山东省泰安市新泰市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案）

这是一份山东省泰安市新泰市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，流程题，综合应用题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是( )
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．千里冰封，万里雪飘
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2．下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅B．陶瓷
C．不锈钢水瓢D．塑料盆
3．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（ ）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2
4．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（ ）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B．小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈D．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
5．下列化学实验基本操作中正确的是
A． 塞紧橡皮塞
B．称取一定质量的氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D． 测定溶液的pH
6．化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是（ ）
A．铁、锌、钙、碘都是人体必需的微量元素
B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C．波尔多液通常盛放在铁制容器中
D．化学电池是一种将电能直接转化为化学能的装置
7．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹肥皂水就可以减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可以混合使用
8．将一定量的氯化钡溶液与稀硫酸混合，如图为二者恰好完全反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．从微粒角度分析该反应的实质是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀
9．下列各组中的离子，能在pH=1溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、Na+、C1-、B．Ca2+、Ba2+、、
C．Mg2+、Na+、C1-、D．、K+、OH-、
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
11．2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（ ）
A．甲、丙是有机化合物，也是氧化物
B．该反应为置换反应
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．
12．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2
④滤液一定是浅绿色
A．②④B．①③C．①④D．②③
13．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
14．下列除杂质的方法正确的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③
16．如图是a、b、c三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，约为16.7%
B．t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是b>a>c
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a>c
D．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
17．如下表实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的H2O4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、流程题
21．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环，请结合下图回答问题：
（1）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（填字母序号）。
A 每个人都在参与碳、氧循环；
B 碳、氧循环过程中各元素质量守恒，且化合价不变
C碳、氧循环有利益维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D 绿色植物的作用是通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加。
（2）大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
①“反应、分离室”中发生复分解反应的化学方程式为_____。
②上述反应流程中，可循环利用的物质是_____（填名称）。
三、综合应用题
22．生活中常见酸、碱、盐的性质、应用、制法是化学研究的主要内容。
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有_____（填离子符号）。
（2）下图是碳酸钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。
由图可知，该化学反应的微观实质是_____。
（3）海水中有丰富的化学资源。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
①从海水中获得的粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+“等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：a、溶解；b、加过量的Na2CO3溶液；c、加过量的BaCl2溶液；d、加适量的盐酸；e、加过量NaOH溶液；f、蒸发结晶；g、过滤，正确的操作顺序是a→e→_____→f（填序号）
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式：_____。
③步骤Ⅳ中验证母液中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是_____。
四、填空题
23．金属是一种重要的资源。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_____。
（2）为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组通过实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。
上述流程中，在加入适量B时反应的化学方程式为_____。
（3）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。
将实验结束后乙烧杯中的物质进行过滤，所得固体质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）2a克，滤液中的溶质一定有_____（填化学式）。
五、实验题
24．根据如图所示实验装置，回答问题。
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）乙实验中，观察到_____，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_____（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”或“偏小”）。
