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山东省威海市乳山市2020-2021学年八年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省威海市乳山市2020-2021学年八年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市2020-2021学年八年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1． 医学家发现N2O（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaCl
2．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．在化学反应中Y原子容易得到2个电子形成，形成Y2﹣离子
3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①②④不在同一周期
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
B．电解水生成氢气和氧气一—分子本身发生变化
C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
5．下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．溶解
C．过滤 D．倾倒液体
6．小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡，他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。对于“可以通入到澄清石灰水中检验”应属于科学探究中的（ ）
A．猜想与假设
B．反思与评价
C．设计实验方案
D．进行实验
7．原子、分子、离子是构成物质的基本微粒。由离子构成的化合物一般硬度较大，密度大，难以压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。下列物质中，沸点最高的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．CO2 D．O2
8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
9．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
10．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是（ ）
A．“1”表示1个硫元素
B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子
D．“4”表示4个氧原子
11．净化水的方法有；①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水．应选用的方法和顺序为（ ）
A．①②③④ B．②①④ C．①③④ D．①②④
12．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是( )
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质
13．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．变化观：水在一定条件下可以转化为氢气和氧气
C．能量观：物质发生物理变化时，不伴随能量转换
D．钠离子和氯离子的最外层电子数相同，化学性质完全相同
14．空气是人类的宝贵资源，下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气法制取氧气、氮气等，从分子的角度看，分子间的间隔可以改变
B．造成空气污染的主要气体有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳等
C．用适量的铜粉测定空气中氧气的含量时，反应完成后要立即读数
D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
15．科学家发现一种化学式为N5的物质，该物质可能开辟能源的新领域，成为未来发射火箭的新型燃料，下列关于N5的说法正确的是（ ）
A．N5是一种化合物
B．N5这种物质由5个氮原子构成
C．N5分子是由氮元素组成的
D．N5中氮元素的化合价是0价
二、填空题
16．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．
（1）该元素的相对原子质量为_____；
（2）该元素属于_____元素（选填“金属”或“非金属”）；
（3）该元素的原子在化学反应中容易得到电子，其离子符号为_____．
17．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，纯净氧气在工业、医疗、航空、航天等方面有着极其广泛的用途，工业上常用分离液态空气法制取氧气。下图是从空气中分离氧气示意图，由此图你可获得的信息有哪些？（至少3条）
（1）___________；（2）___________；（3）___________。
18．核电荷数为1-18的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）不同种元素最本质的区别是___________。（选填序号）
A质子数不同B最外层电子数不同C中子数不同D相对原子质量不同
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________。
（3）试写出一例由核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式（要求阳离子和阴离子的个数比为1：1）：___________。
（4）下列各组具有相似化学性质的元素是___________。（填序号）
ANa、ClBLi、NaCF、ClDO、Ar
19．空气是一种重要的资源。
（1）空气中的各种成分具有广泛的用途。下列属于氧气的用途的是：___________。（填序号）
A医疗急救B食物防腐
C航天火箭D霓虹灯
（2）在小学科学课程中，我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气。如下图所示为测定空气中氧气含量的实验装置。这个实验除了得出“氧气约占空气体积的1/5”的结论外。你还可以得出有关氮气性质的哪些结论？写出三点：①___________。②___________。③___________。
（3）创建文明城，保护环境人人有责。空气质量状况对公众的健康影响很大。下列行为不会形成PM2.5的是：___________。（填序号）
