高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算当堂检测题，共8页。试卷主要包含了已知，3 kJ·ml－1， 3kJ·ml－1，8 kJ·ml－1，3 kJ·ml－1－＝－317等内容，欢迎下载使用。

1.已知：（1）
（2）
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝＝＝＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于…( )
A.－317.3 kJ·ml－1
B.－379. 3kJ·ml－1
C.－332.8 kJ·ml－1
D.317.3 kJ·ml－1
1解析:根据盖斯定律，将反应（1）－（2）得到相应的反应及ΔH＝－348.3 kJ·ml－1－(－31.0 kJ·ml－1)＝－317.3 kJ·ml－1。
答案:A
2. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2B.COC.C8H18D.CH4
2解析:题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1 ml，把它们的ΔH值分别换算成1 g 可燃物燃烧的热量（即ΔH/m)即可比较。
答案:B
3.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2(g） ΔH＝－566 kJ·ml－1
CH4（g）＋2O2（g）＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－89 kJ·ml－1
1 ml CO 和 ml CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ
3解析：由热化学方程式可知，2 ml CO燃烧可放出566 kJ 热量，则1 ml CO完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 ml CH4释放×890 Kj＝2 670 kJ热量，所以1 ml CO和3 ml CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B
4.已知A（g）＋B（g）＝＝＝＝C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）＝＝＝＝E（g） ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A和D的混合气体1 ml 完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )
4解析：设1 ml 混合气体中含A的物质的量为x，D的物质的量为y，
则有
解得
故。B选项正确。该题也可以利用十字交叉法处理解决。
答案:B
5.已知25 ℃、11 kPa条件下：
（1）4Al(s)＋O2(g)＝＝＝＝2Al2O(s)ΔH＝－2 834.9  kJ·ml－1
（2）4Al(s)＋2O(g)＝＝＝＝2Al2O(s)ΔH＝－ 119.1  kJ·ml－1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O能量低，由O2变O为吸热反应
B.等质量的O2比O能量低，由O2变O为放热反应
C.O比O2稳定，由O2变O为吸热反应
D.O2比O稳定，由O2变O为放热反应
5解析:（2）－（1）得：2O（g）＝＝＝＝3O2（g）ΔH＝－284.2 kJ·ml－1，等质量的3O2能量低。答案:A
6.已知充分燃烧a g 乙烯气体生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.C2H4（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ·ml－1
B.C2H4（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝2b kJ·ml－1
C.C2H4（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－b kJ·ml－1
D.C2H4（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－2b kJ·ml－1
6解析:乙烯燃烧为放热反应，ΔH<0，故B项错误；a g 乙烯燃烧生成1 ml CO2，故a g 乙烯的物质的量为0.5 ml，则1 ml 乙烯燃烧放出热量为2b kJ，C项错误；D选项H2O应为液态，所以选A。
答案:A
7.1 ml CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ，如果1 ml CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O2的质量为 …( )
A.4 gB.56 g C.6 gD.无法计算
7解析:CH4的燃烧分为两部分，由题意写出热化学方程式：
本题解法可有几种，可采用方程组的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此题。
即在①②两反应中参加反应的CH4的比例为3∶1，故消耗O2的质量为
答案:C
8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l） ΔH6
④CaCO（s）＝＝＝＝CaO（s）＋CO2（g） ΔH7
CaO（s）＋H2O（l）＝＝＝＝Ca（OH）2（s） ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
8解析：注意比较ΔH的大小时要带着正、负号进行有理数的比较；注意掌握常见的放热反应和吸热反应。
答案：C
9.现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·ml－1;2CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于 （ ）
A.8%B.6%C.4%D.2%
9解析:混合气体中H2的体积为
答案:C
10.（1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为_________。
（2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量_____（填“相同”或“不相同”），这是因为________。
（3）如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是( )
A.向炉内喷吹空气
B.把块状煤碾碎
C.使用H2O作催化剂
D.提高炉膛内的温度
10解析:往炉膛内热炭上喷洒少量水，即是高温下炽热炭与H2O反应：，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。但是，反应中能量的变化只与反应物的多少和反应物、生成物的最终状态有关，与中间过程无关。所以，相同量的炭在燃烧时，喷洒水与没喷洒水燃烧放出的热是相同的。由此可知，要想使炭充分燃烧，只能适当吹入空气，使之燃烧时有足够氧气，再者是将炭块碾碎，增大与空气的接触面积，使用催化剂或提高炉内温度只能使反应更快地完成燃烧过程，并不能提供使炭燃烧更充分的条件。
答案:（1）炭与水反应生成CO和H2，CO和H2与空气接触更充分，故燃烧更快，火焰更旺（2）相同 相同的炭，耗用等量的空气，最终生成的CO2也相同，所以放热相同
（3）AB
能力提升
11.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 ml物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是C（s）＋O2（g）＝＝＝＝CO2（g）的反应热。已知几种化合物的生成热如下表。
则1 kg 葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为( )
A. 3225 kJB.2 816 kJC.6 999 kJD.15 644 kJ
12.下图是炭和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：_____________，步骤2：______________。
（2）比较E1、E2、E的大小：___________________。
13.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
（1）S(s)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(2)CH4（g）＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4（g）＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
ΔH1_________ΔH2
(3)4Al(s)＋O2(g)＝＝＝＝2Al2O(s) ΔH1
4Fe(s)＋O2(g)＝＝＝＝2Fe2O(s) ΔH2
ΔH1_______ΔH2
(4)煤作为燃料有两种途径：
途径1——直接燃烧：
C(s)＋O2(g)＝＝＝＝CO2(g) ΔH1<0
途径2——先制水煤气：
C(s)＋H2O(g)＝＝＝＝CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2(g） ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是___________________________。
拓展探究
14.水煤气（主要成分CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知：
(1)将2.4 g 碳转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝______kJ·ml－1。
(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为－726.5 kJ·ml－1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______________________________________。
参考答案
11解析:
答案:D
12解析:由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
答案:（1）吸热 放热（2）E2>E3>E1
13解析：（1）中两式相减得：S（s)＝＝＝＝S（g） ΔH＝ΔH1－ΔH2>0（固态硫变为硫蒸气是吸热过程），所以ΔH1>ΔH2（气态硫比固态硫燃烧放出的热量多）；（2）中两式相减得：2H2O(g)＝＝＝＝2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0（水蒸气变为液态水是放热过程），所以ΔH1<ΔH2（生成液态水比生成水蒸气放出的热量多）；（3）中两式相减得：4Al（s)＋2Fe2O(s)＝＝＝＝2Al2O(s)＋4Fe（s） ΔH＝ΔH1－ΔH2<0（铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应），所以ΔH1<ΔH2；(4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O2(g)＝＝＝＝CO2(g)
（两种途径的ΔH完全相同）。
答案：（1）>（2）<（）<（4）
14解析：（1）由盖斯定律可得
所以.2 ml C完全燃烧，ΔH＝－78.7 kJ·ml－1。
（2）CO（g）＋2H2（g）＝＝＝＝CHOH（l） ΔH1
(由燃烧热定义知水为液态)
由盖斯定律可得ΔH1＝［－283.0＋(－285.8)×2－(－726.5)］kJ·ml－1－128.1 kJ·ml－1
答案：(1)－78.7(2)CO（g）＋2H2（g）CHOH（l） ΔH＝－128.1 kJ·ml－1
化合物
葡萄糖
H2O（l）
CO2（g）
生成热/ kJ·ml－1
1 259.8
285.8
393.5