山东省枣庄市台儿庄区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

山东省枣庄市台儿庄区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．能源与人类的生活和社会发展密不可分。下列能源不属于新能源的是

A．氢能

B．核能

C．石油

D．风能

2．下列物质露置在空气中，质量会减少的是

A．生石灰

B．苛性钠

C．浓硫酸

D．浓盐酸

3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．测定溶液pH B．配制溶液

C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸

4．富硒地瓜具有良好的抗癌作用。这里的硒是指

A．元素 B．分子 C．原子 D．单质

5．高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。实验室可用氯气、氢氧化铁和X来制备，反应的化学方程式：。下列说法错误的是

A．X的化学式是KOH

B．高铁酸钾是一种酸

C．高铁酸钾由三种元素组成

D．Fe（OH）3是一种碱

6．2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是

A．油锅起火立即用水浇灭

B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑

C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法

D．电线老化短路起火，应立即用水扑灭

7．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A．表示的物质属于氧化物

B．反应I 的化学方程式为

C．反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变

D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

8．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

9．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气

C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

10．列有关实验操作或现象的描述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH

B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．冰和干冰是同种物质，主要成分都是H2O

11．下列实验探究与结论不相符的是

A．A B．B C．C D．D

12．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是

A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C．液氧变成气态氧时，放出热量

D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

13．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）

A．b可能是催化剂

B．X的值等于15

C．该反应是分解反应

D．参加反应的c与d的质量比为15：13

14．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7:8

B．8:7

C．7:24

D．24:7

15．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（          ）

A．地塞米松属于氧化物

B．地塞米松由4种元素组成

C．地塞米松中氢元素的质量分数最大

D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5

16．下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是

A．硫

B．镁

C．红磷

D．铁丝

17．下列有关水的说法不正确的是

A．煮沸可给水杀菌消毒

B．过滤可使海水转化为淡水

C．用肥皂水可区分硬水和软水

D．用活性炭可除去水中异味

18．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH:N>P

D．混合物中铜的质量为（a-b）g

19．生活中一些物质的pH如下：

其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂

20．下列化学方程式书写完全正确的是（     ）

A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5

C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑

21．水是人们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是

A．物质在变化中表现出的性质，都是化学性质

B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动

C．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2：1

D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水

22．下列图像能正确表示对应关系的是

A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间      

C．向过量的铁粉和锌粉中分别加入少量相同溶质质量分数的稀盐酸

D．向锌铜混合物中加入稀盐酸

23．化学就在我们身边，下列说法正确的是

A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%

B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

C．pH值小于7的降雨称为酸雨

D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液

24．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸

B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质

25．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是

A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL

D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

二、填空题

26．请你用合适的化学用语或语言文字填空。

（1）两个氮原子______________；

（2）保持氦气化学性质的最小微粒_________________；

（3）氧化铝____________________；

（4）在符号“ ”中H正上方的“+1”表示_______________，H右下角的“2”表示______________。

27．下表是元素周期表的一部分，回答问题：

(1)写出X的元素符号______。

(2)13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为______。

(3)16号元素的原子在化学反应时容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为______。

(4)Y是制造计算机芯片的材料，Y元素位于第______周期，其原子结构示意图为______，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______相等；

(5)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______；

28．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _____ 。

②如图为氧原子结构示意图，x的数值为 ____________ 。在化学变化中，氧原子容易 ___________ （填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _____

② 处的微粒是 _____

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： ___

29．如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为 ________ 。

（2）在B~F五种粒子中，共有 _______ （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 ______ （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 _______ 。

三、计算题

30．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。

(1)配平化学方程式：______NaClO2+______Cl2=______ClO2+______NaCl。

(2)71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为______g。

31．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

四、实验题

32．根据如图装置回答问题：

(1)图1中仪器甲的名称是______，实验室通过过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为______，若收集干燥的氧气，应选用装置______（填序号）。

(2)如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是______。检验二氧化碳常用的试剂是______。

(3)图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是______，铜丝表面变黑是生成了______（填化学式）。

五、科学探究题

33．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想Ⅲ：______。

同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是______。

【实验探究】

（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

（2）小强设计了实验方案二：

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______（氯化钠可与硝酸银发生反应）。该反应属于______（填基本反应类型）。

【再次探究】

如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中、然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是______（填序号）。

①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥碳酸钙 ⑦硝酸铵

【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是______。

参考答案：

1．C

2．D

3．A

4．A

5．B

6．C

7．B

8．B

9．D

10．B

11．A

12．D

13．D

14．A

15．B

16．B

17．B

18．D

19．D

20．C

21．B

22．A

23．A

24．B

25．C

26．     2N     He          水中氢元素的化合价是+1价     一个水分子中含有2个氢原子

27．(1)F

(2)AlCl3

(3)     得到     S2﹣

(4)     三          核外电子层数

(5)Mg2+

28．     28.09     8     得到     1:4:1     H2O     ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）

29．     36     4     BD     最外层电子数相同

30．(1)     2     1     2     2

(2)135

31．（1）4.4；（2）80.0% ；（3）10.5%

32．(1)     集气瓶     2H2O22H2O+O2↑     ②

(2)     下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭     澄清的石灰水

(3)     使装置中的氧气与铜丝充分反应     CuO

33．     稀盐酸过量，溶液M呈酸性     氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色     紫     NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3     复分解反应     ①④⑥     硝酸钾、氢氧化钾