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    人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课堂教学课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课堂教学课件ppt,共34页。PPT课件主要包含了m+np+q,恒压线,恒温线,正反应放热,正反应吸热,P2P1,T2T1,m+np,ΔH0,练习1等内容,欢迎下载使用。

    纵坐标表示反应物、生成物在平衡体系中的物质的量百分数(体积分数)、或表示反应物的转化率等;横坐标T、P分别表示温度、压强。
    4、转化率(或百分含量)-温度的恒压线图像 或转化率(或百分含量)-压强的恒温线图像
    采用“定一议二”的方法解决此类题
    例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
    △H_______0
    对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
    正反应 热m+n p+q
    Ⅰ         Ⅱ
    解题原则——“定一议二”。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。如上图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa,则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;再确定温度T不变,作横坐标的垂线,与压强线出现两个交点,分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现,压强增大,生成物C的百分含量增大,说明正反应是气体总体积减小的反应。
    图中:a点表示正反应速率<逆反应速率; c点表示正反应速率>逆反应速率; b、d两点表示正反应速率=逆反应速率
    对于 m A (g) + n B (g) p C (g);△H 有如图所示的变化,则:①P1与 P2 的关系是 ;②m + n 与p的关系是 ;③T1 与 T2的关系是 ;④△H与 0 的关系是 。
    对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示( )
    A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%
    右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小体积
    【练习5】对于可逆反应A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) (正反应放热)下列图像错误的是( )
    【练习6】在一恒温恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)
    测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是( ) A.该密闭容器的体积为1 LB.反应达平衡,氢气的转化 率为0.75C.反应达平衡,氢气平均反 应速率0.075 ml/(L·min)D.CO2或H2O物质的量不再 改变时反应达平衡
    【练习7】右图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(固)+G(气) 2R(气);ΔH>0,y 轴表示的是 ( )
    A. 平衡时,混合气中R的百分含量    B. G的转化率C. 平衡时,混合气中G的百分含量    D. L的转化率
    题型1:由化学方程式的特点判断图像例:可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H < 0的图象是( )
    1.下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) ,在图中,Y轴是指( ) A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
    A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
    B.图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
    C.图II研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
    D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
    2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) △H <0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图所示,下列判断一定错误的是( )
    3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0,在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )
    题型2:由图像特征判断方程式
    例:在下图中,x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数,该图表示x%与温度、压强的关系,符合该曲线的反应是( )
    A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)
    1.下图中,表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况,在下列平衡体系中,横线表明的物质可代表x的是( )
    A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
    2.已知某可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g)在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (   )
    A T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应吸热B T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应吸热C T1<T2,p1<p2,a+b<c,正反应放热D T1>T2,p1<p2,a+b>c,正反应放热
    题型3:根据图像特征判断物质的状态和反应特征
    A . A2 、 B2 及AB均为气体,Q>0B . AB为气体,A2 、 B2 中有一种为非气体,Q > 0C . AB为气体, A2 、 B2 中有一种为非气体,Q < 0D . AB为固体,A2 、 B2 中有一种为非气体,Q > 0
    A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个
    图像,下列说法正确的是( )
    1.在一密闭容器中进行下列可逆反应:
    A. Q <0,C为固体或液体 B. Q<0,C为气体C. Q>0,C为气体 D. Q>0,C为固体或液体
    2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是( )
    A. Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体C. X、Y、Z均为非气体,W 为气体D. X、Y均为气体,Z、W 皆为非气体
    题型4:图像的定量分析
    例:根据下面两幅图像,选出符合题意的反应方程式( )
    A. x + 3y 2z B. x + 3y 2z C.5x + 3y 4z D.X + 2y 3z
    1.如图所示,800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图像分析不能得出的结论是( )
    A. A是反应物。B. 前两分钟A的分解速率是0.1 ml • L-1 • min-1C. 若升高温度,A的转化率增大。D. 增大压强,A的转化率减少。
    2.右图表示800 ℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况,由图分析可得出的正确结论是:(1)前2min内A的平均消耗的速率是_____________。(2)反应的化学方程式是: ______________(3)8min后,若将容器的体 积缩小一半,c(A)将________ c(B)将________c(C)将_______ (填增大、减小、不变); 平衡将向________反应方向移动;达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________ , A的转化率_________。
    0.1ml /(L •min )
    题型5:化学反应速率与化学平衡的综合运用
    例: mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图,下列有关叙述正确的是( )
    A. A点时,V正> V逆 B. A点比B点的反应速率快C. n>pD. m+ n >p
    A. A点和E点B. C点C. B点D. D点
    上述可逆反应在一定条件下反应,B的体积分数B%与压强的关系如右图所示,有关叙述正确的是( )
    A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中 v正 v逆D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快
    m A(s) + n B(g) p C (g)
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