六、科学探究题
25．小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如下图A-E的实验，根据图回答下列问题：
（1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B在发生反应时的现象是_____，实验C发生反应的化学方程式是_____，
（2）实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是_____，
（3）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。小明同学分析得出无色滤液中一定不含HC1，理由是_____，
（提出问题）过滤出的无色滤液中含有什么溶质？
（作出猜想）①NaC1②NaC1和CaCl2 ③_____
（进行实验）
（表达与交流）两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是_____。
七、计算题
26．2020年初突发新冠肺炎疫情，在疫情期间最重要的就是戴口罩、勤洗手、多通风。正确洗手方法是用流动的水将双手打湿，取适量肥皂或洗手液均匀涂在双手上，认真搓洗至少20秒。肥皂主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa），它可以用油脂与氢氧化钠溶液反应制取。计算回答下列问题：
（1）1个硬脂酸钠分子是由_____个原子构成；
（2）153g硬脂酸钠中钠元素的质量为_____g。
27．为测定某Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取300gNa2SO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
（1）100gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g；
（2）Na2SO4溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）。
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaC12溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
H2
HCl
将气体通入饱和的NaHCO3溶液
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加入过量水，过滤
A．证明分子不断运动
B．证明铁生锈的条件
C．证明黄铜的硬度比纯铜大
D．证明锌比铁的金属活动性强
A．化学与健康
B．化学与农业
①用大量甲醛给海产品保鲜
②吃水果、蔬菜可以补充维生素
①氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
②铵态氮肥不能与碱性物质混用
C．化学与生活
D．化学与安全
① 发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机
② 鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
① 炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
实验步骤
实验现象
实验结论
①小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想③成立
②小红取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液
有白色沉生成
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
100
100
100
BaCl2溶液质量/g
60
120
180
m-烧杯质量/g
11.65
23.3
23.3
参考答案
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、爆竹声中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A不正确；
B、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、蜡炬成灰生成二氧化碳，属于化学变化，故C不正确；
D、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故D不正确。故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、紫砂锅是由无机非金属材料制成，不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢水瓢是由金属材料制成；不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，塑料盆是由有机合成材料制成，符合题意。故选D。
3．C
【详解】
试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。此项不正确。B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选C项。
考点：化肥的种类
4．B
【详解】
A．纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，错误。
B、小苏打化学式为：NaHCO3，属于盐类物质，可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确。
C、食盐的化学式为NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物；但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，错误。
故选B。
5．C
【详解】
塞紧瓶塞时，试管底部不能接触桌面，A不正确。因为氢氧化钠易潮解，且腐蚀性很强，必须要用烧杯或者称量瓶等玻璃器皿称取，不能放在滤纸上称取，B不正确。稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿玻璃壁缓慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，C正确。
6．B
【详解】
A、铁、锌、碘都是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，A错误；
B、蛋白质遇到重金属会变质，故重金属中毒，可饮用含蛋白质较多的物质解毒，即喝大量牛奶、蛋清等缓解毒性，B正确；
C、波尔多液中含有硫酸铜，盛放在铁制容器中，铁和硫酸铜会反应生成铜和硫酸亚铁，故波尔多液不能盛放在铁制容器中，C错误；
D、化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，D错误；
故选B。
7．C
【详解】
A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，错误；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，错误；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，肥皂水呈弱碱性，正确；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，错误；
故选C。
8．D
【详解】
A、该反应Ba2+和结合形成BaSO4,故反应后Ba2+和的数目减少，A错误；
B、该反应生成了BaSO4沉淀，故根据质量守恒定律，溶液的总质量会减少，B错误；
C、由图示可知，反应会生成HCl，故反应后的溶液呈酸性，C错误；
D、由图示可知，该反应Ba2+和的数目减少，而H+和Cl-的数目不变，故从微粒角度分析该反应的实质是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选D。
9．C
【分析】
pH=1的溶液中存在H+。
【详解】
A、Ag+能和C1-、反应，分别生成AgCl、Ag2SO4沉淀，故A选项中离子不能大量共存；
B、Ca2+、Ba2+能和反应，分别生成CaCO3和BaCO3沉淀，且与H+反应生成水和二氧化碳，故B选项中离子不能大量共存；
C、Mg2+、Na+、C1-、在pH=1溶液中，不能生成沉淀、气体或水，故C选项中离子能大量共存；