A焚烧秸秆B汽车尾气排放C太阳能发电D燃放烟花爆竹 E发展共享单车
（4）雾霾天气尽量减少外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的___________。
（5）为了保护良好的的空气环境，我们应该做些什么？（写一条即可）___________。
20．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）古丝绸之路把中国的丝绸、茶叶等传入西方，也将西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含有丰富的维生素C，其化学式为C6H8O6，组成该物质的元素有___________种，其中碳、氢元素的质量比为___________；宝石的成分中含有某化合物，其化学式为R2O3，已知R元素的质量分数为70%，则R的相对原子质量为___________。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种物质组成的混合物，其中丙烷是家用液化气的主要成分，化学式为C3H8，从其化学式中能够获得信息有：
（宏观一条）：___________。（微观一条）：___________。
（3）丙烷在空气中燃烧能生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式：___________。
21．（1）相同分子个数的SO2和SO3中，氧元素的质量比为：___________。
（2）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：A1=___________。
（3）已知某硫的氧化物中含氧量为60%，则其化学式为___________。
（4）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为___________。
三、科普阅读题
22．氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）液氨是一种___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）提炼文中氨的物理性质（答出两点）___________。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有___________和___________。
（4）请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式___________。
四、实验题
23．如图所示是某化学兴趣小组部分实验过程的的装置图。
（1）写出标号仪器的名称：b___________。
（2）A图中，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍如图，其他操作正确，则食盐的实际质量为___________g。
（3）如图B所示操作，可能造成的后果是___________。
（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和___________，某同学如C图读数，则实际量取的液体___________40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）指出D操作可能造成的后果___________。
24．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一中反应的文字表达式为___________。利用图一装置来测定氧气含量，检查装置气密性后，在集气瓶中加入少量的水，下一步操作是：___________。
（2）经过正确操作后，打开弹簧夹，烧杯里的水能够进入集气瓶中的原因是：___________。
（3）为保证实验效果，实验中有几个关键点需要引起重视，如果你是一名实验教师，给同学提三点温馨提示：①___________；②___________；③___________。
（4）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为30mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是___________（任答1点即可）。
（5）图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是___________。（填序号）
A铜粉平铺在玻璃管中 B反复推拉注射器的活塞 C增加铜粉的质量
五、计算题
25．尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，小明家有一块稻田，需施15kg尿素，他到农贸公司去购买，由于尿素卖完了，他需用硝酸铵NH4NO3代替尿素，问他应购的硝酸铵的质量多少kg？（写出计算过程）
参考答案
1．C
【详解】
试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，可知笑气中氮元素的化合价为+1价，A选项中氯元素的化合价为+5价；B选项中氯元素的化合价为+3价；C选项中氯元素的化合价为+1价；D中氯元素的化合价为-1价，故答案选择C
考点：化合价的计算
2．B
【详解】
A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z＞Y，说法正确；故不符合题意；
B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，说法错误；故符合题意；
C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，说法正确；故不符合题意；
D、Y是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的S2﹣，说法正确。故不符合题意；
故选B
3．D
【详解】
A、①③的质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不正确；
B、④属于离子，质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法不正确；
C、①②④的原子结构示意图中核外电子层数都有3层，故它们在同一周期，故选项说法不正确；
D、②的最外层只有一个电子，易失去一个电子形成稳定的8电子结构，故在化合价中常显+1价，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、液态水受热变为水蒸气时体积增大是因为温度升高，分子体积变大错误，是分子之间的间隔变大，故选项解释错误；
B、电解水生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生变化，故选项解释正确；
