山东省济宁市泗水县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列应用只涉及物质的物理性质的是（　　）

A．煤用作燃料 B．金刚石用于切割玻璃

C．食醋用于除去水壶中的水垢 D．生石灰用作干燥剂

2．下列物质的用途和性质对应关系错误的是（　　）

A．钨——作灯丝——硬度大

B．氮气——作保护气——化学性质不活泼

C．镁粉——作照明弹—一燃烧时发出耀眼白光

D．二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热

3．下列有关原子、分子和离子的表述错误的是（　　）

A．湿衣服晾干是分子运动的结果

B．冰水共存物只含有水分子，属于纯净物

C．金是金原子构成的单质

D．原子、质子、离子都可以直接构成物质

4．下列物质分类不正确的是（　　）

A．石油、煤、天然气—一化石燃料

B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物

C．HNO3、H2SO4、CH3COOH—一酸

D．NaNO3、MgCl2、KHCO3——盐

5．化学方程式是化学学习的重要工具。下列化学方程式正确的是（　　）

A． B．

C． D．

6．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A．NaCl 的溶解度随温度变化不大

B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%

C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl

D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3

7．根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．S→SO2 B．Al→Al2O3 C．H2O→O2 D．KNO3→NaNO3

8．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．在两只烧杯中分别放入等质量的铝粉和锌粉，然后向两只烧杯中分别加入足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见下图。分析信息得到的结论中，不合理的是（　　）

A．铝粉和锌粉完全溶解

B．金属铝比金属锌的活动性强

C．反应结束后，放入锌粉的烧杯中消耗硫酸的质量小

D．反应结束后，放入铝粉的烧杯中溶液质量小

10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水中共含H+、Na+、Zn2+、Cl-、OH-、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊试液变红，则甲厂废水中的离子是（　　）

A．H+、Zn2+、Cl- B．H+、Na+、Zn2+

C．Zn2+、OH-、 D．H+、、

二、填空题

11．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1）2个铝原子______；

（2）地壳中含量最多的元素______；

（3）8个硫原子构成的单质分子______；

（4）Cu______。

12．根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是______（填写序号）；

（2）五种粒子中属于阴离子的是______（填写离子符号）；

（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为______。

13．2020年12月27日，长征四号丙运载火箭拔地而起，托举着遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星顺利升空，随后卫星准确进入预定轨道，标志着酒泉卫星发射中心2020年航天任务顺利收官。火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），请回答：

（1）偏二甲肼中C、H、N三种元素的原子个数比为______；

（2）偏二甲肼中碳元素的质量分数为______。

三、流程题

14．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下图：

（1）吸附池内常用______吸附色素和异味；

（2）某同学取少量自来水于试管中，加入适量______，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水，在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O），次氯酸有杀菌消毒的作用，请写出氯气与水反应的化学方程式______。

15．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

（1）操作1相当于实验室中的______操作；

（2）沉淀1的化学式为______。

（3）滤液4中含有的阴离子是______（填离子符号）；

四、推断题

16．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有的杂质是CaCO3、FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。化学兴趣小组的同学为了判断Na2SO4粉末中含有哪些杂质，进行了如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有______，一定不含有______；

（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______。

五、科学探究题

17．（1）请结合图示实验装置，回答下列问题。

①加热高锰酸钾制O2，选用的发生装置是______（填序号），可选E装置收集O2，理由是______；

②若用C装置替代B装置制取CO2，其优点是______：实验室制取CO2的化学方程式为______；若用D装置收集CO2气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。

（2）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分，展开了连续性探究。

活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。

（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。

有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。

活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。

（实验小结）泳池水中含有硫酸铜

步骤2发生反应的化学方程式为______，该化学反应类型为______。

（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：

①池水是定期净化再利用的

②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用

六、计算题

18．碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。

(1)第_______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。

(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)

参考答案

1．B

【详解】

A、煤作燃料，是因为煤具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；

B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，符合题意；

C、食醋用于除去水垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，属于化学性质，不符合题意；

D、生石灰作干燥剂，是因为生石灰能与水反应，属于化学性质，不符合题意。

故选B。

2．A

【详解】

A、钨——作灯丝——熔点高，此选项错误；

B、氮气——作保护气——化学性质不活泼，此选项正确；

C、镁粉——作照明弹—一燃烧时发出耀眼白光，此选项正确；

D、二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热，空气中的水蒸气变为小液滴，此选项正确。

故选A。

3．D

【详解】

A、湿衣服晾干是水分子不断运动到空气中的结果，正确；

B、冰水共存物只含有水分子，属于纯净物，正确；

C、金属于金属单质，是金原子构成的，正确；

D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，质子是原子核的一部分，错误。

故选D。

4．B

【详解】

A、煤、石油、天然气属于化石燃料，不符合题意；

B、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于氧化物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；

C、硝酸、硫酸、醋酸都是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；

D、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，氯化镁是由镁离子和氯离子构成，碳酸氢钾是由钾离子和碳酸氢根离子构成，都属于盐，不符合题意。