D、能和OH-反应，生成NH3和H2O，且OH-与H+反应生成水，故D选项中离子不能大量共存；
故选C。
【点睛】
离子大量共存的条件：离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水。
10．B
【详解】
A、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，推理错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确，符合题意；
C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也有可能是碳酸盐，推理错误，不符合题意；
D、碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠盐溶液，推理错误，不符合题意；
故选：B。
11．D
【详解】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，则反应中的甲为二氧化碳，属于氧化物，丙是甲醇，属于有机物，错误；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，错误；
C、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生变化，错误；
D、由上述分析可知，该反应的化方程式为：，正确。
故选：D。
12．B
【详解】
在金属活动性顺序中，镁、铁、铝三种金属，镁的活动性最强，银的活动性最弱，故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应，铁后与硝酸银反应，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则说明固体中一定有铁和银，可能有镁，故①正确，②错误；滤渣中有铁，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故③正确，④错误，故①③正确，故选B。
13．C
【详解】
A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。
C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。
D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。
故选C。
14．A
【详解】
A、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的CaCO3保证稀盐酸完全反应，多余的CaCO3不溶于CaC12溶液，可以过滤除去，A正确；
B、HCl和NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，在除去HCl后，产生新的杂质CO2，B错误；
C、NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，加入过量的AgNO3溶液，反应后会有AgNO3在NaNO3溶液中，C错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，把原物质除去，不符合除杂的原则，D错误。
故选A。
15．A
【详解】
硫酸铜显蓝色，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硝酸，故鉴别顺序是：④①②③。
故选A。
16．B
【详解】
A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，为20g，故饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量分数为，正确；
B、t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，a、b物质的溶解度减小，但是a物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以所得溶液的质量关系是c＞b＞a，错误；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度减小，且在t1℃时b的溶解度大于a，故所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，故其溶液的组成不变，溶质质量分数仍然是t2℃时的，故其溶质质量分数比a小，故溶质质量分数关系为：b＞a＞c，正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水最多能溶解a物质50g，将50ga物质放入50g水中，得到的溶液中溶质为25g，溶剂质量为50g，溶液质量为25g+50g=75g，故溶质和溶液的质量比为1：3，正确；
故选B。
17．D
【详解】
A、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。
B、①铁钉只和水接触，不生锈，②中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，③中铁钉处于干燥的空气中，不生锈，说明铁生锈需要有氧气、水参加，故选项实验方案能达到实验目的。
C、黄铜片和纯铜片相互刻划时，纯铜片上的痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项实验方案能达到实验目的。
D、实验过程中，锌和铁反应的酸不同，因此无法比较锌和铁的活泼性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
18．B
【详解】
A、①甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康；②蔬菜、水果中含有大量的维生素，是人体必须的营养元素，归纳不完全正确，不符合题意；
B、①氮是组成绿色植物叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛，②铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，归纳完全正确，符合题意；
C、①发现煤气泄露，不能立即打开吸排油烟机，可能引起爆炸；②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是毛织物，否则为棉织物，归纳不完全正确，不符合题意；
D、①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，可以达到灭火的目的；②一氧化碳难溶于水，且不与水发生反应，室内放水，不能防止煤气中毒，归纳不完全正确，不符合题意；
故选：B。
19．A
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，均能实现转化，正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜不和硫酸反应，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，水和二氧化锰不反应，错误；
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不和水反应，错误；
故选A。
20．D
【详解】
A、接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液质量会逐渐增大，但是起始质量不是0 ，直到溶液饱和后溶液质量不再改变，A错误；
B、高温灼烧大理石生成氧化钙和二氧化碳，由于生成了气体，固体质量会减少，但是由于生成了氧化钙，固体质量不会减少到0 ，B错误；
C、镁和铁都可以与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为：
，镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比是56:2，相同质量的镁与铁，镁生成的氢气多，C错误；
D、加入氢氧化钠溶液时先和硫酸反应，没有沉淀生成，硫酸反应完之后，再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不会再变化，D正确。
故选D。
21．AC 氧化钙和氢氧化钠
【详解】
（1）A、每个人都在参与碳、氧循环，说法正确；
B、依据质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素质量守恒，但化合价发生改变，如碳单质化合价为0，氧气单质化合价为0，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，说法错误；