C、气体可以被压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强越大，间隔越小，故选项解释正确；
D、固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选A。
5．A
【详解】
A、先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故错误；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，故错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，故错误。
故选A。
6．C
【详解】
小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡，他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。 对于“可以通入到澄清石灰水中检验”处于已经针对问题猜想做出相应设计，还未进行实验验证阶段，应属于科学探究中的设计实验阶段；
故选：C。
7．B
【详解】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，沸点较低，常温下呈液态，错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，沸点较高，常温呈固态，正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，沸点较低，常温下呈气态，错误；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，沸点较低，常温下呈气态，错误。
故选B。
8．C
【详解】
A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。
【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
9．A
【详解】
由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=（7/14）：（4/16）=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为N2O；
故选A。
10．D
【详解】
A、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数，“1”表示1个硫酸分子中含有1个硫原子，故选项错误；
B、“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，“3”表示3个硫酸分子，故选项错误；
D、“4”表示一个分子中含有4个氧原子，故选项正确。
故选：D。
11．B
【详解】
解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→活性炭吸附→④消毒杀菌。生活中一般不用蒸馏。故选B。
12．D
【详解】
A. 由图可知，氢气、氧气和水都是由分子构成的，正确；B. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，正确；C. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，正确；D. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成，水分子保持水的化学性质，正确。故选D。
13．B
【详解】
A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，错误；
B、水在一定条件下可以转化为氢气和氧气，正确；
C、物质发生物理变化时，会伴随能量转换，如灯泡发光放热，是电能转化为热能和光能等，错误；
D、钠离子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，错误。
故选B。
14．A
【详解】
A、分离液态空气法制取氧气、氮气等，从分子的角度看，分子间的间隔可以改变，液体分子间间隔小于气体分子间间隔，正确；
B、二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物，错误；
C、用适量的铜粉测定空气中氧气的含量时，反应完成后要等装置冷却再读数，未冷却即打开止水夹集气瓶内气体膨胀，会导致进入瓶中的水偏少，错误；
D、稀有气体在通电下发出各种颜色的光，可用于制作多种用途电光源，错误。
故选A。
15．D
【详解】
A．N5是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不正确；
B．N5这种物质由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不正确；
C．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，N5分子是由氮原子构成的，N5由氮元素组成的，故不正确；
D．单质中，元素的化合价为零，故正确。
故选D。
16．35.45 非金属 Cl﹣
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45；
（2）氯属于非金属元素；
（3）由氯原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
【点睛】
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
17．空气主要由氮气和氧气组成 氧气和氮气分子各由两个原子组成 氮气的沸点比氧气低（此变化属于物理变化）
【详解】
空气中主要含有氮气78%，氧气21%（体积分数），且氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，降温液化空气，然后再升温，再把氮气和氧气分离，最后余下液态氧。该过程中氮气分子和氧气分子并没有变化，属于物理变化。故可获得的信息有：①空气主要由氮气和氧气组成 ②每个氧气分子和每个氮气分子分别由两个原子构成③氮气的沸点比氧气低④此变化属于物理变化。
18．A 核外电子层数都是3 从左至右原子核外最外层电子数依次增加等 NaF（或MgO） BC
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数不同，选A。
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3。该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左至右原子核外最外层电子数依次增加等。
