人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量同步练习题

2.3.1   物质的量  练习（解析版）

1．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子数     B．原子数       C．质子数     D．电子数

【答案】A

【解析】1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。

2．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

【答案】C

【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g，D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。

3．下列叙述中正确的是（　　）

A．1molCO的质量是28g 

B．硝酸的摩尔质量是63g 

C．2g氢气所含原子数目为1mol 

D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

【答案】A

【解析】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，1mol硝酸的质量是63g，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子数目为2NA，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，故D错误。

4．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　)

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

【答案】B

【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。

5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是                      

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价    

D．反应的电子转移数为3

【答案】C

【解析】反应中N的化合价由0价降低为-3价，C的化合价由0价升高为+2价，所以选项A错误，选项C正确。反应的转移电子数为6，所以每生成2个AlN应该转移6个电子，即每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子，选项B、D错误

6．实验室制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是(　　)

A．1∶1     B．1∶2   C．1∶3   D．1∶4

【答案】B

【解析】该反应为MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，还原剂为2个HCl，氧化剂为1个MnO2，所以选项B正确。

7．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14x mol﹣1 D．28x mol﹣1

【答案】C

【解析】1gN2物质的量为＝mol，1g N2中含有x个原子，则mol×2×NA＝x，

解得NA＝14x mol﹣1。

8．在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（　　）

A．a∶b   B．a∶(a+2b)   C．a∶2b  D．a∶2（a+b）

【答案】B

【解析】反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比＝a∶(a+2b)。

9．在一定条件下2.16gA与0.12molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（　　）

A．3  108g/mol     B．3  27 

C．1  108g/mol     D．3  27g/mol

【答案】D

【解析】根据氯原子守恒，有0.08mol×x＝0.12mol×2，解得x＝3，根据A原子守恒可知，n（A）＝n（AClx）＝0.0800mol，故M（A）＝＝27g/mol。

10．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）

A．32 g/mol   B．64   C．64 g/mol   D．4 g

【答案】C

【解析】已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，气体物质的量n＝＝0.1mol，此气体的摩尔质量＝＝64g/mol。

11．12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是　  　，X的相对原子质量是　  　．

【答案】62g/mol；16

【解析】12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）＝n（Na+）＝0.4mol×＝0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）＝＝62g/mol，即Na2X的相对原子量为62，X的相对原子质量为：62﹣23×2＝16。

12．化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？

(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？

【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

　(2)24 g/mol　(3)偏小

【解析】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。