化学选择性必修1第一节 化学反应速率授课ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率授课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了分子运动，相互碰撞，分子具有足够的能量，活化分子，有效碰撞，发生化学反应，化学反应发生的条件，反应物本身的性质，活化能的大小，化学反应速率的快慢等内容，欢迎下载使用。
回忆：化学反应的碰撞理论
⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
有 合 适 的 取 向
化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
单位体积内活化分子的数目
单位时间内有效碰撞次数的多少
用碰撞模型解释化学反应速率的快慢
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的总数（浓度）成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，有效碰撞几率提高,反应速率也必然增大。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
1、浓度对化学反应速率的影响
用碰撞理论解释外界条件的改变对化学反应速率的影响
反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大
单位体积内活化分子数增加
c、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：稀硫酸 浓硫酸
注意：a、此规律只适用于气体或溶液，对于纯固体或液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。如:C+O2 ==CO2。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
b、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。
例题1：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CuSO4晶体
例题2：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，相当于增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变（如在密闭容器中通入惰性气体）
2、压强对化学反应速率的影响
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．
气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑
单位体积内活化分子数↑
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。
　　 b、压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
例题3：在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
1．为什么固体、纯液体的“物质的量”变化而化学反应速率不改变？答案　固体或纯液体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与表面积的大小和其扩散的速率有关，而与其用量多少无关。2．对于以下三个反应。(1)Zn和10 mL 0.1 ml·L－1的盐酸(2)同样的Zn和20 mL 0.1 ml·L－1的盐酸(3)Zn粉和20 mL 0.1ml·L－1的盐酸反应速率是否一样？为什么？
答案　不一样。(1)和(2)相等，都小于(3)的反应速率，因为对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而不是物质的质量或反应物的总量。
3．为什么改变压强对只有固体、液体参与的反应的反应速率没有影响？答案　压强改变对化学反应速率的影响是通过对气体浓度的改变而实现的。若反应物全部为固体、液体或溶液，由于压强变化对其浓度几乎无影响，故可认为反应速率不变。4．压强的改变是否一定会引起有气体参与的反应的化学反应速率发生变化？试分析说明。答案　不一定，分析压强改变对速率的影响，关键是看参加反应的气体浓度是否有变化。若气体浓度有变化，则化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化，则化学反应速率不改变，具体分为以下几种情况。
（1）恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
（2）恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变
（3）恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
例题4：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，使一部分普通分子转变为活化分子,从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大,这是主要原因。
规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍。
(2)其次,温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
3、温度对反应速率的影响
升高温度，一部分普通分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
例题5：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min
1．温度是怎样影响放热反应、吸热反应的反应速率的？是否受反应状态的限制？答案　温度对反应速率的影响规律，对于放热反应，吸热反应都适用，升温，速率均增大，降温，速率均减小，且不受反应物状态的限制。
2．对于可逆反应，温度是怎样影响正、逆反应速率的？答案　升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率降低幅度小。
例题6：设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 ⇌ 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小
(1)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越大。 (　　)(2)增大压强一定能增大化学反应速率。 (　　)(3)两试管各加入5 mL 0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55 mL 0.1 ml·L-1硫酸溶液和盐酸,两支试管同时变浑浊。 (　　)(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( )(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2.下列说法不正确的是(　　)A.其他条件不变,缩小气体体积增大压强,单位体积内的分子数增大,活化分子数增多,化学反应速率增大B.其他条件不变,增大体积减小压强,单位体积内的分子数减小,活化分子数减少,化学反应速率减小C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.减小反应物的浓度,单位体积内的分子数减少,活化分子数减少,化学反应速率减小
解析:增大体积减小压强或减小反应物的浓度,单位体积内的活化分子数减少,化学反应速率减小,故B、D两项正确。其他条件不变,缩小体积增大压强,单位体积内的活化分子数增多,化学反应速率增大,故A项正确。加入反应物,反应物的活化分子百分数不变,C项说法错误。