（3）氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子、镁离子、铝离子属于阳离子，氧离子、氟离子属于阴离子，核外电子排布均与氖原子相同；离子符号分别是Na+（或Mg2+或Al3+）、O2-（或F-），但阳离子和阴离子的个数比为1：1的化学式为：NaF（或MgO）。
（4）原子最外层电子数决定元素化学性质，原子中最外层电子数相同，化学性质相似。
A、Na原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，错误；
B、Li、Na原子最外层电子数都为1，正确；
C、F、Cl原子最外层电子数都为7，正确；
D、O原子最外层电子数为6、Ar原子最外层电子数为8，错误；
故选BC。
19．AC 氮气是无色无味的气体 氮气难溶于水 氮气约占空气体积的4/5（氮气的化学性质不活泼） CE 吸附 植树造林、绿色出行等合理即可
【详解】
（1）A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。正确；
B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可用作食品包装防腐剂。错误；
C、氧气可以支持燃烧，可以用于航天火箭的助燃剂，正确；
D、稀有气体在通电下发出各种颜色的光，可用于制作霓虹灯。错误；
故选AC。
（2）有关氮气性质的结论：①空气是无色无味的，空气中成分之一氮气也是无色无味的气体；②足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；③打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水；④氧气约占空气体积的五分之一，则氮气约占空气体积的4/5等。
（3）焚烧秸秆、汽车尾气排放、燃放烟花爆竹都会形成PM2.5，太阳能发电、发展共享单车可以保护环境，不会形成PM2.5。
（4）该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性。
（5）为了保护良好的的空气环境，我们可以植树造林、绿色出行等合理即可。
20．3 9：1 56 丙烷由碳元素和氢元素组成 1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成（合理即可）
【详解】
（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为。某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160，则R的相对原子质量为（160-16×3）÷2=56。
（2）从其化学式中能够获得信息有：丙烷由碳元素和氢元素组成；1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成（合理即可）。
（3）丙烷在空气中燃烧能生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式：。
21．（1）2：3（2）9：8（3）SO3（4）2mg
【详解】
（1）相同分子个数的SO2和SO3中，氧元素的质量比为：。
（2）等质量的镁、铝中，设质量为1g，所含原子个数比为Mg：A1=。
（3）设硫元素的氧化物的化学式为为SxOy，据已知“含氧元素的质量分数为60%”，则含硫元素的质量分数是40%，据元素的质量比=元素的质量分数比，可知：，解得 x：y=1：3；故铁的氧化物的化学式为SO3。
（4）根据相对原子质量与其原子真实质量成正比，该硫原子的质量为。
22．纯净物 比空气轻、刺激性气味（易液化） 常温加压 常压降温
【详解】
（1）液氨是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。文中氨的物理性质：比空气轻、刺激性气味（易液化）等。
（3）根据“氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨”，将气体液化的途径有常温加压、常压降温。
（4）氨在氧气中燃烧生成氮气和水，文字表达式为：。
23．漏斗 7.6 试管炸裂 胶头滴管 小于 液体溅出
【详解】
（1）b仪器的名称为漏斗。
（2）根据左物右码的原则，在正确称量时，物品质量=10g+2.4g=12.4g，在位置颠倒后应该砝码质量=物品质量+游码质量，10g=物品质量+2.4g，物品质量=10g-2.4g=7.6g。
（3）加热固体，试管口要略向下倾斜，若试管口朝上，可能造成的后果是冷凝水倒流，试管炸裂。
（4）欲量取40mL水，当接近刻度线时，要用胶头滴管滴加，故应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管。若俯视读数，则实际量取的液体小于40mL。
（5）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，可能造成的后果是液体溅出。
24． 将水面上方的空间分成5等份 集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶 保证装置的气密性良好 所用的药品必须足量 冷却到室温再读数（所选的药品只能与氧气反应；反应的生成物不能是气体等等） 10% 铜粉的量不足 AB
【详解】
（1）图一发生的反应红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为；利用图一装置来测定氧气含量，检查装置气密性后，在集气瓶中加入少量的水，下一步操作是：将水面上方的空间分成5等份，目的便于判断流入集气瓶中的水的体积约占集气瓶空空气总体积的多少；
（2）经过正确操作后，打开弹簧夹，烧杯里的水能够进入集气瓶中的原因是：集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶
（3）为保证实验效果，实验中有几个关键点需要引起重视，如果你是一名实验教师，给同学提三点温馨提示：保证装置的气密性良好、所用的药品必须足量、冷却到室温再读数；
（4）图二装置的试管中空气体积为30mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应前装置内空气总体积为40mL，反应后注射器还剩6mL气体，说明减少氧气的体积为4mL，空气中氧气的体积分数=，该实验结果与理论值有差异的可能原因是铜粉的量不足、装置内的氧气没有完全消耗，导致测量结果偏小；
（5）A、铜粉平铺在玻璃管中，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
B、反复推拉注射器的活塞，是反应物充分接触，反应更充分；
C、增加铜粉的质量不能使铜粉充分反应；
答案：AB。
25．15kg尿素中含氮量：
则含7kg的氮元素的硝酸铵的质量为。
答：应购的硝酸铵的质量20kg。
【详解】
见答案。