故选B。

5．C

【详解】

A、该反应条件应为点燃，正确写法为，错误；

B、反应物中没有气体，生成物中有气体，漏写气体状态符号，正确写法为，错误；

C、化学方程式书写正确；

D、银的活动性弱于铜，不能把铜从其盐溶液中置换出来，反应不能进行，错误。

故选C。

6．B

【详解】

A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；

B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；

C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；

D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。

7．D

【详解】

A、硫燃烧生成二氧化硫，不符合题意；

B、铝能与氧气反应生成氧化铝，不符合题意；

C、水能在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；

D、硝酸钾不能一步反应生成硝酸钠，因为钠盐和硝酸盐都是可溶性的，不符合复分解反应的条件，符合题意。

故选D。

8．D

【详解】

A、碳粉和四氧化三铁都是黑色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；

B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤除去氢氧化铜，得到氯化钠溶液，达不到分离的目的，不符合题意；

D、加入适量的硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，可得硝酸钾溶液，符合题意。

故选D。

9．B

【详解】

A、反应中硫酸过量，故铝粉和锌粉完全反应溶解，正确；

B、 图像中横坐标为消耗硫酸质量，不是反应时间，不能体现金属反应速率快慢，也就不能体现金属活动性强弱，错误；

C、生成氢气全部来自于酸中氢元素；由图像可知，反应结束后，锌最终生成氢气质量较小，故放入锌粉的烧杯中消耗硫酸的质量小，正确；

D、等质量的铝粉和锌粉，分别加入质量相同的稀硫酸，铝粉最终生成氢气质量较大，故结束后放入铝粉的烧杯中溶液质量小，正确。

故选B。

10．A

【详解】

甲厂的废水能使紫色石蕊试液变红，则甲厂废水显酸性，含H+，氢氧根离子、碳酸根离子能与氢离子反应，不能共存，故乙厂废水中含氢氧根离子、碳酸根离子，甲厂废水中还应含有一种阴离子，故含氯离子，锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化锌沉淀，故乙厂废水不含锌离子，含钠离子，故甲厂废水含锌离子、氢离子、氯离子。

故选A。

11．2Al    O    S8    铜元素（或一个铜原子、铜这种物质）   

【分析】

书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；

【详解】

（1）2个铝原子2Al；

（2）地壳中含量前三位的元素为氧、硅、铝，故最多的元素为氧O；

（3）一个分子中原子的数目要标在对应元素的右下方，8个硫原子构成的单质分子S8；

（4）铜属于金属，是由原子直接构成的；Cu可以表示铜元素（或一个铜原子、铜这种物质）。

12．CD    D    NH4NO3   

【详解】

（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；

（2）A、质子数=核外电子数，表示原子；B、质子数=核外电子数，表示原子；C、质子数=核外电子数，表示原子；D、质子数小于核外电子数，表示阴离子；E、质子数大于核外电子数，表示阳离子，故属于阴离子的是D；

（3）质子数=原子序数，1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，8号元素是氧元素，组成的一种常见的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。

13．（1）1:4:1

（2）40%

【详解】

（1）由化学式可知，偏二甲肼中C、H、N三种元素的原子个数比为2:8:2=1:4：1；

（2）根据化学式中某元素的质量分数等于其相对原子质量乘以原子个数比上总的相对分子质量再乘以百分之百可知，偏二甲肼中碳元素的质量分数为。

14．活性炭    肥皂水    Cl2+H2O=HCl+HClO   

【详解】

（1）活性炭具有吸附性；吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；

（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，加入肥皂水后振荡，产生浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多的是软水；

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O），化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

15．过滤    Mg(OH)2    Cl-、OH-、CO32-。   

【详解】

（1）由图可知，操作1实现了固液分离，相当于过滤操作；

（2）加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故沉淀1为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；

（3）滤液1中，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，滤液2中，可加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，滤液3中，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液4中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，阴离子是：Cl-、OH-、CO32-。

16．氯化铁    硝酸钡    碳酸钙    氢氧化钠   

【详解】

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含氯化铁，因为氯化铁是黄色溶液；

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有硝酸钡，硝酸钠与硫酸钠反应生成了不溶于酸的硫酸钡，一定不含碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。

17．A    氧气不易溶于水    可以控制反应的发生与停止        b    取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液    产生蓝色沉淀    稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液    池水中含有存在硫酸根离子SO        复分解反应   

【详解】

（1）①加热高锰酸钾制O2，为固体加热反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，可以用排水法装置E收集。

②若用C装置替代B装置制取CO2，其优点是关闭止水夹，装置中压强变大液体进入左侧长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开止水夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；

实验室制取CO2的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；二氧化碳密度大于空气，若用D装置收集CO2气体应长进短出，从b端通入。

（2）活动二：铜离子可以和碱的溶液反应生成蓝色沉淀，利用这一性质可以检验铜离子；故实验1为取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明存在铜离子；

硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，利用这一性质可以检验硫酸根离子；故实验2为另取少量泳池水于试管中，滴加几滴稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀证明池水中存在硫酸根离子SO 。

实验小结：步骤2发生反应为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，；该反应为两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，属于复分解反应。

18．(1)二；

（2）解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g

则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g

答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。

【分析】

（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；

（2）依据碳酸氢钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。

【详解】

（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中和恰好完全反应；

（2）见答案。