，错误；
D、从M—N点反应放出的热量逐渐增大，而温度降低是由于反应完全，加入过量稀盐酸导致，错误。故选B。
5．C
【详解】
A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧没有烧焦羽毛的气味，故鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法，正确；衣服上的油污用汽油清洗是利用其溶解作用，错误，故A不完全正确；
B、蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2 ]属于有机氮肥，正确；氧气具有助燃性，不具可燃性，错误，故B不完全正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，修建房屋使用的铝合金属于金属材料，正确；能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动，正确，故C完全正确；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止锈蚀，错误；航空燃油是石油分馏的产物，正确，故D不完全正确。
故选C。
6．A
【分析】
根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
【详解】
由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。
故选A。
7．B
【分析】
向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高。由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。温度升高，使得固体乙继续溶解，而甲从饱和溶液中析出。
【详解】
A、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小。故错误；
B、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大。故正确；
C、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。故错误；
D、由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，甲溶液中未溶解的固体质量增多。故错误。
故选：B。
8．D
【详解】
A.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，选项正确；
B.除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，作用分别是：溶解时，加快溶解速率，过滤时引流，蒸发时，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，各步骤中玻璃棒的作用不同，选项正确；
C.海水晒盐后得到的苦卤中含有氯化镁，可以用于制镁，选项正确；
D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，选项错误，故选D。
【点睛】
蒸发时，将水分全部蒸干再停止加热，会造成晶体被烤焦，甚至发黑，所以蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体或剩余少量水分时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
9．D
【分析】
pH=3的无色溶液即溶液中存在大量的氢离子，且不含有带颜色的离子。离子之间不能生成沉淀、气体或水。
【详解】
A、Fe2+是浅绿色；且Fe2+ 与OH-生成Fe(OH)2白色沉淀，不能大量共存；H+与OH-不能大量共存，故A错误；
B、Ca2+和形成碳酸钙沉淀，不能大量共存；H+与生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Cu2+是蓝色，故C错误；
D、四种离子都是无色，且四种离子和氢离子之间也不能反应生成气体、水或沉淀，可以大量共存，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、制取气体时，为防止装置漏气影响实验效果，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故A错误；
B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，否则称量不准确，故B正确；
C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，否则浓硫酸溅出伤人，故D正确。故选A。
11．C
【详解】
A、酸性溶液不能使酚酞变红，故使用酚酞不能检验溶液的酸性，酸性溶液pH小于7，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，方案一不合理，方案二合理，故此选项错误。
B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，方案一合理，方案二不合理，故此选项错误。
C、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方案均合理，故此选项正确。
D、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，方案一不合理，方案二合理，故此选项错误。
故选：C。
12．D
【详解】
A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故错误；
故选：D。
13．B
【分析】
在金属活动顺序表中，锌排在铜和银的前面，故锌先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银。
【详解】
A. 由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；
B. 由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故正确。
C. 由上述分析可知，滤出的固体中一定没有锌，一定含有银，可能含有铜，故错误；
D. 由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，故错误。
故选：B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14．D
【详解】
A、锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，①错误，故选项错误；
B、锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，①错误，故选项错误；
C、金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，③错误，故选项错误；
D、充分反应，生成H2的质量相等，所以盐酸一定完全反应；故选项正确；
故选D
15．C
【详解】
A、收集溴化氢气体采用向上排空气法，说明溴化氢的密度比空气大，故选项说法正确；
B、将水挤入，形成红色喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内气体压强减小，故选项说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到无色喷泉，故选项说法错误；
D、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH＜7，故选项说法正确。
故选：C。
16．蛋白质 BC 常量 骨质疏松症 2 86%
【详解】
（1）①瘦肉类、蛋类富含的营养素为蛋白质；
②A、有些食品中还是需要加适量的填加剂的，故A选项不正确；
B、变质的食品是不能食用的，故B选项正确；
C、含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，故C选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案选BC。
（2）钙元素是人体必需的常量元素，老年人喝牛奶补充钙元素，可以预防骨质疏松症；