C、绿色植物进行光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，动物活动消耗氧气释放二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确；
D、绿色植物的作用是通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气，不是使氧原子总数增加，说法错误；
（2）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式；
②碳酸钙高温生产氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以循环利用，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钠也可以循环利用，上述反应流程中，可循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠。
22．OH- 氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体（或） c→b→g→d 取样品，加入氢氧化钙溶液（或氢氧化钠溶液），如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg(OH)2
【详解】
（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠都属于碱，都是由金属阳离子和氢氧根离子构成的物质，具有碱的通性，其原因是溶液中都有OH-；
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知：该化学反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体；
（3）①a、溶解，将样品全部溶于水中；e、加过量NaOH溶液，使溶液中的镁离子完全沉淀；c、加过量的BaCl2溶液，使硫酸根离子完全沉淀；b、加过量的Na2CO3溶液，使钙离子、钡离子完全沉淀；g、过滤，可以除去硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钡，此时滤液中还剩氢氧化钠和碳酸钠溶质，d、加适量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，此时溶液中只有氯化钠溶质，f、蒸发结晶，得到氯化钠。
②向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式；
③镁离子与氢氧根离子结合生成白色沉淀，取样品，加入氢氧化钙溶液（或氢氧化钠溶液），如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg(OH)2。
23．B 大于 FeCl2、ZnCl2
【详解】
（1）A、用铁制成水龙头，是利用金属的硬度大。
B、用铜制成铜锅，是利用金属的导热性。
C、用铝制成易拉罐，是利用金属的延展性。
故选B。
（2）因为最终为回收金属铜和硫酸锌，所以刚开始加入的过量的A为锌，锌会和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液Z为硫酸锌，固体X为锌和铜。之后向固体X中加入B，B为稀硫酸，稀硫酸会和固体X中的锌反应生成硫酸锌，从而固体Y为铜，所以加入B之后发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为。
（3）在甲中向试管中加入铁粉，铁粉会置换出氯化铜中的铜，但是铁粉和氯化锌不会发生反应。将两个试管中的物质分别加入烧杯中，之后未和氯化锌反应的铁粉仍会和氯化铜发生反应，所以固体的质量又会明显增多。加入的铁粉的质量为2a，每56份质量的铁能够生成64份质量的铜，所以生成的铜的质量肯定大于2a。
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，且根据金属活动性顺序可以得知，铁不会和氯化锌发生反应，所以溶液中的溶质一定有氯化亚铁和氯化锌。
24．排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 溶液由红色变为无色 ①④⑤ 偏大
【详解】
（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，该反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；；
（2）乙实验中，观察到溶液由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。故填：溶液由红色变为无色；
（3）除去粗盐中难溶性的杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发；按照②③①的步骤配制50g 16%氯化钠溶液，量取水的时候俯视读数，使量取水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大．故填：①④⑤；偏大．
25．固体溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 HCl、CaC12 有白色沉淀产生，不可能有HC1剩余 NaC1和Na2CO3 CaC12（或BaC12等合理即可） 向废液中加入酸至中性再排放
【分析】
本题考查了酸的化学性质及反应后滤液成分的探究。
【详解】
（1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液为浅绿色，故在发生反应时的现象是固体溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，实验C发生反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式是；
（2）实验D中发生的反应是 ，实验E中发生的反应是，实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，应该是E中过量的碳酸钠和D中过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后有白色沉淀产生，应该是E中过量的碳酸钠和D中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是HCl和CaCl2；
（3）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。小明同学分析得出无色滤液中一定不含HC1，理由是HC1会和白色沉淀CaCO3反应，有白色沉淀产生，就不可能有HC1剩余；
[作出猜想]实验D废液中含有的溶质是HCl和CaCl2，实验E废液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl，混合后先发生反应①，后发生反应②，混合后无色滤液中一定有NaCl，反应①HCl完全反应，反应②可能Na2CO3和CaCl2恰好完全反应，也可能是CaCl2过量，Na2CO3过量，故过滤出的无色滤液中含有的成分是NaC1或NaC1和CaCl2或NaC1和Na2CO3；
[进行实验]若猜想③成立，故过滤出的无色滤液中含有NaC1和Na2CO3，则取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，不发生反应，无明显现象；取少量滤液于试管中，滴加少量CaC12溶液或BaCl2溶液,会有白色沉生成；
[表达与交流]两位同学确认了最终废液中溶质的成分为NaC1和Na2CO3，废液呈碱性，处理该废液的方法是向废液中加入酸至中性再排放。
26．（1）56 （2）11.5
【详解】
（1）由化学式可知，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，共含56个原子构成。
（2）153g硬脂酸钠中钠元素的质量为。
27．（1）23.3（2）14.2%
【详解】
（1）根据表格中数据100g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为23.3g。
（2）设Na2SO4溶液中溶质的质量为x。

x=14.2g
Na2SO4溶液中溶质的质量分数为
答：Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.2%。