高中化学第三节 化学反应热的计算教案设计

第    课时

课题名称

盖斯定律的应用和计算

时间

第  周   星期

课型

新授课

主备课人

目标

1.理解盖斯定律

2.能根据热化学方程式。盖斯定律和燃烧热，中和热的数据，进行反应热的计算。

重点

利用盖斯定律进行反应热的相关计算

二次备课

难点

利用盖斯定律进行反应热的相关计算

自

主

学

习

一、盖斯定律：

1.内容：

  仔细阅读课本第11页第2段，归纳并在课本上画出盖斯定律的概念。

2.应用：

   仔细阅读课本12页，进一步理解盖斯定律。

问题生成记录：

精

讲

互

动

一、利用盖斯定律进行反应热的相关计算

通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成，如图

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则△H是多少？

二、反应热的计算

课本14页例一。例二。例三

达

标

训

练

基础题

1.完成下列热化学方程式：

①；△H＝－25kJ/mol

②；△H＝－47kJ/mol

③；△H＝+19kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：______________________________________________________．

2.练习：已知C(S)  + 1/2O2(g) ==CO(g)   △H = －110.5 KJ/mol

           C(S)  + O2(g)  == CO2(g)     △H = －393.51 KJ/mol

计算反应C(S) + CO2(g)  == 2CO(g)  的反应热。

3.已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s);  △H = －348.3 KJ/mol

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) == Ag2O(s) △H =－31.0KJ/mol

则Zn(s) + Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)的△H等于（   ）

A. -317.3KJ/mol  B. -379.3 KJ/mo1   C.  -332.8KJ/mol  D.+ 317.3KJ/mol

4.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气，已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2 (g)  △H1 =  + 67.7 KJ/mol

N2H4(g) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(g)  △H2= —534 KJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________ KJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________________

提高题5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ/mol         B．－43.5 kJ/mol

C．＋43.5 kJ/mol         D．＋67.7 kJ/mol

作业

反思

板书

设计