（3）含有氮、磷、钾三种元素中两种或三种的是复合肥，故属于复合肥的有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；
某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度为：；
铵态氮肥与熟石灰一起研磨能产生有刺激性的氨味，该原理可用来检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：。
17．过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【分析】
碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。
【详解】
（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；
（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；
（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；
（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。
18．吸水 稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液变红
【详解】
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，可以吸收气体中的水分，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）①氢氧化钠在空气中变质是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳，产生气泡，所以加入的A溶液就为稀酸类，稀酸可以为稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸，选用稀盐酸反应的化学方程式为：；
③因为氢氧化钠已经变质，其变质程度可能是完全变质或部分变质，所以变质后的成分可能是：碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠；
加入过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质，同时过量的氯化钙会除去溶液中的碳酸钠，得到沉淀碳酸钙和氯化钠溶液，因为氯化钙溶液呈性，氯化钠溶液也呈中性，所以如若有氢氧化钠存在，滴入酚酞试液后，溶液会变红，从两得出原混合物中氢气化钠和碳酸钠同时存在，氢氧化钠部分变质；
故答案分别填：有白色沉淀产生，无色的酚酞试液变红，。
19．ad ac 碱性 刚开始碱溶液的浓度太大，酚酞溶液呈无色，加入少量稀盐酸与其反应后，溶液中碱的浓度减小，但仍为碱性，酚酞溶液又变为红色 不一定等于
【详解】
(1)波义耳发现紫罗兰遇酸性溶液变红色，因此他反复实验时应选择酸，题中所给选项中属于酸的有稀硫酸和柠檬酸溶液，故填：ad。
(2)a、由于石蕊溶液和酚酞溶液变色存在一定的范围，因此某些溶液的酸碱性无法用这两种指示剂检测出来，a正确；
b、根据材料，石蕊溶液在5.0
(3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，刚刚滴入时显红色，说明溶液显碱性，但瞬间变为无色，这是由于氢氧化钠溶液的浓度太大，酚酞溶液为无色，滴加稀盐酸后溶液又变红色，是因为加入的少量稀盐酸中和氢氧化钠使得氢氧化钠浓度降低，但溶液仍为碱性，因此又变为红色；向此溶液中滴加盐酸，溶液刚好变为无色，说明溶液pH刚小于8.2，所以溶液的pH不一定等于7。
20．化学能转化成电能 电流表指针发生偏转，碳棒上产生气泡 72 量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌
【分析】
根据能量之间可以相互转化进行分析；根据稀释或浓缩溶液过程中，溶质质量不变进行分析。
【详解】
（1）图乙可以形成原电池，主要的能量转化形式是化学能转化成电能；图示中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故参加反应的离子表示该化学反应方程式为：；
（2）甲中锌片与稀硫酸直接反应生成硫酸锌合氢气，锌片表面产生气泡，乙中形成原电池，锌失去电子作负极，碳棒作正极，氢离子在碳棒上得到电子生成氢气，碳棒表面都产生气泡，电流表指针发生偏转；
（3）可配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%×18g÷24.5%＝72g；需要水的质量为：72g﹣18g＝54g，54g水的体积为：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
21．红色的氧化铁粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸 生成的铁被氧化 合金
【分析】
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，和空气或氧气混合达到爆炸极限时加热或遇明火会发生爆炸；铁在高温条件下能和氧气反应生成铁的氧化物。
【详解】
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是红色的氧化铁粉末变成黑色，是因为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：红色的氧化铁粉末变成黑色；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式：；故填： ；
（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故填：澄清石灰水变浑浊；
（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气，
故填：将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。
（5）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸；
③停止加热后，继续通入气体，防止生成的铁被氧化。
故填：防止一氧化碳与空气的混合，点燃时发生爆炸；生成的铁被氧化；
（6）工业上得到的生铁中，含有铁和碳等物质，属于合金。故填：合金。
22．所用酸的种类不同 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 C和D 铁铜银
【详解】
（1）对比实验要注意控制变量要唯一，实验一中，所用酸的种类不同，所以实验设计不合理，故答案填：所用酸的种类不同；B试管内铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：；
（2）实验二中，C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：；
试管D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故实验现象为：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）C实验能说明铜的活动性比银的强，D实验能说明铜的活动性比铁的弱，E实验说明银的活动性比铁的弱，故完成C、D两个实验即可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：铁铜银。
23．（1）解：由图可知，反应生成氢气的质量为0.2g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
= x=6.5g
= y=16.1g
合金中铜的质量=10g−6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
（2）解：反应后，所得溶液的质量=6.5g+93.7g−0.2g=100g
反应后溶液中硫酸锌的质量分数=×100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案
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