山东省烟台市芝罘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)

山东省烟台市芝罘区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽内江。下列做法符合该理念的是

A．用工业废水直接灌溉农田

B．大力推广新能源汽车

C．过度施用农药化肥

D．深埋处理废旧电池

2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是

A．霉变大米经多次淘洗后仍不可食用

B．铁强化酱油添加了铁单质可预防贫血病

C．纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益

D．医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75%

3．下列有关化学与安全的说法正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

B．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐

C．误服重金属盐可用鸡蛋清解毒

D．直接进入久未开启的地窖

4．下列关于物质应用的说法错误的是

A．改良酸性土壤可用烧碱

B．可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

C．过度施肥，会使氮、磷元素在水中富集，形成水体富营养化

D．车用乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染

5．下列关于溶液的说法不正确的是

A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀

B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物

D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

6．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码天平衡

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，俯视读数，其他操作均正确，会使配得溶液的质量分数小于5%

7．某硝酸铵化肥的纯度为90%（杂质不含氮元素），硝酸铵溶液的pH=4，下列关于该化肥的说法错误的是

A．NH4NO3是一种复合肥料 B．该化肥中的含氮量为31.5%

C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．该化肥溶于水的过程中，溶液温度降低

8．下列鉴别方法不正确的是

A．可用碘水鉴别奶粉和淀粉

B．利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度

C．可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾

D．可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是

A．溶解时，加入水越多，氯化钠的溶解度越大

B．玻璃棒用了3次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热

10．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）

已知：，下列说法错误的是

A．步骤③反应类型是置换反应

B．步骤②中分离方法是过滤

C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸

D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C

11．除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

12．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质，排放的两种物质可以共存，下列关于污水成分的分析合理的是

A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口

C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性

二、多选题

13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲是易溶物

B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲

C．60℃时，将15g乙放入50g水中可以得到65g饱和溶液

D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法

14．下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀硫酸至过量

B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的烧碱溶液

C．在实验室用氢氧化铝和和稀盐酸模拟治疗胃酸过多

D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温

15．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是

A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜

C．滤出的固体中含有银和铜 D．滤出的固体中含有铜6.4g

三、填空题

16．化学就在我们身边，与我们的衣食住行息息相关，请回答下列问题：

（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少_______（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。

（2）燃烧含硫化石燃料产生的________释放到空气中会导致雨水的pH______（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。

（3）“共享电动车”方便市民绿色出行，有效缓解了城市交通压力，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的_______等接触而生锈，常在车架表面进行喷漆处理。

（4）房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是___________（用化学方程式表示）

（5）午饭后，小鹏感到胃不舒服，服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，症状有所缓解，写出该反应的化学方程式___________。

（6）废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施______。

17．今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当。

（1）情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式________，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是_____________。

（2）在日常生活中要养成良好的生活习惯，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为        （填序号）

A．浓硫酸 B．75%的酒精溶液 C．洁厕灵 D．84消毒液

（3）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性，遇热、遇碱易分解。

①过氧乙酸属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

②下列关于过氧乙酸的说法正确的是________（填序号）。

A．过氧乙酸能与氢氧化钠反应                   

B．环境消毒，过氧乙酸浓度越大越好

C．使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上           

D．可以用金属容器盛放过氧乙酸

（4）在校园消毒中，可使用过氧乙酸将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水______kg。

18．金属材料的应用推动了社会的发展。

（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有________________（答一点）的优良性能，工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为__________________。

（2）手机电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因________变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由_______能转化为电能。

（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写出其中一个化学方程式）_______。

（4）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：

实验甲中铝丝会出现的现象是_______。实验甲能得出的结论是_______，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_______（填序号）。

A．乙、丙都可以省去            B．乙、丙都不能省去

C．丙可以省去，乙不能省        D．乙可以省去，丙不能省

（5）下列保护金属资源的做法不正确的是       （填字母序号）。

A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属

C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道

四、流程题

19．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水淡化。可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是        （填字母序号）。

A．膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同

B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C．膜分离法也是一种分离混合物的方法

D．该分离法的目的是除去海水中的不溶物

（2）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：

（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题：

①步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是_______。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去____（填离子符号），步骤V加入适量稀盐酸的目的是__________。

②在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是__________，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_______。该反应的化学方程式是___________。

③步骤Ⅶ中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式________。

五、推断题

20．某不纯的氯化钾粉末可能含有碳酸钠、硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种杂质，为确定其成分，兴趣小组的同学进行了下列实验。

称取28.0g该粉末平均分成两份，小明取其中一份于烧杯中加入足量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，向溶液中通入二氧化碳，产生自色沉淀A；小红取另一份于烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解。再加入稀硝酸和足量的硝酸银溶液，充分反应后，得到28.7g白色沉淀B。

（1）小明的实验可以证明杂质中一定没有_________，一定含有_______。

（2）小红的实验可以证明杂质中一定含有________。

（3）写出产生沉淀A的化学方程式________、___________。

六、科学探究题

21．兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。

（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。

同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。

（实验探究）实验一：

实验二：

（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。

（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。

①锌粒  ②铜丝  ③二氧化碳  ④氧化铁 ⑤氯化钾  ⑥硫酸铜  ⑦碳酸钙

（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。

22．兴趣小组的同学在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，NaOH溶液是否已经变质，同学们进行了如下探究：

（猜想与假设）猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；

猜想Ⅱ：部分变质，含有__________；

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

（实验一）取少量的该NaOH溶液于试管中，加入足量的___________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立，产生气泡的化学方程式为________________。

（实验二）

（反思与延伸）

①实验二中，加入过量氯化钙溶液的作用是__________；若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由__________。

②NaOH固体要密封保存，理由是__________（答两点）。

23．目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；

猜想二：CO、H2O；

猜想三：CO2、CO、H2O

（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色

（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：

（1）请根据实验现象，填写实验结论。

（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（反思与交流）

（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。

（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。

七、计算题

24．小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）

（1）该手镯中银的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

1．B

2．A

3．C

4．A

5．B

6．B

7．A

8．C

9．A

10．C

11．B

12．B

13．BD

14．CD

15．AC

16．

（1）Ca

（2）    二氧化硫    小于   

（3）氧气、水蒸气

（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（5）Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O

（6）使用新型的、可降解的塑料（合理即可）

17．

（1）    CaO+H2O=Ca(OH)2    牛肉   

（2）B

（3）    有机化合物    AC   

（4）39

18．

（1）    耐腐蚀性强（或硬度大等）    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   

（2）    失去1个电子    化学   

（3）4Al+3O22Al2O3（或2Mg+O22MgO）

（4）    有红色固体析出    铝的金属性比铜强    C   

（5）AC

19．

（1）BC

（2）    BaCl2    Ba2+、Ca2+
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠    NH3、CO2    相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，氯化钠、氯化铵的溶解度大   
   
   

20．

（1）    碳酸钠    氢氧化钠、硝酸钡   

（2）氯化钠

（3）   
   
   

21．NaCl、HCl    滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH    红        ①④⑦    NaCl、HCl   

22．NaOH、Na2CO3    稀盐酸    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    产生白色沉淀    溶液变红    检验并除去碳酸钠    不行，原因是引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验    氢氧化钠吸水而潮解、能与空气中的二氧化碳反应而变质   

23．三    吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰    通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳    3CO+ Fe2O32Fe +3CO2    一氧化碳    空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验    气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验    在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球    一氧化碳   

24．

（1）92%

在金属活动性顺序中，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为×100%=92%；

（2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有

所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%；

答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。