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山东省威海市文登区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省威海市文登区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱D．石灰石 熟石灰 大理石
2．推理是学习化学的一种重要方法.下列的推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红
3．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的小
C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量大
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸．则对相关变化判断正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．乙溶液中溶质的质量分数减小
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．乙溶液中未溶解的固体质量增多
5．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量
6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸D．烧碱与稀硫酸
7．如图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是（ ）
A．500mLB．36.5C．1.19g/cm3D．37%
8．下列说法正确的是
A．用硝酸银溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用氢氧化钠固体可以来干燥二氧化碳
C．检验二氧化碳常用氢氧化钠溶液
D．向某物质中加入水，有明显的放热现象，它们不一定发生了化学变化
9．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
10．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、填空题
11．从化学的视角认识物质
12．亮亮做家务时接触到下列用品。
（1）他选用洁厕灵除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理_______；
（2）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_______；
（3）一袋放置已久的脱氧剂，检验该脱氧剂中是否还含有有效成分的化学方程式是_______；
（4）可以用盐酸除去铁刀上的铁锈，该反应的化学方程式是_______；
13．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）试剂A的名称是_______
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_______
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______。
14．如表列出了20 ℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”。试回答下列问题：
（1）表中的离子相互结合，形成的酸有(填名称)_______、_______、_______；
（2）用化学符号填空。
氢氧化钾溶液中存在的微粒有_______；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______；碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有_______。
结合表格分析：想除掉氯化钾溶液中混有的钙离子，可以加适量_______物质。
（3）从表中微粒构成的物质中选择合适物质，填空：
能反应生成沉淀的化学方程式为_______，反应基本类型属于_______。
能生成气体的复分解反应的方程式：_______
15．科学方法的应用：已知氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。以上两个反应的实质都是_______，此结论通过_______推理方法获得。根据以上结论推理：氢氧化钾和稀硝酸可以反应生成硝酸钾和水，此结论通过_______推理方法获得。
三、实验题
16．某化学兴趣小组的同学在实验室配制100克质量分数为8%的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为8%的碳酸钠溶液。
①配制方法A：用碳酸钠固体和水配制。此方法的简要实验步骤是：_______
配制方法B：若用16%的碳酸钠溶液稀释成100克8%碳酸钠溶液，需加水的质量_______
②用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。
③分析：以下原因可能导致配制的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是_______
A．固体中混有杂质 B．量水时仰视读数
C．配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D．砝码有缺角
（2）如果称量过程中，药品与砝码放反了(5g以下用游码，此砝码盒里最小砝码的质量为5克)则实际配制溶液的质量分数为_______(保留到0.1%)
四、科学探究题
17．某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是_______溶液。
（2）乙图中2号试管化学反应实质是_______(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2
（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，_______，猜想三正确。
②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_______读出pH=5。
（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_____(填序号)。
A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．石灰石
18．某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。
（1）压强变化法
由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______
通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。
（3）丙组：直接证明法
二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。
丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：
（拓展探究）
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：
猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______
为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：
五、计算题
19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有_______；
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
化学物质
物质组成(化学式)
构成物质的粒子(用符号)
物质的类别
改良酸性土壤的物质
____
______
______
天然气的主要成分
_____
______
______
溶于水溶液温度降低的物质
______
______
______
与稀盐酸反应生成氢气的物质
______
_______
_______
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
生锈铁刀
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
铁和铁锈
OH-
Cl-
H+
—
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
不
微
实验操作及现象
反应的化学方程式
实验结论
方法一
取待测液_______
_______
反应后溶液中有碳酸钠
方法二
取待测液_______
_______
物质
20℃时的溶解度
乙醇
水
NaOH
17.3
109
Na2CO3
＜0.01
21.8
实验操作
现象
反应的化学方程式
实验结论
_______
_______
_______
CO2与NaOH发生了化学反应
实验步骤
实验现象
实验结论
取少许溶液于试管中，加入_______，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_______，观察
_______
猜想2正确
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．Ca(OH)2 Ca2+、OH- 碱 CH4 CH4 有机物 NH4NO3 、 盐 Zn Zn 单质
12．
（1）
（2）氢氧化钠具有腐蚀性
（3）
（4）
13．
（1）石蕊试液
（2）Fe2O3
（3）铁
（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
14．
（1） 盐酸 碳酸 硫酸
（2） H2O、K+、OH- H+ CO32- K2CO3
（3）
复分解反应
15．氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 归纳 类比
16．
（1） 计算所需的碳酸钠和水的质量、用托盘天平称量所需的碳酸钠、用量筒量取所需的水、溶解、装瓶贴标签； 50g 继续添加碳酸钠，至天平平衡 ABD
（2）2.1%
17．氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C
18．二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，即使没有氢氧化钠，也能使塑料瓶变瘪 分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度 无水酒精流入集气瓶 流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL 滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡
滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀
将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中 产生白色沉淀
NaOH、Na2CO3 过量氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液先产生白色沉淀，后变红
19．
（1）H2SO4、Na2SO4
（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=1.42g
