人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节化学反应热的计算课堂检测

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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节化学反应热的计算课堂检测，共4页。试卷主要包含了已知，已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·ml－1。
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1。
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
3．已知热化学方程式：
①C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝－1 301.0 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为( )
A．＋228.2 kJ·ml－1 B．－228.2 kJ·ml－1
C．＋1 301.0 kJ·ml－1 D．＋621.7 kJ·ml－1
4．已知H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝ Q1 kJ·ml－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH ＝Q2 kJ·ml－1；C2H5OH(g)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH ＝ Q3 kJ·ml－1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3) kJ D．1.5Q1－0.5Q2 ＋0.5Q3
5．在一定条件下，当64 g SO2气体全部被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·ml－1
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·ml－1
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·ml－1
6．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
则1 ml气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )
A．100.3 kJ B．567.85 kJ
C．500.15 kJ D．601.7 kJ
7．已知：C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1。现有0.2 ml的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2 ∶3 D．3∶2
8．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·ml－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 ml CO(g)和1 ml H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 ml C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 ml NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：__________________________________________。
(2)若已知下列数据
试根据表中及图中数据计算N—H的键能为________ kJ·ml－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。
已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1②
若1 ml NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·ml－1(用含a、b的式子表示)。
参考答案
1. 解析：将①式改写成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋2Q1 kJ·ml－1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1答案：C
2. 解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x＋y＝5 ml,571.6 kJ·ml－1x/2＋890 kJ·ml－1y＝3 695 kJ，解得x＝1.25 ml；y＝3.75 ml，两者比为1∶3，故选B项。
答案：B
3. 解析：热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：
2×②＋③－①＝④。
所以2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝ΔH＝－2×393.5 kJ·ml－1－285.8 kJ·ml－1＋1 301.0 kJ·ml－1＝＋228.2 kJ·ml－1。
答案：A
4. 解析：23 g酒精的物质的量为0.5 ml，生成1.5 ml气态H2O，冷至室温放热为－1.5Q1 kJ，酒精汽化时吸收的热量为－0.5Q2 kJ, 故反应放出的热量应为(－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3) kJ。
答案：C
5. 解析：热化学方程式表示的是反应已完成的数量。64 g SO2即1 ml SO2气体完全转化成SO3时放出热量98.3 kJ，所以相应的热化学方程式为SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·ml－1。
答案：A
6. 解析：反应②－反应①×得：
N2H4(g)＋NO2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·ml－1。
答案：B
7. 解析：设混合物中炭粉的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则：

解方程组得：x＝0.1 ml，y＝0.1 ml，即两者的物质的量之比为1∶1。
答案：A
8. 解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1，由此可知煤转化为水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。”
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1
(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)
(3)①减少污染，②燃烧充分，③方便运输(答两点即可)
9. 解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 ml NH3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1。
(2)设N—H键能为x，故反应热ΔH＝－92 kJ·ml－1＝(3×435＋943) kJ·ml－1－6×x，
x＝390 kJ·ml－1。
(3)将②×3，反写，然后再与①相加，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反应热ΔH＝(3b－a) kJ·ml－1，故1 ml NH3还原NO至N2，反应热为(3b－a)/4 kJ·ml－1。
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1
(2)390
(3)(3b－a)/4
化学键
H—H
N≡N
键能/(kJ·ml－1)
435
943

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