山东省威海市乳山市2020-2021学年八年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1． 医学家发现N2O（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaCl
2．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．在化学反应中Y原子容易得到2个电子形成，形成Y2﹣离子
3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①②④不在同一周期
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
B．电解水生成氢气和氧气一—分子本身发生变化
C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
5．下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．溶解
C．过滤 D．倾倒液体
6．小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡，他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。对于“可以通入到澄清石灰水中检验”应属于科学探究中的（ ）
A．猜想与假设
B．反思与评价
C．设计实验方案
D．进行实验
7．原子、分子、离子是构成物质的基本微粒。由离子构成的化合物一般硬度较大，密度大，难以压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。下列物质中，沸点最高的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．CO2 D．O2
8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
9．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
10．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是（ ）
A．“1”表示1个硫元素
B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子
D．“4”表示4个氧原子
11．净化水的方法有；①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水．应选用的方法和顺序为（ ）
A．①②③④ B．②①④ C．①③④ D．①②④
12．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是( )
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质
13．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．变化观：水在一定条件下可以转化为氢气和氧气
C．能量观：物质发生物理变化时，不伴随能量转换
D．钠离子和氯离子的最外层电子数相同，化学性质完全相同
14．空气是人类的宝贵资源，下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气法制取氧气、氮气等，从分子的角度看，分子间的间隔可以改变
B．造成空气污染的主要气体有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳等
C．用适量的铜粉测定空气中氧气的含量时，反应完成后要立即读数
D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
15．科学家发现一种化学式为N5的物质，该物质可能开辟能源的新领域，成为未来发射火箭的新型燃料，下列关于N5的说法正确的是（ ）
A．N5是一种化合物
B．N5这种物质由5个氮原子构成
C．N5分子是由氮元素组成的
D．N5中氮元素的化合价是0价
二、填空题
16．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．
（1）该元素的相对原子质量为_____；
（2）该元素属于_____元素（选填“金属”或“非金属”）；
（3）该元素的原子在化学反应中容易得到电子，其离子符号为_____．
17．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，纯净氧气在工业、医疗、航空、航天等方面有着极其广泛的用途，工业上常用分离液态空气法制取氧气。下图是从空气中分离氧气示意图，由此图你可获得的信息有哪些？（至少3条）
（1）___________；（2）___________；（3）___________。
18．核电荷数为1-18的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）不同种元素最本质的区别是___________。（选填序号）
A质子数不同B最外层电子数不同C中子数不同D相对原子质量不同
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________。
（3）试写出一例由核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式（要求阳离子和阴离子的个数比为1：1）：___________。
（4）下列各组具有相似化学性质的元素是___________。（填序号）
ANa、ClBLi、NaCF、ClDO、Ar
19．空气是一种重要的资源。
（1）空气中的各种成分具有广泛的用途。下列属于氧气的用途的是：___________。（填序号）
A医疗急救B食物防腐
C航天火箭D霓虹灯
（2）在小学科学课程中，我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气。如下图所示为测定空气中氧气含量的实验装置。这个实验除了得出“氧气约占空气体积的1/5”的结论外。你还可以得出有关氮气性质的哪些结论？写出三点：①___________。②___________。③___________。
（3）创建文明城，保护环境人人有责。空气质量状况对公众的健康影响很大。下列行为不会形成PM2.5的是：___________。（填序号）
A焚烧秸秆B汽车尾气排放C太阳能发电D燃放烟花爆竹 E发展共享单车
（4）雾霾天气尽量减少外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的___________。
（5）为了保护良好的的空气环境，我们应该做些什么？（写一条即可）___________。