故所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数5.5%
一、单选题
1．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱D．石灰石 熟石灰 大理石
2．推理是学习化学的一种重要方法.下列的推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红
3．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的小
C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量大
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸．则对相关变化判断正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．乙溶液中溶质的质量分数减小
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．乙溶液中未溶解的固体质量增多
5．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量
6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸D．烧碱与稀硫酸
7．如图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是（ ）
A．500mLB．36.5C．1.19g/cm3D．37%
8．下列说法正确的是
A．用硝酸银溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用氢氧化钠固体可以来干燥二氧化碳
C．检验二氧化碳常用氢氧化钠溶液
D．向某物质中加入水，有明显的放热现象，它们不一定发生了化学变化
9．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
10．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、填空题
11．从化学的视角认识物质
12．亮亮做家务时接触到下列用品。
（1）他选用洁厕灵除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理_______；
（2）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_______；
（3）一袋放置已久的脱氧剂，检验该脱氧剂中是否还含有有效成分的化学方程式是_______；
（4）可以用盐酸除去铁刀上的铁锈，该反应的化学方程式是_______；
13．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）试剂A的名称是_______
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_______
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______。
14．如表列出了20 ℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”。试回答下列问题：
（1）表中的离子相互结合，形成的酸有(填名称)_______、_______、_______；
（2）用化学符号填空。
氢氧化钾溶液中存在的微粒有_______；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______；碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有_______。
结合表格分析：想除掉氯化钾溶液中混有的钙离子，可以加适量_______物质。
（3）从表中微粒构成的物质中选择合适物质，填空：
能反应生成沉淀的化学方程式为_______，反应基本类型属于_______。
能生成气体的复分解反应的方程式：_______
15．科学方法的应用：已知氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。以上两个反应的实质都是_______，此结论通过_______推理方法获得。根据以上结论推理：氢氧化钾和稀硝酸可以反应生成硝酸钾和水，此结论通过_______推理方法获得。
三、实验题
16．某化学兴趣小组的同学在实验室配制100克质量分数为8%的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为8%的碳酸钠溶液。
①配制方法A：用碳酸钠固体和水配制。此方法的简要实验步骤是：_______
配制方法B：若用16%的碳酸钠溶液稀释成100克8%碳酸钠溶液，需加水的质量_______
②用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。
③分析：以下原因可能导致配制的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是_______
A．固体中混有杂质 B．量水时仰视读数
C．配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D．砝码有缺角
（2）如果称量过程中，药品与砝码放反了(5g以下用游码，此砝码盒里最小砝码的质量为5克)则实际配制溶液的质量分数为_______(保留到0.1%)
四、科学探究题
17．某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是_______溶液。
（2）乙图中2号试管化学反应实质是_______(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2
（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，_______，猜想三正确。
②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_______读出pH=5。
（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_____(填序号)。
A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．石灰石
18．某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。
（1）压强变化法
由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______
通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。
（3）丙组：直接证明法
二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。
丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：
（拓展探究）
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：
猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______
为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：
五、计算题
19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有_______；
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
化学物质
物质组成(化学式)
构成物质的粒子(用符号)
物质的类别
改良酸性土壤的物质
____
______
______
天然气的主要成分
_____
______
______
溶于水溶液温度降低的物质
______
______
______
与稀盐酸反应生成氢气的物质
______
_______
_______
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
生锈铁刀
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
铁和铁锈
OH-
Cl-
H+
—
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
不
微
实验操作及现象
反应的化学方程式
实验结论
方法一
取待测液_______
_______
反应后溶液中有碳酸钠
方法二
取待测液_______
_______
物质
20℃时的溶解度
乙醇
水
NaOH
17.3
109
Na2CO3
＜0.01
21.8
实验操作
现象
反应的化学方程式
实验结论
_______
_______
_______
CO2与NaOH发生了化学反应
实验步骤
实验现象
实验结论
取少许溶液于试管中，加入_______，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_______，观察
_______
猜想2正确
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．Ca(OH)2 Ca2+、OH- 碱 CH4 CH4 有机物 NH4NO3 、 盐 Zn Zn 单质
12．
（1）
（2）氢氧化钠具有腐蚀性
（3）
（4）
13．
（1）石蕊试液
（2）Fe2O3
（3）铁
（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
14．
（1） 盐酸 碳酸 硫酸
（2） H2O、K+、OH- H+ CO32- K2CO3
（3）
复分解反应
15．氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 归纳 类比
16．
（1） 计算所需的碳酸钠和水的质量、用托盘天平称量所需的碳酸钠、用量筒量取所需的水、溶解、装瓶贴标签； 50g 继续添加碳酸钠，至天平平衡 ABD
（2）2.1%
17．氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C
18．二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，即使没有氢氧化钠，也能使塑料瓶变瘪 分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度 无水酒精流入集气瓶 流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL 滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡
滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀
将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中 产生白色沉淀
NaOH、Na2CO3 过量氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液先产生白色沉淀，后变红
19．
（1）H2SO4、Na2SO4
（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=1.42g
故所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数5.5%
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