20．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）古丝绸之路把中国的丝绸、茶叶等传入西方，也将西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含有丰富的维生素C，其化学式为C6H8O6，组成该物质的元素有___________种，其中碳、氢元素的质量比为___________；宝石的成分中含有某化合物，其化学式为R2O3，已知R元素的质量分数为70%，则R的相对原子质量为___________。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种物质组成的混合物，其中丙烷是家用液化气的主要成分，化学式为C3H8，从其化学式中能够获得信息有：
（宏观一条）：___________。（微观一条）：___________。
（3）丙烷在空气中燃烧能生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式：___________。
21．（1）相同分子个数的SO2和SO3中，氧元素的质量比为：___________。
（2）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：A1=___________。
（3）已知某硫的氧化物中含氧量为60%，则其化学式为___________。
（4）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为___________。
三、科普阅读题
22．氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）液氨是一种___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）提炼文中氨的物理性质（答出两点）___________。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有___________和___________。
（4）请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式___________。
四、实验题
23．如图所示是某化学兴趣小组部分实验过程的的装置图。
（1）写出标号仪器的名称：b___________。
（2）A图中，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍如图，其他操作正确，则食盐的实际质量为___________g。
（3）如图B所示操作，可能造成的后果是___________。
（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和___________，某同学如C图读数，则实际量取的液体___________40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）指出D操作可能造成的后果___________。
24．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一中反应的文字表达式为___________。利用图一装置来测定氧气含量，检查装置气密性后，在集气瓶中加入少量的水，下一步操作是：___________。
（2）经过正确操作后，打开弹簧夹，烧杯里的水能够进入集气瓶中的原因是：___________。
（3）为保证实验效果，实验中有几个关键点需要引起重视，如果你是一名实验教师，给同学提三点温馨提示：①___________；②___________；③___________。
（4）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为30mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是___________（任答1点即可）。
（5）图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是___________。（填序号）
A铜粉平铺在玻璃管中 B反复推拉注射器的活塞 C增加铜粉的质量
五、计算题
25．尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，小明家有一块稻田，需施15kg尿素，他到农贸公司去购买，由于尿素卖完了，他需用硝酸铵NH4NO3代替尿素，问他应购的硝酸铵的质量多少kg？（写出计算过程）
参考答案
1．C
【详解】
试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，可知笑气中氮元素的化合价为+1价，A选项中氯元素的化合价为+5价；B选项中氯元素的化合价为+3价；C选项中氯元素的化合价为+1价；D中氯元素的化合价为-1价，故答案选择C
考点：化合价的计算
2．B
【详解】
A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z＞Y，说法正确；故不符合题意；
B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，说法错误；故符合题意；
C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，说法正确；故不符合题意；
D、Y是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的S2﹣，说法正确。故不符合题意；
故选B
3．D
【详解】
A、①③的质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不正确；
B、④属于离子，质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法不正确；
C、①②④的原子结构示意图中核外电子层数都有3层，故它们在同一周期，故选项说法不正确；
D、②的最外层只有一个电子，易失去一个电子形成稳定的8电子结构，故在化合价中常显+1价，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、液态水受热变为水蒸气时体积增大是因为温度升高，分子体积变大错误，是分子之间的间隔变大，故选项解释错误；
B、电解水生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生变化，故选项解释正确；
C、气体可以被压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强越大，间隔越小，故选项解释正确；
D、固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选A。
5．A
【详解】
A、先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故错误；
C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，故错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，故错误。
故选A。
6．C
【详解】
小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡，他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。 对于“可以通入到澄清石灰水中检验”处于已经针对问题猜想做出相应设计，还未进行实验验证阶段，应属于科学探究中的设计实验阶段；
故选：C。
7．B
【详解】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，沸点较低，常温下呈液态，错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，沸点较高，常温呈固态，正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，沸点较低，常温下呈气态，错误；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，沸点较低，常温下呈气态，错误。
故选B。
8．C
【详解】
A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。
【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
9．A
【详解】
由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=（7/14）：（4/16）=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为N2O；
故选A。
10．D
【详解】
A、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数，“1”表示1个硫酸分子中含有1个硫原子，故选项错误；
B、“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，“3”表示3个硫酸分子，故选项错误；
D、“4”表示一个分子中含有4个氧原子，故选项正确。
故选：D。
11．B
【详解】
解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→活性炭吸附→④消毒杀菌。生活中一般不用蒸馏。故选B。
12．D
【详解】
A. 由图可知，氢气、氧气和水都是由分子构成的，正确；B. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，正确；C. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，正确；D. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成，水分子保持水的化学性质，正确。故选D。
13．B
【详解】
A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，错误；
B、水在一定条件下可以转化为氢气和氧气，正确；
C、物质发生物理变化时，会伴随能量转换，如灯泡发光放热，是电能转化为热能和光能等，错误；
D、钠离子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，错误。
故选B。
14．A
【详解】
A、分离液态空气法制取氧气、氮气等，从分子的角度看，分子间的间隔可以改变，液体分子间间隔小于气体分子间间隔，正确；
B、二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物，错误；
C、用适量的铜粉测定空气中氧气的含量时，反应完成后要等装置冷却再读数，未冷却即打开止水夹集气瓶内气体膨胀，会导致进入瓶中的水偏少，错误；
D、稀有气体在通电下发出各种颜色的光，可用于制作多种用途电光源，错误。
故选A。
15．D
【详解】
A．N5是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不正确；
B．N5这种物质由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不正确；
C．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，N5分子是由氮原子构成的，N5由氮元素组成的，故不正确；
D．单质中，元素的化合价为零，故正确。
故选D。
16．35.45 非金属 Cl﹣
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45；
（2）氯属于非金属元素；
（3）由氯原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣。
【点睛】
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
17．空气主要由氮气和氧气组成 氧气和氮气分子各由两个原子组成 氮气的沸点比氧气低（此变化属于物理变化）
【详解】
空气中主要含有氮气78%，氧气21%（体积分数），且氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，降温液化空气，然后再升温，再把氮气和氧气分离，最后余下液态氧。该过程中氮气分子和氧气分子并没有变化，属于物理变化。故可获得的信息有：①空气主要由氮气和氧气组成 ②每个氧气分子和每个氮气分子分别由两个原子构成③氮气的沸点比氧气低④此变化属于物理变化。
18．A 核外电子层数都是3 从左至右原子核外最外层电子数依次增加等 NaF（或MgO） BC
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数不同，选A。
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3。该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左至右原子核外最外层电子数依次增加等。
（3）氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子、镁离子、铝离子属于阳离子，氧离子、氟离子属于阴离子，核外电子排布均与氖原子相同；离子符号分别是Na+（或Mg2+或Al3+）、O2-（或F-），但阳离子和阴离子的个数比为1：1的化学式为：NaF（或MgO）。
（4）原子最外层电子数决定元素化学性质，原子中最外层电子数相同，化学性质相似。
A、Na原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，错误；
B、Li、Na原子最外层电子数都为1，正确；
C、F、Cl原子最外层电子数都为7，正确；
D、O原子最外层电子数为6、Ar原子最外层电子数为8，错误；
故选BC。
19．AC 氮气是无色无味的气体 氮气难溶于水 氮气约占空气体积的4/5（氮气的化学性质不活泼） CE 吸附 植树造林、绿色出行等合理即可
【详解】
（1）A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。正确；
B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可用作食品包装防腐剂。错误；
C、氧气可以支持燃烧，可以用于航天火箭的助燃剂，正确；
D、稀有气体在通电下发出各种颜色的光，可用于制作霓虹灯。错误；
故选AC。
（2）有关氮气性质的结论：①空气是无色无味的，空气中成分之一氮气也是无色无味的气体；②足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；③打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水；④氧气约占空气体积的五分之一，则氮气约占空气体积的4/5等。
（3）焚烧秸秆、汽车尾气排放、燃放烟花爆竹都会形成PM2.5，太阳能发电、发展共享单车可以保护环境，不会形成PM2.5。
（4）该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性。
（5）为了保护良好的的空气环境，我们可以植树造林、绿色出行等合理即可。
20．3 9：1 56 丙烷由碳元素和氢元素组成 1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成（合理即可）
【详解】
（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为。某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160，则R的相对原子质量为（160-16×3）÷2=56。
（2）从其化学式中能够获得信息有：丙烷由碳元素和氢元素组成；1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成（合理即可）。
（3）丙烷在空气中燃烧能生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式：。
21．（1）2：3（2）9：8（3）SO3（4）2mg
【详解】
（1）相同分子个数的SO2和SO3中，氧元素的质量比为：。
（2）等质量的镁、铝中，设质量为1g，所含原子个数比为Mg：A1=。
（3）设硫元素的氧化物的化学式为为SxOy，据已知“含氧元素的质量分数为60%”，则含硫元素的质量分数是40%，据元素的质量比=元素的质量分数比，可知：，解得 x：y=1：3；故铁的氧化物的化学式为SO3。
（4）根据相对原子质量与其原子真实质量成正比，该硫原子的质量为。
22．纯净物 比空气轻、刺激性气味（易液化） 常温加压 常压降温
【详解】
（1）液氨是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。文中氨的物理性质：比空气轻、刺激性气味（易液化）等。
（3）根据“氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨”，将气体液化的途径有常温加压、常压降温。
（4）氨在氧气中燃烧生成氮气和水，文字表达式为：。
23．漏斗 7.6 试管炸裂 胶头滴管 小于 液体溅出
【详解】
（1）b仪器的名称为漏斗。
（2）根据左物右码的原则，在正确称量时，物品质量=10g+2.4g=12.4g，在位置颠倒后应该砝码质量=物品质量+游码质量，10g=物品质量+2.4g，物品质量=10g-2.4g=7.6g。
（3）加热固体，试管口要略向下倾斜，若试管口朝上，可能造成的后果是冷凝水倒流，试管炸裂。
（4）欲量取40mL水，当接近刻度线时，要用胶头滴管滴加，故应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管。若俯视读数，则实际量取的液体小于40mL。
（5）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，可能造成的后果是液体溅出。
24． 将水面上方的空间分成5等份 集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶 保证装置的气密性良好 所用的药品必须足量 冷却到室温再读数（所选的药品只能与氧气反应；反应的生成物不能是气体等等） 10% 铜粉的量不足 AB
【详解】
（1）图一发生的反应红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为；利用图一装置来测定氧气含量，检查装置气密性后，在集气瓶中加入少量的水，下一步操作是：将水面上方的空间分成5等份，目的便于判断流入集气瓶中的水的体积约占集气瓶空空气总体积的多少；
（2）经过正确操作后，打开弹簧夹，烧杯里的水能够进入集气瓶中的原因是：集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶
（3）为保证实验效果，实验中有几个关键点需要引起重视，如果你是一名实验教师，给同学提三点温馨提示：保证装置的气密性良好、所用的药品必须足量、冷却到室温再读数；
（4）图二装置的试管中空气体积为30mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应前装置内空气总体积为40mL，反应后注射器还剩6mL气体，说明减少氧气的体积为4mL，空气中氧气的体积分数=，该实验结果与理论值有差异的可能原因是铜粉的量不足、装置内的氧气没有完全消耗，导致测量结果偏小；
（5）A、铜粉平铺在玻璃管中，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
B、反复推拉注射器的活塞，是反应物充分接触，反应更充分；
C、增加铜粉的质量不能使铜粉充分反应；
答案：AB。
25．15kg尿素中含氮量：
则含7kg的氮元素的硝酸铵的质量为。
答：应购的硝酸铵的质量20kg。
【详解】
见答案。
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山东省威海市乳山市（五四制）2020-2021学年八年级下学期期末化学试题（word版 含答案）： 这是一份山东省威海市乳山市（五四制）2020-2021学年八年级下学期期末化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，火星自古就吸引着人们，“釜底抽薪”出自汉董卓，关于化学方程式等内容，欢迎下载使用。
